复习题课堂实录

乙醛的氧化还原的教学设计

一、教学分析

1、教材内容分析

本节内容是有机化学基础中的重要知识，乙醛不仅是联系醇与羧酸的桥梁，也是有机合成的桥梁，在有机合成中处于核心地位，学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。本节将从“物质结构决定性质”的角度更深入地比较系统地学习有机物结构性质和内在联系。在教学设计时，内容标准为“了解醛的概念”、“了解乙醛的物理性质并掌握其化学性质，“理解乙醛的氧化及其反应条件”。以培养学生学习有机化学的兴趣为主，关注学生生活经验，将学习内容结合生活中的实际问题创设情境，尽量给学生创造

“做科学”的机会。

2．学情分析

（1）学生起点能力分析

学生已掌握人教版高中必修2第三章第三节中乙醇氧化反应所得的产物等相关乙醛知识，已经了解了烃的结构和性质，对有机物乙醛的官能团也有了初步了解,且初步掌握了学习有机物的方法。但学生对官能团决定其化学性质的“结构决定性质基本思想”尚欠缺。

（2）学生“认知方式”分析

乙醛是一类重要的烃的衍生物，是联系烃和烃的衍生物的重要物质，在高考中也占居非常重要的地位。根据学生的已有知识基础看，学生对本课时学习的主要困难应在于乙醛氧化反应的反应机理以及对方程式的掌握上，学生理解能力基本上没问题,但是处理信息能力及对信息的加工能力、整合知识、运用知识等能力较差，因此，在教学中要加强对学生这些能力的培养。

二、教学目标：

1．知识与技能

(1)掌握乙醛的结构及乙醛的还原反应和氧化反应。

(2)了解醛类的性质和用途。

(3)了解银氨溶液的配制方法。

2．过程与方法

通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系

3．情感态度价值观

培养实验能力，树立环保意识，感受化学与生活的联系。

三、教学重点：醛的氧化反应

四、教学难点：银镜反应

五、教学方法：通过重点讲解、实验结合等形式让学生掌握乙醛的氧化还原反应化学性质。

六、教学过程: 导入：实验目的

1.通过乙醛的银镜反应与新制氢氧化铜的反应，加深对乙醛的氧化反应的理解。

2.了解银氨溶液的配制，了解检验醛基的基本方法

3.通过实验培养观察分析解决问题的能力。

（一）乙醛的分子结构

乙醛的结构式：

结构简式为

。官能团：

注意：

（二）乙醛的物理性质：(展示乙醛，总结物理性质)

1

乙醛是

色，具有

气味的

体，沸点(20.8℃)低，

挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

（三）乙醛的化性质：

1、乙醛的加成反应：

乙醛与氢气反应的方程式：

CH3CHO+H2

2、乙醛的氧化反应：

(1)乙醛的完全燃烧

写出乙醛完全燃烧反应方程式：

CH3C (2)乙醛的催化氧化

写出乙醛催化氧化的反应方程式：

CH3CHO+O2

（四）讲解银镜反应的操作

配制银氨溶液是向2%的AgNO3 溶液中加入2%的

稀氨水，边滴边振荡，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，滴加溶液的顺序不能交换

，否则最后得到的不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是

水浴加热，不能直接加热煮沸；试管洗涤的顺序是

一般先用 NaOHa溶液洗除去试管内壁

的油污，再用

蒸馏水洗净。

演示实验3-5：

实验操作

向(a)中滴加氨水，现象为：

，水浴加实验现象

热一段时间后，试管内壁出现一层:

。

写出AgNO3与氨水反应方程式:

AgNO3 + NH3·H2O =

银氨溶液的配制的化学方程式:

2

AgOH + NH3·H2O =

银镜反应方程式:

CH3CHO + Ag(NH3)2OH →

银镜反应的配平可记为：一醛二银三氨。

葡萄糖的银镜反应

（五）新制的Cu（OH）2氧化

演示实验3-6：在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL

,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。

实验现象：溶液由蓝色变成

色沉淀。

写出化学方程式:

CH3CHO + Cu(OH)2 +NaOH→

（六）强调实验过程的注意事项

1、实验过程中注意人身安全，如有任何意外，要及时向老师报告。

2、遵守课堂纪律，保持安静，如缺少实验仪器，请举手向老师反映。

3、实验做完后的废液要导入指定的废液桶（或废液杯）内，不能导入水槽。

4、实验完毕，将药品归位，做好实验台的清洁卫生，经老师检查认可后方可离开教室。

（七）学生动手操作。

1银镜反应，包括葡萄糖的相关反应

2新制的Cu（OH）2氧化

总结：

1.银镜反应失败的原因

（1）试管内壁必须洁净，否则生成疏松的黑色银沉淀。

（2）滴加氨水时，氨水不能过量，否则会实验结果。

（3）必须水浴加热，加热时不可振荡和摇动试管；

（4）须用新配制的银氨溶液，久置的银氨溶液易析出爆炸的物质。

（5）乙醛用量不可太多，否则反应过快得不到光亮的银

2总结检验醛基的方法。

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