复习题教学设计第一课时

课题

知识与技能

烃的含氧衍生物（章末复习） 讲授人：李艳梅

使学生进一步掌握对醇、酚、醛、羧酸及酯的结构与化学性质。

教过程与通过让学生课前归纳总结本章知识点，使学生加深对醇、酚、醛、羧酸及酯的结构与性质的掌握。

通过对本章知识点的复习，加深对醇、酚、醛、羧酸及酯的结构与性质的了解，培养学生归纳总结的能力，运用所学知识分析问题、解决问题的能力。

1. 整理醇、酚、醛的结构和性质。

学

方法

目标

情感、态度与价值观

教学重点

2. 整理羧酸和酯的结构和性质。

教学难点

理解醇的催化与氧化、酚的取代及醛的氧化。

教学设计

环节

师生活动

一、醇类

1.概念

羟基与________________上的碳原子相连的化合物。

2.分类

组内讨3.醇类物理性质的变化规律

论

展示归沸点：①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐＿＿＿。

纳

②醇分子间存在＿＿＿，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远＿＿＿烷烃。

水溶性:低级脂肪醇＿＿溶于水

4.醇类化学性质(以乙醇为例) 密度:一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm

-3

试剂及条件

断键位置

反应类型

化学方程式

Na

HBr，△

O2(Cu)，△

浓硫170 ℃

试剂及条件

浓硫酸，140 ℃

断键位置

反应类型

化学方程式

CH3COOH(浓硫酸、△)

5.几种常见的醇 名称

甲醇

乙二醇

丙三醇

俗称

木精、木醇

结构简式

状态

易溶于水和乙醇

溶解性

二、苯酚

1.苯酚的组成与结构

2.苯酚的物理性质

3．苯酚的化学性质

(1)羟基中氢原子的反应——弱酸性

电离方程式为:C6H5OH液变红。

①与活泼金属反应

与Na反应的化学方程式为:___________________。

②与碱的反应

苯酚的浑浊液中现象为：_____________ 现象为：_______________。

该过程中发生反应的化学方程式分别为：

C6H5O+H,俗称________,酸性很弱,不能使石蕊试-+

(2)苯环上氢原子的取代反应

苯酚与浓溴水反应的化学方程式为：

该反应能产生白色沉淀,常用于苯酚的定性检验和定量测定。

(3)显色反应

苯酚跟FeCl3溶液作用呈______,利用这一反应可以检验苯酚的存在。

(4)加成反应

与H2：_______________________________________。

(5)氧化反应

苯酚易被空气中的氧气氧化而显______色；易被酸性高锰酸钾溶液氧化；容易燃烧。

三、醛

1.概念：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团为________，饱和一元醛的分子通式为CnH2nO(n≥1)。

2.常见醛的物理性质

颜色

状态

气味

溶解性

刺激性气甲醛(HCHO)

无色

___体

味

___溶于水

刺激性气乙醛(CH3CHO)

无色

___体

味

3.醛的化学性质

醛类物质既有氧化性又有还原性,其氧化、还原关系为: 与水、乙醇等_____

如乙醛发生的主要化学方程式:_________________________________；

还原反应(加成反应)

氧

化

燃烧

镜银反应

反

应

与新制Cu(OH)2反应

催化氧化

四、羧酸

1.概念:由＿＿＿＿＿______＿相连构成的有机化合物。官能团为—COOH。饱和一元羧酸分子的通式为＿＿＿＿＿＿＿。

2.甲酸和乙酸的分子组成和结构

分子式

结构简式

官能团

甲酸

乙酸

3.羧酸的化学性质

羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：

(1)酸的通性

乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸＿＿,在水溶液里的电离方程式为:＿＿＿＿＿＿。

(2)酯化反应

CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为:____________；

18五、酯

1.概念:羧酸分子羧基中的＿＿＿被＿＿＿取代后的产物。可简写为：＿＿＿＿＿,官能团为＿＿＿＿＿＿。

2.酯的性质

(1)低级酯的物理性质

气味

状态

密度

溶解性

芳香气味

液体

比水___

水中难溶, 易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中

(2)化学性质(水解反应) ①反应原理：

②实例：

如CH3COOC2H5在稀硫酸或NaOH催化作用下发生水解反应的化学方程式分别为：

____________；

总结归纳，结束复习

本节重点回顾了醇、酚、醛、羧酸及酯的结构与性质所涉及到的基础知识点，并简单讨论了运用相关知识解决问题和分析问题的能力，请课后有序整理，便于知识的提升。