归纳与整理课堂实录【2】

苯的同系物知识归纳教学设计

一、教学设计

1、教学目标

知识与技能

①了解苯的同系物概念。

②学习掌握苯及苯的同系物的结构和性质。

③通过对苯环与甲基的相互影响了解苯与苯的同系物性质上的异同。

④初步掌握苯与苯的同系物的鉴别方法。

过程与方法

①通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验让学生体验反应的真实，培养学生实验设计和实验操作的能力。

②通过对苯环与甲基的相互影响，培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法。

③通过对甲烷、乙烯、苯、苯的同系物的对比，培养学生分类对比学习的能力。

情感态度和价值观

①通过探究实验培养学生严谨求实的科学态度。

②通过实验及分析对比让学生体验学习的乐趣及成就感。

2、内容分析

芳香烃这部分内容是高中有机化学中讲完甲烷、苯、脂肪烃及有机化合物基础知识后的一节内容，是一类常见的有机物。在后面学习有机推断和有机合成中，有重要作用。

1

重点：苯及苯的同系物的结构和化学性质。

难点：苯的同系物的结构和化学性质，基团间的相互影响。

3、学情分析

在必修2第三章学习了苯，学生已经接触过了芳香烃，对芳香烃已不陌生，但还没有系统的学习芳香烃的结构和性质。在必修2中学习过苯的取代反应和加成反应，但对苯及同系物的氧化反应还不系统不全面。

4、设计思路

以学生为主体，先对比复习甲烷、乙稀和苯的结构和性质，让学生自主探究设计苯和甲苯的性质实验，体会基团的相互影响与性质的关系，最后总结归纳完成课堂练习，完成学习任务。

二、教学过程

教学环节

复习

温故知新

教师活动

学生活动

设计意图

复习再现对比思考。

回忆巩固已有知识

培养归纳总结能力

【媒体】课件打出表格并发油印资料，练习

比较甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构特点，

空间结构和化学性质。

学生思考见表1 并回答

公布学生答案并小结。

回顾苯的化学性质，书写化学方程式

【板书】一、苯的结构和化学性质

2

提出问题

研讨新知

提出问题

实验探究

设问激疑

【板书】二、苯的同系物

【投影】讨论题：

1．什么是芳香烃？

2．什么是苯的同系物？

【板书】1．芳香烃的概念：含有一个或多个苯环的烃叫芳香烃。

学生阅读

p37-38回

答

2．苯的同系物的概念：苯环上的氢

原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。

苯与甲苯结构的结构比较；联想烷烃和苯的化学性质，推测甲苯的化学性质

【投影】甲苯和氯气的取代反应

甲苯和液溴的取代反应

3

归纳总结

探究与讨论

甲苯和硝酸在不同条件下的取代

反应

甲苯和氢气的加成反应

小组实验

培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法

1．在试管里加入2ml苯，再滴加3滴

KMnO4酸性溶液。振荡后，观察有什么现

象发生。

2．用跟实验2所述相同的方法来试验甲

苯对KMnO4酸性溶液的作用。观察有什么

现象发生？

3．如何区别苯和甲苯？

设疑：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，

但是甲苯却可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。对比苯、甲苯的结构特点，思考：可能是什么原因导致了以上现象？

【讲解】苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。

甲苯的确化学性质：由于苯环和侧链的4 学生思考

并交流。

学会设计实验，并

学生实验

考虑到实验中可计录现象

能出现的问题加讨论分以解决。

析。

课堂小结

课堂练习

相互影响，与苯有不同之处。

分析讨学会归纳总结

论、小结培养归纳总结能得出结论

力

课堂训练

检测

由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有

很大的影响，它能使苯环更易发生取代

反应。

【练习】

练习1：用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ C ）

A、溴和四氯化碳 B、苯和溴苯

C、硝基苯和水 D、溴和乙醇

2、将下列各种液体与溴水混合，不能发

生反应，充分振荡静置后，溴水层几乎无色的是__ A __ B __ C _. A、已烷 B、苯 C、甲苯D、已炔

3、下列各组物质用)酸性高锰酸钾溶液

就可鉴别的是（C ）

A、溴苯、四氯化碳

B、苯、已烷

C、乙苯、苯

5

D、已烯、甲苯

作业

作业：P404

三、板书设计：

第二节 芳香烃

一、苯的分子结构和化学性质

课后完成

二、苯的同系物

1．芳香烃：含有一个或多个苯环的烃叫芳香烃。

2．苯的同系物的概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。

3、苯和甲苯某些化学性质上的比较

苯

不被酸性KMnO4溶液氧化

酸

CH3+ ClFeCl3Cl+ HCl甲苯

可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲CH3FeCl3CH3Cl（ ）+ HClCl

+ Cl2

6

+3Cl2光照CH3C6H6Cl6CH2Cl光照

CH3+ Cl2+ HCl

E、+ HNO浓H2SO4360℃NO2 + HO2

+ 3HNO3浓H2SO430℃CH3O2NNO2 + 3H2ONO2

四、教学反思：

本节课的重点在于掌握甲苯的取代反应和氧化反应，难点在于基团的相互影响。通过实验利用表格归纳总结可培养掌握系统知识的能力。尊重教学规律很重要。

资料

表1: 甲烷、乙烯、乙炔、苯比较

结构简式

结构特点

饱和烃

空间结构

物理性质

不溶于水

化学溴（CCl4）

性高锰酸质

钾

7 甲烷

CH4

乙烯

CH2=CH2

乙炔

CH≡CH 含碳碳三键

不饱和链烃

直线结构

苯

全部单键

含碳碳双键

不饱和链烃

平面结构

不饱和环烃

正四面体

平面正六边形

无色气体，无色气体，无色气体，微溶于无色液体，不溶于微溶于水

火焰明亮，燃烧

蓝色火焰

有黑烟

不反应

不反应

加成反应

氧化反应

加成反应

氧化反应

火焰明亮，有黑烟

烟

不反应

不反应

水

水

火焰明亮，有浓黑

主要反应

取代

加成

加成

取代、加成

表2：苯的结构和化学性质

见表3：苯和甲苯某些化学性质上的比较

苯

不被酸性KMnO4溶液氧化

酸

CH3CH3FeCl3CH3Cl（ ）+ HClCl甲苯

可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲+ ClFeCl3Cl+ HCl

光照+ Cl2

CH3CH2Cl光照+3Cl2C6H6Cl6

CH3+ Cl2+ HCl

NO2 + 3H2OE、+ HNO浓H2SO4360℃NO2 + HO2+ 3HNO3

浓H2SO430℃CH3O2NNO2

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