归纳与整理ppt配套的教学设计方案

选修五《有机化学基础》

第二章《烃和卤代烃》归纳与整理教学设计

课标要求：

1．了解有机化合物的分类方法

2．了解常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

3.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异

4.了解卤代烃的的化学性质

5．知道卤代烃与其他衍生物(醇、酚、醛、羧酸、酯)的转化关系。

6．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。

7．结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

重点：

烷烃的取代反应、烯烃和炔烃的加成反应、苯的取代反应、卤代烃的消去反应和取代反应（水解）的条件和产物

难点：

烯烃和炔烃的加成反应、苯的取代反应、卤代烃的消去反应和取代反应（水解）的条件和产物

过程与方法

1．通过溴乙烷中C—Br键的结构特点,结合其水解反应和消去反应,体会结构和性质的相互关系,有机反应中“条件”的影响，学会分析问题的方法，提高解决问题的能力；

2．通过卤代烃发生消去反应具备条件的分析及检验卤代烃中含有卤元素的实验设计及操作，培养学生的思维能力、实验能力和实验能力。

情感、态度与价值观

通过卤代烃如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是不同意见的对比实验，激发学习兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，经过独立思考，找出存在的问题，

既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。

学法指导 通过比较烷烃、烯烃和炔烃以及苯的结构特点。根据结构决定化学性质，掌握烯烃和炔烃中的官能团碳碳双键和碳碳叁键的化学性质主要是你让能发生加成反应、氧化反应（能使酸性高锰酸钾溶液褪色）和加聚反应（炔烃的加聚反应不要求掌握）

苯的碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，易取代、难加成、不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。苯的烷基取代物叫苯的同系物，与苯的性质不同，苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化。卤代烃的消去反应的条件是强碱的乙醇溶液，产物是烯烃。卤代烃的取代反应条件强碱的水溶液，产物为醇或酚。

教材分析：本章是第一章内容的具体化，第一章中具有共性的概念化知识在本章结合了具体物质类别烃和卤代烃而得到进一步的落实和深入。烃是有机化学中的基础物质，卤代烃是有机合成中非常重要的中间体，通过卤代烃的桥梁作用可以实现官能团之间的转换。本章从代表物质结构、性质、制法、用途到同系列有机物的学习，强化了分类思想的重要性和“结构决定性质”的有机化合物学习方法。通过进一步学习取代反应、加成反应、聚合反应及消去反应等反应类型，为后续各章内容的学习打下牢固的基础。

教学过程：

【引入】一、本章基础知识回顾

（一）知识模块

烃的简单分类：烃

各类烃的结构特点和主要化学性质

———烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

有机反应的主要类型

———取代反应、加成反应、

消去反应

、

加聚反应。

烃的主要来源

（二）烃的重要性质：

1、烃的物理性质：

①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态

③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高

；

碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；

④含碳量规律：一般地：

C%:烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物

烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大

烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值；

炔烃（CnH2n-2）

：随n值增大，含碳量减小

苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小

2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质

分类

烷烃

通式

CnH2n+2 官能团

特点：

C—C 一个C＝C 化学性质

烯烃

CnH2n 同环烷烃

CnH2n-2 同二烯烃

CnH2n-6 CnH2n+1X

炔烃

苯及其同系物

卤代烃

一个C≡C

特点：含有一个苯

环

—X

3.转化关系:写出方程式（见PPT课件）

（提问学生在黑板书写并给予点评）

二、有机化学的主要反应类型

1、取代反应 2、加成反应 3、消去反应 4、氧化反应 5、还原反应 6、聚合反应 7、酯化反应 8、水解反应 9、裂化反应

1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团

被其它原子或原子团所代替的反应。

取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化反应等

例如：

1 2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。

加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、HX、HCN等。

例如：

3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生成不饱和化合物的反应（消去小分子）。

催化剂

H2

C

＋3H2

Δ

H

2CH

2CC

H2

CH2

CH2

4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。

5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

6、加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合）。主要为含碳碳双键的单体聚合。

O C17H33

C O C17H33C

O C17HC 33

O O O CH2

CH

CH2

O C17H35

C O 催化剂

3H2

C17H35C

加热，加压

O C17H35

C O O O CH2

CH

CH2

＋

7、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的反应。

8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用

生成两种或多种物质的反应。

水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单糖外)水解、蛋白质水解等。

9、裂化反应：在一定温度下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。

三、有关实验内容

（一）几种有机气体的制备

(1)乙烯的制备; (2)乙炔的制备; 乙烯的实验室制法: 1. 发生装置及收集方法:

(1).选用“液+液 气”的物质制备装置.(与实验室制氯气,氯化氢的装置相同) (2)用排水法收集. 2.实验注意事项: (1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3; (2)烧瓶中加入啐瓷片防止爆沸; (3)迅速升温至170 0c. 乙炔的实验室制法: 1.发生装置:“固+液 气”的制取装置;

2.收集方法:排水法; 3.注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味. （二）、几个重要实验

溴乙烷水解

与氢氧化钠溶液共热:

你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？

溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项：

1.反应物：

2.反应条件：

3.产物检验步骤

4.此反应叫做水解反应，属于取代反应！

溴乙烷+氢氧化钠溶液；共热

①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性

②再加入硝酸银溶液

③因为Ag++OH—=AgOH（白色）↓

2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O；

褐色掩蔽AgBr的浅黄色，使产物检验实验失败。所以必须用硝酸酸化！

幻灯片25 反应：CH3CH2Br + HOH △→

CH3CH2OH + HBr NaOH+HBr=NaBr+H2O CH3CH2Br + NaOH△→CH3CH2OH + NaBr 水解反应取代反应

AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 溴乙烷消去反应: 幻灯片27 C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项：

1.反应物：

2.反应条件：

3.反应方程式

4.产物检验

溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液；共热

实验现象：

将产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，二者均褪色。

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br CH2=CH2 使酸性KMnO4溶液褪色

布置作业：完成课本45页习题7、8、9并预习第三章第一节