第二单元 化学反应中的能量课件配套优秀教案设计

专题四

化学反应中的能量变化

【专题要点】

反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。（5）化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。

【考纲要求】

1、

认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。

2、了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3、

能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

【课堂训练】

1、可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是

(

) A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

2、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是

（

)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

3、已知在25℃,101kPa下,每克C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的

25A．C8H18（l）+O2（g）=

8CO2（g）+ 9H2O（g）

△H=－48.40 kJ·mol-1 225B．C8H18（l）+O2（g）=

8CO2（g）+ 9H2O（l）

△H=－5518 kJ·mol-1

225C．C8H18（l）+O2（g）=

8CO2（g）+ 9H2O（l）

△H=＋5518 kJ·mol-1

225D．C8H18（l）+O2（g）=

8CO2（g）+ 9H2O（l）

△H=－48.40 kJ·mol-1

2

4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，又知：H2O（液）＝

H2O（气）; △H = +44 kJ/mol，下列热方程式中，正确的是:

A．B2H6（g）+ 3O2（g）=== B2O3（s）+ 3H2O（g）

ΔH=－2165 kJ/mol Ｂ．B2H6（g）+ 3O2（g）=== B2O3 + 3H2O

ΔH=－2165 kJ/mol Ｃ．B2H6（g）+ 3O2（g）===B2O3（s）+ 3H2O（g）

ΔH=－2033 kJ/mol Ｄ．B2H6（g）+

O2（g）=== B2O3（s）+ 3H2O（l）

ΔH=－2165 kJ/mol 5、已知热化学方程式：

①

H2 (g) + O.5 O2 (g) == H2O (g)

ΔH= - 241.8 kJ·mol-1

② 2H2 (g) +

O2 (g) == 2H2O (g)

ΔH= - 483.6 kJ·mol-1

③ H2 (g) + O.5 O2 (g) == H2O (l)

ΔH= - 285.8 kJ·mol-1

④ 2H2 (g) +

O2 (g) == 2H2O (l)

ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

则氢气的燃烧热为：

-1-1-1-1A．241.8 kJ·mol

B．483.6 kJ·mol

C．285.8 kJ·mol

D．571.6 kJ·mol

6、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼：_______________，过氧化氢：_________________。

(2)写出热化学方程式：_______________________________________。

(3)已知H2O（l）= H2O（g）；ΔH=+44

kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__ _________。

[来源学科网ZXXK][来源:学科网]来源:Zxxk.Com][来源:学#科#网][来源:学科网]7、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为______ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

⑵

Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶

硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1

b．+29.7 mol·L－1

c．－20.6 mol·L－1

d．－241.8 kJ·mol－1

⑷

用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_____________________________。