实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计模板

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.

通过练习一定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.

让学生在练习的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务.

【重点】

配制一定溶质质量分数的溶液. 【难点】

配制一定溶质质量分数的溶液.

【教师准备】

实验用品:

1.仪器:托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;

2.药品:蒸馏水、食盐、20%的食盐水. 【学生准备】

预习实验操作.

导入一:

【提问】

溶质质量分数是表示溶液组成的,本节课我们在实验室自己动手配制50克6%

的氯化钠溶液,如何配制出我们需要的一定质量分数的溶液?

【讨论交流】

1.溶液由什么组成?

2.你会确定50克6%的氯化钠溶液的组成吗?

导入二:

【展示】

一组图片.

【讲述】

在实际生活中或在实验室里,经常用到一些一定溶质质量分数的溶液.同学们知道以前农民是怎样选种的吗?在农业上常常用10%~20%的食盐水来选种,如果溶质质量分数过小那么劣质种子就被选进来,如果溶质质量分数过大则好种子就被淘汰掉.人们经过长期的实践发现,用16%的食盐水最合适.那么,同学们想不想知道这种溶液是怎么配制出来的呢?

[过渡语]

这节课就让我们一起来体验配制一定溶质质量分数溶液的过程. 一定溶质质量分数的氢化钠溶液的配制

思路一

教师活动

学生活动

【活动与探究1】

学生分析讨论溶质的质量用托盘天平称取,溶剂的量用量筒量取.(溶剂是液体,密度为1 g/mL,量体积更为容易)

【活动与探究2】

实验小组成员交流讨【情景1】

你会称取溶质和溶剂的质量,你怎样获得50克6%的氯化钠溶液. 论得出:将溶质称好置于烧杯中,溶剂量好加入烧杯中,搅拌均匀,即获得50克6%的氯化钠溶液. 【情景2】

请大家自己动手配制50克6%的氯化钠溶液. 【板书】

一定质量分数溶液的配制:

实验步骤:(1)计算:m(溶质)=?m(溶剂)=?

(2)称量:称溶质质量. 学生自己动手配制溶液,通过动手进一步体会、掌握托盘天平、量筒的使用方法. 【问题1】

你能取出你确定的溶质和溶剂的量吗?如何取用?

(3)量取:量取溶剂体积. (4)溶解:搅拌混合均匀. 【活动与探究3】

动手量取水加入刚配【情景3】

向自己配好的50克6%的氯好的溶液中.学生分析讨论发现:加水后溶化钠溶液中加入10克水. 【问题2】

刚才你配制出了一份新溶液,质质量分数变小了,加水前后溶质质量不你能告诉我新溶液中溶质、溶剂、溶液、变,加水后的溶液质量等于加水前的溶液溶质质量分数的量吗. 质量加上水的质量. 【情景4】

展示一位同学新配好的溶液. 【讲述】

刚才同学们做的操作是溶液的稀释.稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质【活动与探究4】

将50克质量分数为量;稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸,需加水多+加入水的质量. 少克. 【情景5】

用多媒体展示学生的计算过程. 【情景6】

学习本节课应注意以下两点:

1.实验时要注意小组成员间的合作. 2.解决稀释问题时要注意不变的量和变的量.

思路二

【活动一】

合作探究,完成配制50 g 6%的NaCl溶液. 【学生】

合作学习,配制50 g 6%的NaCl溶液. 【评价】

有几个小组的同学,思路清晰,分工明确,操作规范,提出表扬. 【教师】

在完成活动一的过程中,需要几个步骤?用到哪些仪器?小组讨论. 【学生】

合作讨论. 【教师】

一起总结出活动一的步骤、仪器. 【学生】

步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放. 仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒. 【教师板书】

步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放. 仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒. 学生分析讨论解题方法的优点.

[设计意图]

放手让学生动手、动脑,在自主探究、观察比较中,培养学生分析、比较、概括的思维能力.

【活动二】

自主探究,学习用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液. 【教师】

完成活动二:用6%的NaCl溶液配制50 g 3%的NaCl溶液.在用水稀释浓溶液过程中,有哪几个重要的关系式?

【学生】

有两个:溶质的质量不变;稀溶液的质量减去浓溶液的质量等于水的质量. 【教师】

展示正确方案,明确活动的完成过程. 【教师】

在完成活动二的过程中,需要几个步骤?用到哪些仪器?小组讨论. 【学生】

合作讨论. 【教师】

一起总结出活动二的步骤、仪器. 【学生】

合作讨论. 【学生】

步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签. 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.

【教师板书】

步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶存放. 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒. 【教师】

对比活动二和活动一有哪些不同点?为什么?用固体配制一定质量分数的溶液时,有几个步骤?用到哪些仪器?用液体配制一定质量分数的溶液时,有几个步骤?用到哪些仪器?

