课题1 质量守恒定律教学设计

课题1 质量守恒定律

一、学习目标: 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

二、学习重、难点: 对质量守恒定律涵义的理解和运用。

三、情景导入：

在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新物质，你能说出几个化学变化？你觉得发生化学变化时，反应前后物质的总质量是增加、减少还是不变？这就是本节课我们大家将要一块探究的问题。

四、自主学习：

〔问题与讨论〕：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？

1、阅读课本90页至91页，实际操作所选中的实验，观察并记录。

注：白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40℃

实验方案

实验现象

文字表达式

反应前总质量

反应后总质量

分析

［思考交流］

1、方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？

2、分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？

3、(自学课本91页最后一段)什么是质量守恒定律？理解并记忆。

4、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？

方案一

方案二

观察教师演示［实验5—1］［实验5—2］观察并记录

实验

实验现象

文字表达式

反应前的质量

反应后的质量

分析

［实验5—1］

［实验5－2］

［交流讨论］课本第93页讨论中的三个问题

[自学思考]课本93页第一段，思考以下问题：

1、物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为

，所以各物质的质量总和相等。

2、在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？

［交流研讨］同桌相互检查记忆及判断情况。

五、精讲点拨：

【例题】化学反应前后，肯定没有变化的是（

）

①原子数目

②分子数目

③元素种类

④物质的总质量

⑤物质的种类

⑥原子的种类

A. ①③④⑤⑥

B. ①③④⑥

C.

①④⑥

D.

①③⑤

【点拨】化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，新的分子又聚集成新物质的过程。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。物质的种类一定改变，分子的数目有可能改变。

六、达标体验：

1.化学反应的实质是（

）。

A．分子的间隔发生改变

C．原子的种类发生改变

B．分子的运动速度改变

D．原子重新组合

2.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（

）。

A．一定是（a＋b）g

C．大于（a＋b）g

B．一定不足（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g 3.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g，则反应消耗反应物A的质量为（

）

A、14 g

B、8 g

C、20 g

D、16 g

4.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）

A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉

C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

5. 某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有

元素，可能含有 元素。

D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

3．（选做题）某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2

＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2