第二单元 化学反应中的能量ppt课件教学实录

课题：

苏教版

化学2《化学反应中的热量》

苏利 邳州市宿羊山高级中学

一、教学分析

1．教材分析

化学反应中的热量是苏教版化学2专题二《化学反应与能量变化》第2单元的内容，在内容上衔接化学反应速率和限度与化学能与电能的相互转化。设计的意图是强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，让学生从中了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。

2．学情分析

学生通过初中化学的学习，初步有了化学与能源和资源的利用的知识，已经知道燃料完全燃烧的重要性，初步懂得使用氢气、天然气、石油液化气、酒精和煤等燃料对环境的影响，懂得如何选择对环境污染小的燃料。同时通过学习一些物质性质（如生石灰）及化学反应，对通过实验判断化学反应过程中的热量变化有一定的认识，为本节的学习奠定了基础。以学生已知知识为平台，通过设置有趣的实验，让学生在探究中学习，调动学生的学习热情，培养学生的学习兴趣。提供生产、生活中的应用实例，让学生认识学习本节的价值。

二、教学目标

1．通过生产和生活中的一些实例，让学生了懂得化学能可以转化为热能、电能、光能等。

2.从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化以及化学反应过程中化学键的断裂和形成等多角度，形成吸热反应和放热反应的概念。

3．读懂热化学方程式。

4.了解提高燃料燃烧效率的方法。

5.学会通过观察、分析实验现象，获取信息，并应用比较、分类、归纳、概括等方法加工、处理信息。

6.通过学习，懂得合理利用化石燃料，认识减少燃料对环境的污染，开发高能清洁燃料的重要性。

三、重难点分析

1．重点：学会从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化以及化学键的断裂与形成等多角度判断化学反应过程是吸收能量还是放出能量；认识吸热反应和放热反应；了解热化学方程式，并能利用它来判断放热反应和吸热反应。

1

2．难点：从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化以及化学键的断裂和形成两个角度，理解吸热反应和放热反应的概念；热化学方程式中△H与放热反应、吸热反应的关系。

四、教学方法

实验演示，图表展示，小组实验，合作探究，教师总结，学生讨论

五、教学流程

生产、生活实例

→ 能量变化

→ 热量变化

→ 实际应用

六、教学过程

师生活动

设计意图

让学生切实感受化学反应伴随能量变化，吸引其兴趣，为进一步探究提供动力。

环节一：实验展示化学反应中的能量变化

【引入】你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？能举出具体例子吗？

【学生组内交流】

【过渡】我们通过一个演示实验来认识一下。

【演示】镁条燃烧。

【提问】实验的现象有哪些？通过观察到的现象，你能说出该化学反应中伴随着的能量转化方式吗？

【交流展示】化学能转化为了光能和热能。

【投影】常见化学反应的能量转化（P34）

石油气燃烧，原电池放电，高温炼铁，闪电时产生氮氧化物

【总结】化学反应中常伴随着能量的转化；不同形式的能量之间如化学能、电能、热能、光能等可以在一定条件下相互转化。

【板书】一、化学反应中的能量变化

环节二：吸热反应和放热反应

【演示实验】生石灰与水混合煮鹌鹑蛋

【分组实验】P35实验一、实验二

【小组观察并讨论】能量转化的具体形式

【交流展示】许多化学反应的能量变化表现为热量的吸收或放出。

【板书】二、放热反应和吸热反应

1、定义

2、讨论：常见的反应（类型）中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

【小组讨论总结】(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化

合反应；(CO2+C高温

通过实验现象很容易得出在化学反应中能量的转化大多和热量有关

2CO为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应

(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；

CO2+C高温

2CO ；C+H2O高温

CO+H2

2 【提问】1、放热过程是不是一定放热反应？

2、需要加热或者点燃的反应一定是吸热反应吗？

【当堂巩固】下列变化中属于吸热反应的是(

) ①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③苛性钠固体溶于水

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥干冰升华

A．①④

B．②④

C．③⑤

D．④⑥

环节三：热化学方程式

【设问】如何用化学语言，描述化学反应中的热量变化？

明确热化学方【回答】热化学方程式

程式的意义，理【板书】三、热化学方程式

解化学语言。

【组织学生对照P35回答】1、什么是热化学方程式？

2、热化学方程式在书写时应注意哪些问题？

【总结】用热化学方程式可以表示化学反应中放出或吸收的热量。热化学方程式要标明物质的状态。用g,l,s分别表示气态、液态、固态。热化学方程式中可以用∆H表明放出或吸收的热量，负值表示在该条件下放热，正值表示在该条件下吸热。