【学生】

积极回答. 配制溶液的一般步骤为:

(1)用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解. (2)用液体配制一定质量分数的溶液时步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签. 教师引导学生分析产生误差的原因,学生讨论、总结,教师点拨. [设计意图]

以上用浓溶液配制稀溶液的教学,将知识的探究过程留给了学生,放手让学

生动手、动脑,问题让学生去发现,充分尊重学生的主体作用.在自主探究、观察比较中,培养学生分析、比较、概括的思维能力.对误差的分析,培养学生认真学习的意识,进一步理解溶质质量分数的数学表达式,利于学生掌握旧知、巩固新知,提高学生深入思考、积极探索的能力. 思路三

【展示】

医用生理盐水的标签如下:

氯化钠注射液

[规格]溶质质量分数为0.9%

[注意]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用

[贮存]密封保存

【议一议】

此信息中的0.9%表明的含义有哪些?

【引入】

同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢?如何配制一定溶质质量分数的溶液?

【自学指导】

学习配制6%的食盐水.观察和检查桌子上的仪器和药品(烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐).请同学们仔细阅读课本内容,总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤,与同学们一起分享. 【总结】

用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签. 【活动】

实验前我们先复习一下实验中的注意事项,进一步明确基本操作的规范性.复***的使用方法,复习量筒的使用方法. [设计意图]

复习旧知识拓展视野.从学生熟悉的生活入手,激发学生兴趣. 【展示】

配制食盐溶液的过程如下:

【引入】

用食盐和水来配制溶液同学们已经掌握了,但有时候,我们用到的药品不是固体溶质,而可能是某溶质质量分数的浓溶液,那在配制时又该怎么操作呢?

【学生】

往浓溶液里加水!

【教师】

现在我们就一起来试试,用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液.用液体配制一定质量分数的溶液的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签. [设计意图]

培养学生分析问题和解决问题的能力. 【学生】

要配制100克16%的选种液,需要先计算水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克?

【教师】

请你继续谈谈你的具体计算方法. 【学生】

因为是加水稀释,所以整个过程中,溶质的质量是不变的,我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x,那么其中含有的溶质质量就为20%x,100克16%的食盐水中含有的溶质质量为:100 g×16%=16 g. 【教师】

这里面还有一个问题就是,我们计算出的是20%的溶液的质量,可是液体的量在生活中更多的是用体积表示,那该怎么办呢?

【学生】

用密度公式换算一下就行了. 【教师】

一般情况下,16%的盐水的密度大约为1.03 g/L. 【学生】

进行计算. 【教师】

我们的计算结果是:需要水的质量为

g,溶质质量分数为20%的食盐水为

mL.完成以上计算后,接下来应该怎样操作呢?

【学生】

用量筒量取水的体积,倒入一个干净的烧杯中,然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水,加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶,再贴上标签. 【教师】

用液体配制一定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签. [设计意图]

培养学生的动手能力,加深对配制一定溶质质量分数溶液的理解. [知识拓展]

配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因:

在配制一定质量分数的溶液过程中,经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况.

1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因:

(1)从计算错误角度考虑:水的质量算多了,溶质的质量算少了. (2)从用托盘天平称量的角度考虑:天平读数有问题.药品和砝码放颠倒了,左盘放纸片但右盘没有放纸片,调零时,游码未拨回“0”刻度等. (3)从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时,仰视读数了. (4)从转移药品角度考虑:烧杯不干燥,量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中. (5)从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质.

2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因:

(1)称量时,所用砝码已生锈或沾有油污. (2)量取溶剂时,俯视读数了.

一定质质量分数的氯化钠溶液的配制

1.用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是

(

)

A.酒精灯 B.托盘天平

C.烧杯

D.量筒

解析:配制一定质量分数的溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解,不需要加热,所以不需要酒精灯.故答案为A. 2.配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程如下图所示,其中正确的是

(

)

A.取氯化钠

B.称量

C.量液

D.溶解

解析:取氯化钠时,瓶塞应倒放在实验桌上,错误.B.用天平称量药品,应遵守“左物右码”的原则,错误.C.量筒读数时应将量筒垂直平稳地放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面上,正确.D.溶解时用玻璃棒搅拌,而不能用温度计搅拌,错误.故答案为C. 3.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水,因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低.分析以下原因,其中一定不会导致这种现象发生的是

A.量取水时,仰视量筒的读数

B.称量固体时,左盘放砝码,右盘放食盐

C.配制溶液时,烧杯中原来留有水

D.配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出

解析:读取量筒中液体的体积时,视线应与凹液面最低处相平,若仰视读数,会使所读取的数值偏小,从而造成量取液体体积偏大,所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低;用托盘天平称量物体时,应该遵循“左物右码”的原则,即物体质量=砝码质量+游码读数,若放反,则会出现砝码质量=物体质量+游码读数,造成的结果是使所称量的物体质量偏小,所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低;配制溶液的操作步骤为:把量取好的溶剂水倒入放有一定质量氯化钠的烧杯中,所以若杯中原来留有水,就会使溶剂质量偏大,从而使所配溶液溶质(

