第二单元 化学反应中的能量板书设计及意图

《化学反应中的热量变化•第一课时》教学设计

教学目标：

知识与技能：掌握化学反应中的热量变化的本质；熟记常见的放热反应的吸热反应；会手写热化学方程式。

过程与方法：通过实验真切的感受物质热量的变化

情感、态度与价值观：增强对生活中化学反应热量变化的感知

教学重难点：

重点：掌握如何书写热化学反应方程式。

难点：理解不同反应热量变化的不同的本质原因

教学方法：实验感知；小组讨论

教学过程：

教师活动及环节

【多媒体】展示图片

镁条的燃烧

原电池放电，

石油气的燃烧，

闪电时产生氮氧化物

高温冶炼铁

学生活动

【讨论】

设计意图

启发学生感知生活中常见化学反应的能量变化

化学能转化成热

能

化学能转化成电

能

化学能转化成热

【提问】

能

几种常见的化学反应中能量是如何转化电能妆化成化学

的？

能

化学能转化成热导【引导】

能（存在争议）

化学反应伴随着能量的变化，主要表现为入

热量的放出或吸收。

【板书】

化学反应中热量的变化

讲授新【实验】

【分组实验】

1.

向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的1.

感觉到试管发热

镁条，加入盐酸。

2.

温度降低

2.

在100mL小烧杯中加入约20g经研磨【总结】

的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2

·8H2O]，然有的化学反应温度升后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒高，有的反应温度降低。搅拌，使之充分接触。

即有的反应放热，有的反应吸热

【提问】

1，

用手触摸试管外壁有什么感觉？

2，

用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温

度有什么变化？

【启发】

根据上述实验现象，回忆并联系生活实际

和所学化学知识，谈谈你对化学反应中热

量变化的看法。

【板书】

课

化学上把有热量放出的化学反应称为放

热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热

反应。

【引发思考】

需要加热的反应是否就是吸热反应？放

热反应都不需要加热？

【归纳】

常见的放热反应

1.燃烧和爆炸反应

2.酸碱中和反应

3.多数化合反应

4.活泼金属与水或酸生成氢气的反应

5.物质的缓慢氧化

6.自发进行的氧化还原

常见的吸热反应

1.高温下H2,C,CO还原金属氧化物

2.多数分解反应

【小组讨论】

蜡烛的燃烧放热，但是需要达到一定的着火点；氢氧化钡和氯化铵的反应吸热但是不需要加热。

【练习】

镁条的燃烧放热

高温煅烧石灰石吸热

吸热

通过实验真切感知两个实验中热量的变化差异

深刻体会吸热反应和放热反应的定义。

熟悉常见的吸热反应和放热反应

氧化钙与水的反应放热

盐酸与氢氧化钠溶液反

应放热

用热化学方程式可以表【引发思考】

示化学反应中放出或吸巩固新1.

怎样表示这种有热量吸收或者放出的收的热量，热化学方程知

反应

式中要表明物质的状

2.

与之前学过的化学方程式有什么区别

态，用g、l、s分别代表

气态，液态，固态。△H【板书】

标明反应放出或吸收的

用热化学方程式可以表示化学反应中放热量负值表示在该条件出或吸收的热量

下反应放热，正值表示在教材例如：

在该条件下反应吸热。

上找到热化学方

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6KJ·mol-1

程式的定义，初步理解和体会，并与【强调】

【讨论】

化学方程式区分。

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)其中的化学计量数代表物质的量。

反应热为负值代表放热

△H=+178.5KJ ·mol-1

反应热的单位KJ·mol-1

1mol碳酸钙吸收

178.5KJ热量，完全分解【引发思考】

生成1molCaO和掌握热如何描述一个热化学方程式？

1molCO2气体

化学方程式的含义，并巩固练习。

【练习】

【练习】

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6KJ ·mol

1molC与1molO2完全反

应生成1molCO2气体，

放出393.6KJ热量

【提问】

理解并【演算】

C、CO2、CH4完全燃烧的热化学方程式，掌握化学计量数CH4> C> CO 可以分别表示为

和物质的量的关

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6KJ ·mol-1

心，关注计算。

2CO(g)+O2=CO2(g)△H=-565.2KJ ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O△

-1

H=-889.6KJ ·mol

完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出

热量的大小顺序为

化学键的变化热量发生【引发思考】

变化 为什么化学反应总伴随有能量的变化？

为化学变化中热3.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O=CO+H2

C+CO2=2CO

旧键断裂吸收的热量与新键生成放出的热量不展示常见物质的化学健及在化学变化中相等。

化学键的变化。

旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热

量

【板书】

断开化学键需要吸收能量，生成化学键则

会放出能量

放热反应：吸收能量<放出能量

△H<0

吸热反应：吸收能量>放出能量

△H>0

【多媒体】

量变化的本质铺垫。

巩固提高

【举例】

对于反应I2+H2=2HI 断开1molH2中的H-H键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H-Cl键，放出431.8KJ能量。

如何书写热化学方程式

【小组讨论】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-184.5KJ ·mol-1

【引导】

知道反应物和生成物的能量关系也可以

求得反应热

【板书】

放热反应

反应物的能量>生成物的能量

吸热反应

反应物的能量<生成物的能量

课本P37

1

2

5

课堂小练

布置作业

《名师一号》

板书设计：略

教学反思：

1.捉住热化学方程式与化学反应方程式的差异，以此为突破口，加快学生掌握速度

2.理解化学反应中热量变化的实质是个难点，要有耐心，一步步引导。