第三单元 从微观结构看物质的多样性课堂实录【1】

【第三课时 不同类型的晶体】

【教学目标】

1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。

2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。

3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质

【情感、态度与价值观】

理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。

【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质

【教学难点】相关晶体的结构

【教学过程】

【知识回顾】

1．离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义

2．晶体的定义： 。

【知识梳理】

1．自然界中的固态物质分为 和 ；

晶体具有规则的几何外形的原因是_________________________________。

2．构成晶体的微粒有 。

【板书】

一．离子晶体

1）定义： 。

2）在NaCl晶体中

①

每个Na+离子周围同时吸引着 个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着 个Na+离子；

②

晶体中阴阳离子数目之比是 ；

③

在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？ ；

3）注意：一个晶胞中离子的四种位置

①、晶胞里的离子 ②、晶胞面上的离子

③、晶胞棱上的离子 ④、晶胞顶点上的离子

4）离子晶体的物理性质

①一般说来，离子晶体硬度 ，密度 ，有较 的熔点和沸点；（为什么？）

②离子晶体的导电 。

二．分子晶体

1）定义： 的晶体叫做分子晶体。

①举例：______________________ __。

②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。 2）物理性质

①分子晶体具有较 的熔沸点和较 的硬度，如CO的熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。（

为什么？）

②分子晶体 导电性。

3）常见的分子晶体

卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物

4）二氧化碳的分子结构

在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有 个二氧化碳分子

三．原子晶体

1、定义： 。

2、构成微粒 。

作用力 。

3、原子晶体物理性质的特点：

A. 熔、沸点 B. 硬度 C. 溶解性 4、二氧化硅的晶体结构：

在SiO2晶体中，每个Si原子和 个O原子形成 个共价键，每个Si原子周围结合 个O原子；同时，每个O原子周围和 个Si原子相结合成键。

【回顾】金刚石、石墨的晶体结构

四．金属晶体及其特点

【小结】

三种晶体的比较

晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

微粒

作用力

熔沸点

事例