)

质量分数偏低;因为溶液有均一、稳定的性质,所以配制好的溶液因不小心而洒出细口瓶时并不会影响所配溶液溶质质量分数.故答案为D. 4.(呼和浩特中考)(1)已知:水的密度为1.0 g/mL.实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5 g,需要量取水

. (2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为

(填字母序号).

(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是

(填序号). ①氯化钠固体不纯

②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时,仰视读数

④装瓶时,有少量溶液洒出

解析:(1)水的质量为:50 g-2.5 g=47.5 g,故水的体积为:=47.5 mL;(2)配制溶液时,首先从试剂瓶内取出食盐固体,然后放在天平上称量,再放进烧杯中,然后将量取好的水倒入烧杯中,最后用玻璃棒搅拌溶解;(3)①氯化钠固体不纯,导致食盐的质量偏小,溶质质量分数变小;

②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片,则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量,食盐的质量变小,溶质质量分数变小;③量取水时,仰视读数,导致水多,溶质质量分数变小;④装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶质质量分数.故答案为:

(1)47.5 mL(或47.5毫升)

(2)CBDEA

(3)①②③

实验活动5

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1.用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液

步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签. 2.用液体配制一定质量分数的溶液

步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签.

一、教材作业

【必做题】

教材第48页问题与交流的1、2题. 【选做题】

教材第48页问题与交流的3题. 二、课后作业

【基础巩固】

1.实验室用溶质质量分数为98%的硫酸配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液,下列仪器中必须用到的是

①试管

②烧杯

③漏斗

④量筒

⑤托盘天平

⑥玻璃棒

⑦酒精灯

⑧药匙

⑨胶头滴管

(

)

A.②④⑥⑨

B.②④⑤⑥⑧⑨

C.①④⑥⑨

D.①④⑤⑥⑧⑨

2.(福州中考)实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是

(

)

A.用50 mL量筒量取水

B.将固体放于托盘天平的右盘称取

C.将固体直接投入量筒中溶解

D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞

3.某同学准备配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,应先用天平称量

g氯化钠放在烧杯中,再用规格为

量筒(从“100 mL”“50 mL”“20 mL”中选择)量取

mL水(水的密度为1 g/mL),倒入烧杯中搅拌,即可得到所需溶液.

4.(广州中考)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液.

(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液.

①计算:需要Na2SO4 3.0 g,水47.0 g;

②称量:用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4.天平调零后,分别在天平左、右托盘放上质量相同的纸片,先

,然后

,至托盘天平恰好平衡;

③量取:用量筒量取47.0 mL水.请在上图中画出47.0 mL水的液面位置;

④溶解. (2)稀释溶液.(由于溶液很稀,其密度可近似看作1 g/mL)

①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL,得到溶液a;

②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是

mL. 5.观察下图,要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作?

配制10%的氯化钾溶液50 g的操作步骤:

(1)计算:需要KCl

,水

;

(2)称量:用托盘天平称取所需固体,再用

mL的量筒取所需的水;

(3)溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分搅拌;

(4)装瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签. 6.下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的有关操作示意图.

(1)写出图中你熟悉的一种仪器名称:例如烧杯、

等.请写出一条烧杯与试管的共同用途:

. (2)配制氯化钠溶液的操作顺序是

(填序号). ①ABCDE ②BDCEA

③DBCAE

(3)指出并纠正图中错误:

. 【能力提升】

7.下图是康康同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作步骤.

(1)康康同学的操作中共有

(填数字)处错误,请你任选择一处说明其错误的原因. (2)除了上图所示的仪器外,康康还需要哪些仪器?

. 【拓展探究】

8.(长春中考)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液:

方法一:

方法二:

(1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体

g. (2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数

10%(选填“大于”“小于”或“等于”). (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是

. 【答案与解析】

1.A(解析:配制一定质量分数的硫酸溶液,需要用到的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管.)

2.D(解析:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,需硝酸钾的质量=100.0 g×3.0%=3.0 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g(合97.0 mL),应选用100 mL的量筒;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,应将固体放于托盘天平的左盘称取;应将固体投入烧杯中溶解,不能在量筒中溶解;将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质量分数为3.0%.故答案为D.)

3.8;50 mL;42(解析:配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量=50 g×16%=8 g,需要水的质量=50 g-8 g=42 g,合42 mL;量取42 mL水应选取稍大于该体积的50 mL量筒.)

