第二单元 化学反应中的能量教学设计第二课时

第二章化学反应与能量

化学能与电能

乌鲁木齐县庙尔沟中学

古丽孜帕·卡喀尔汗

2018年5月14日

第二章化学反应与能量

化学能与电能

（第一课时）

知识与技能：

1．理解原电池原理和形成条件。

2．通过学生设计完成原电池形成条件的实验,学习实验研究的方法。

过程与方法：

1.通过学生经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，逐步探究出原电池的原理和构成条件，并学习科学探究的方法，提高学生的科学探究能力。

2.通过小组活动提高学生与他人交流、合作的能力。

情感态度与价值观：

1.通过本课的学习，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，通过化学史的介绍，使学生理解科学探究的艰辛。

2.培养学生勤于思考、探索求实的科学态度。

教学重点：

初步认识原电池的原理和形成的条件

教学难点：

原电池的原理

教学方法：

实验探究式、讨论式，交流，归纳，总结。

课前准备：教案，课件。

课时安排：1课时

教学过程：

一．

导入新课

阅读教材39-40页回答下列问题

1、何为一次能源、二次能源？

2、电能是一次能源还是二次能源？

3、根据2001年我国发电总量构成图，我国（

）发电居于首位。

（学生回答）

直接从自然界取得的能源称为一次能源

一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源

化学能

2、火力发电的化学深层本质分析

火力发电

将化学能经一系列能量转化为电能

燃烧

氧化还原反应

氧化剂与还原剂之间发生电子的转移

旧键断裂和新键形成、体系能量变化

一、化学能转化为电能

【思考与交流】

火力发电有什么缺点? (学生回答)

热能

机械能

电能

1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机

2.煤炭燃烧会产生污染性气体

3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低

化学能直接变成电能多好。

实验探究

【分组实验探究】

锌铜原电池原理

实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。

实验2：用导线将锌片和铜片连起来。

实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。

【学生交流、讨论】

1．实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？

2．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？

灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。

点评小组学生发言，小结将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。

【板书】

原电池的定义；将化学能转化为电能的装置叫做原电池。 锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。

（2）工作原理：

外电路：负极e-→正极

内电路：阳离子→正极

阴离子→负极

这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

【设疑】

通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？

【实验探究】

1．

Cu-Zn原电池实验：1. Fe-Zn与稀硫酸进行实验。2．Zn-石墨与稀硫酸进行实验。3. Fe-Cu与稀硫酸进行实验。

4．Zn- Zn与稀硫酸进行实验。

原电池的构成条件。

【交流讨论、归纳总结】

【板书】

原电池的构成条件：

1．两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。

2．电解质溶液。

3．构成闭合回路。

4．能发生自发的氧化还原反应。

【设疑】

你是如何判定装置的正、负极？

学生活动形式：各个课堂学习小组之间进行讨论，交流有关原电池的各种观点。

总结归纳

正极:电子流入的极,不活泼电极,发生还原反应., 负极:电子流出的极,较活泼电极,发生氧化反应

小总结

通过这节我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。

板书设计

原电池的定义

锌铜原电池的工作原理

电极反应式及电池总反应式的书写

原电池的构成条件：

1．两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。

2．电解质溶液。

3．构成闭合回路。

4．能发生自发的氧化还原反应。