资料摘要
化学反应中的热量变化一.化学反应中的能量变化⑴化学反应的特征是，同时伴随着的转化；⑵化学反应过程中的能量转化形式主要有： 【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么
- 资料类型：教学教案文档
- 所属课文：第二单元 化学反应中的能量
- 支持正文预览，并提供同课文课件入口
- 浏览次数
- 36
- 下载次数
- 0
- 更新时间
- 2018-06-25 09:31:00
- 来源学校
- 学校：宝应县曹甸高级中学
第二单元 化学反应中的能量教学内容概述
未知
摘要：暂无摘要
关键词：第二单元 化学反�…教学内容概述
正文
化学反应中的热量变化
一.化学反应中的能量变化
⑴化学反应的特征是
，同时伴随着
的转化；
⑵化学反应过程中的能量转化形式主要有： 【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经过研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？
反应
前后温度变化
能量
转化形式
反应
吸热或放热
化学反应方程式
实验1
实验2
1．吸热反应和放热反应
①放热反应：
②吸热反应：
2.常见的放热、吸热反应
⑴放热反应：①所有燃烧反应；②酸碱中和反应；③金属与酸生成气体的反应；④大多数的化合反应。
⑵吸热反应：
高温
2CO(g) ①C(s) +CO2(g)
8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) +2NH3(g) + 10H2O(l) ②Ba(OH)2·③C(s) +H2O(g)
CO(g) + H2(g)
高温
④大多数的分解反应
判断下列反应是吸热反应还是放热反应
⑴高温下煅烧石灰石
（
）
⑵镁条的燃烧 （
）
⑶氧化钙与水反应
（
）
⑷盐酸和氢氧化钠溶液反应
（
）
3.热化学方程式
⑴什么叫热化学方程式？
－例如：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
△H=+178kJ •mol1
－C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H=－393.6kJ •mol1
①说出下列符号涵义：△H表示
、“－”表示
、“＋”表示
②单位一般采用
。
文档信息
- 格式： PDF
- 页数： 未知页
- 字数： 未知
- 上传时间： 2018-06-25 09:31:00
- 下载次数： 0
- 浏览次数： 36
- 积分： 1
- 收藏： 0
作者信息
5ygggwenku_157442
来自：学校：宝应县曹甸高级中学
配套课件
相关文档
下载提示
下载文档后，您可以获得：
- 完整无水印文档
- 高清阅读体验
- 随时保存查看
- 支持打印下载
关于本教案的常见问题
Q：第二单元 化学反应中的能量教学内容概述是什么类型的资料？
A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。
Q：这份教案对应哪篇课文？
A：对应课文《第二单元 化学反应中的能量》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。
Q：如何找到配套课件？
A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。