4.(1)②在右盘添加3 g砝码(或移动游码至3 g);向左盘添加硫酸钠固体

③如图所示.

(2)②5000(解析:(1)用托盘天平称量药品时,根据“左物右码”的原则,先放砝码而后放固体至天平再次平衡.要保证凹液面的最低点与量筒上的47.0 mL的刻度相切.(2)根据稀释前后溶质

的质量不变计算.)

5.(1)5 g;45 mL

(2)50(解析:(1)需氯化钾固体的质量为:50 g×10%=5 g;需水的质量为:50 g-5 g=45 g,水的体积为:45 g÷1 g/mL=45 mL;(2)因为所需水的体积为45 mL,故需用容量为50 mL的量筒量取所需的水.)

6.(1)量筒;作为反应容器

(2)②

(3)B中瓶塞未倒放,应该倒放;D中称量时食盐和砝码放颠倒了,应该是左盘放食盐,右盘放砝码(解析:(1)图中涉及的仪器有量筒、药匙、托盘天平等,任填一种即可,烧杯和试管都可以作为反应容器.(2)配制氯化钠溶液时,首先根据计算的结果,称量食盐的质量,瓶塞应倒放,用药匙取食盐,将食盐放在天平上称量,将称量好的食盐放在烧杯中,将量筒中量取的水倒入烧杯中,使用玻璃棒搅拌,加快食盐的溶解.(3)据图可以看出,B中的瓶塞没有倒放,D中称量物和砝码放颠倒了.)

7.(1)

3;A中瓶塞应倒放.(或B中的物质和砝码放颠倒了或C中视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平)

(2)玻璃棒和胶头滴管(解析:(1)A中的瓶塞正放,应倒放,防止瓶塞沾染脏东西污染试剂;B中氯化钠和砝码放颠倒了,应左盘放称量物,右盘放砝码;C中读数时仰视,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故共有三处错误;(2)配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器除了图示仪器,还需要胶头滴管和搅拌、加速溶解的玻璃棒.)

8.(1)10

(2)大于

(3)烧杯、玻璃棒(解析:(1)配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体的质量为100 g×10%=10 g.(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%.(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解和稀释的速率.)

本节课引课自然,从日常生活引入:在医院里,我们经常会看到病人输液,许多溶液就是氯化钠的生理盐水,而农业生产上经常用氯化钠的溶液来选种. 教师授课各环节安排合理,衔接自然,完成了实验活动的目标,并且对于学生实验过程中出现的错误及时进行纠正和指导,在完成实验之后集体进行总结.

教学中的不足:

教师在实验前包办的太多,几乎是将实验讲完了才让学生动手操作,此处可以多留一点时

间让学生合作探究出该实验的步骤.在课堂中学生表现出对实验操作的不熟练,并且一些基本的实验操作不规范. 学生实验中出现的问题:不同学科知识之间的综合应用不够好,如不能自如地应用物理公式“密度=质量/体积”计算液体的体积.实验操作中出现的问题有:天平不会调节平衡,游码不会用,量筒量取液体时不会使用胶头滴管,不能正确读数,溶解过程中不会正确使用玻璃棒,缺乏耐心等.

1.学生实验报告模板

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

班级:

姓名:

日期:

一、实验目的:1.练习配制一定溶质质量分数的溶液.

2.加深对溶质的质量分数概念的理解. 二、实验用品:烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠. 三、实验步骤:

1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液. (1)计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠

g;水

g(

mL).(水的密度可近似看作1 g/cm3)

(2)称量:用

称量氯化钠

克,放入烧杯中. (3)量取:用

量取

mL的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用

搅拌使之完全溶解,其中玻璃棒的作用是

. (4)溶解:用

搅拌,使氯化钠溶解. 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液. 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液. (1)计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液

g(体积

mL);水

g(体积

mL). (2)量取:用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中. (3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀. 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中. 四、问题与交流:

(1)用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项?

(2)用量筒量取液体时,读数时应注意什么?

(3)准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明. 五、实验反思:

2.表示溶液组成的其他方法

(1)物质的量浓度

溶液中某溶质B的物质的量浓度,简称B的浓度,用符号cB或[B]表示.它的定义式是cB=nB/V,式中nB是溶质B的物质的量,其单位是摩尔(mol);V是溶液的体积,单位用升(L)表示.在说明cB时,也应同时指明基本单元.例如,H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.1 mol·L-1;c(H+)=0.1 mol·L-1,括号中的符号表示物质的基本单元. (2)质量摩尔浓度

溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度,单位为mol·kg-1,符号为mB,mB=nB/W. 式中W为该溶剂的质量,以千克(kg)作单位;nB是溶质B的物质的量,以摩尔作单位. 质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响.对于极稀的水溶液来说,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等.