第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀教学实录

第4课时 元素周期表的应用

【学习目标】

1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。

2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用

【预备知识】

1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）

2、画出S离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于 周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。

3、原子核外有10个电子的原子是 ，分子有 共五种，阳离子有 ，阴离子有 。

4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是

，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；原子各电子层都满足2n的有 。

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

1 2 3 4 5 6 7

1 22-IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

非

0

金属性逐渐非金属性逐渐

金

属

性

逐

渐

增强

金属性逐渐

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4

HClO4

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？__ __ 得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝

＝

思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4

分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。

得出结论： 三、元素周期律、元素周期表的应用

1、预测未知物的位置与性质 2、寻找所需物质 [归纳与小结] 一、元素“位、构、性”之间的关系

位

反映

决定

位

置

反映

决定

周期序数= ____ ___

主族序数= ________

原子

结构

性

质

主要化合价

得失电子能力

构

性

二、元素周期表的重要意义

元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意

义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”； [课堂练习1]：元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A ①制半导体的元素

②制催化剂的元素

③制耐高温材料的元素

④制农药的元素

B （a）ⅢB至ⅥB的过渡元素

（b）F、Cl、Br、S“三角地带”

（c）金属与非金属元素分界线附近

（d）相对原子质量较小的元素

A ①

②

③

④

⑤

B ⑤地壳中含量较多的元素

（e）过渡元素

2

[课堂练习2]：某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( ) A．4 B．5 C .6 D．7 [课堂练习3]：元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n-2：，则在气态氢化物中，x元素的化合价为( ) A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)

[课堂练习4]：下列说法正确的是（ ）

A．SiH2――4比CH4稳定 B．O半径比F的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

[课堂练习5]：根据元素周期表1—18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)、属于金属元素的有_ _种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__(填两种化合物的化学式)；

(2)、属于稀有气体的是_ __(填元素符号，下同)；

(3)、形成化合物种类最多的两种元素是___ __；

(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)____ _____；

(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于_ ___(填化学式)。

3 __

参考答案

【预备知识】

3 Ⅵ 得 -2 +6 Ne Ne、 HF、H2O、NH3、CH4 Na，Mg，Al，NH4 O F OH C O Ne Li Mg Be，Ar Ne 减弱

【基础知识】

减弱 增强 增强 最外层电子数 最外层电子数 主族序数 价电子 最高正价+最低负价的绝对值（如果有最高正和最低负），一般就等于8 （H为2）

[课堂练习] 1.

A ①制半导体的元素

②制催化剂的元素

③制耐高温材料的元素

④制农药的元素

B （a）ⅢB至ⅥB的过渡元素

（b）F、Cl、Br、S“三角地带”

（c）金属与非金属元素分界线附近

（d）相对原子质量较小的元素

A ①

②

③

④

⑤

c e a b d B 2--- +2+ 3++⑤地壳中含量较多的元素

（e）过渡元素

2 C 3.B 4.C 5. 5 Na2O 、Na2O2 He、Ne、Ar 碳和氢 Na NH3 SiH4

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