【讨论】1．热化学方程式与化学方程式的区别。

2．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H = －483.6kJ•mol—1

2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l)；△H = ？

以上两个热化学方程式的△H是否相同？说明原因。

【当堂巩固】课本P35-36问题解决。

环节四：热量变化的本质探究

【设问】为什么化学反应总伴有能量变化？

设计此环节，可【讲解】化学反应的本质是原子的重新组合。在反应中，旧分子→原子以让学生对热量的变化有本→新分子，需要断开反应物中的化学键并形成生成物中的化学键。而断质的认识。可以开化学键需要吸收能量，形成化学键会放出能量。因此，我们可以通过建立宏观的实验现象和微观反应过程中断开化学键所吸收的能量与形成化学键所放出的能量差来的化学键之间的联系。

判断化学反应是吸热反应还是放热反应。

【板书】四、热量变化的表示

1、通过键能表示

【组织讨论】对于化学反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，已知拆开1molH－H键需要消耗436kJ能量，拆开1molO－O键需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O键能够释放463kJ能量。

你能根据以上所给的数据判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？请通过计算回答。

3

【当堂巩固】．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是(

) A．431 kJ

B．945.6 kJ

C．649 kJ

D．869 kJ 【讲解】可以根据反应物的总能量与生成物的总能量差来判断某化学反应是放热反应还是吸热反应。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应表现为放出能量，以热的形式释放，则为放热反应。反之亦然。

【投影板书】2、化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系

环节五：燃料燃烧释放的热量

【板书】五、燃料燃烧释放的热量

【讨论】1．1mol不同的燃料燃烧所放出的热量通过学习，懂得合理利用化石燃料，认识减少燃料对环境的污染，开发高能清洁燃料的重要性。帮助学生用化学的视角，认识能源和自然、环境、社会的关系，了解能源问题与化学科学的密切关系。让学生逐步学会从能

量角度考虑化学反应问题，使学生更全面地认识化学反应的本质，形成可持续发展的思想。

一样吗？

2．天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料，有什么好处？

【讨论】

1．不同的燃料燃烧的热值比较

2．如何科学合理应用燃料

环节六：总结及课后习题

【总结】1．化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有巩巩4

的总能量不同。

2．任何化学反应除遵循质量守恒外，也要遵循能量守恒。

固3．反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热知反应。

4．吸热反应和放热反应的本质。

5．热化学方程式涵义。

6．不同的燃料燃烧释放的热量不同，学会如何科学应用燃料。

【作业】1．物质在发生化学变化时，下列说法正确的是(

) A．反应物的总质量等于生成物的总质量

B．发生电子得失或偏移

C．有化学键的断裂，不一定有新物质生成

D．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量

2．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述错误的是(

) A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成

B．物质的燃烧过程可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来的过程

C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

D．需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸收能量的反应

3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(

) A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是(

) ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应

②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应

③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应

④燃烧反应一定是放热反应

⑤化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

A．①④

B．①②③ C．③⑤

D．④⑤

5．在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是(

) 5

识

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

6．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1

kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2

kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(

) A．Q1＋Q2<2Q3

C．Q1＋Q2

B．Q1＋Q2>Q3

D．Q1＋Q2>2Q3

7.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(

)

A．H2O分解为H2与O2时放出热量

B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

七、板书设计

一、化学反应中的能量变化

二、吸热反应和放热反应

三、热化学方程式

1、定义2、与化学方程式区别

四、热量变化的表示

1、键能2、图示

五、燃料燃烧释放的热量

八、教后记

能量包含热量，热量是能量的一种，在教学过程中不能混为一谈，教学设计中，先介绍能量再介绍热量（概念从大到小），还是先介绍热量再介绍能量（概念从小到大），教学效果各有千秋。设计直观、有趣、源于生活的实验，如用生石灰煮鸡蛋等实验化学，能让学生乐于探索、发现化学问题，感受化学是有用的。

6