复习题教学设计

第四章

电化学基础

第三节

电解池

马亚娟

【教学目标】

知识与技能：

1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；

2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。

情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

【教学重点】：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

【教学难点】：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。

【教学过程】

第一课时

【引入】1799年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们

1

去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？

【思考回忆】

1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。

3、原电池是_____________

的装置

。

4、构成原电池的条件是

探究实验1

如图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl溶液2

的U型管中，观察现象。

分析原因: 探究实验2

2

将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极

连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中

，再接通12V直

流电,观察现象。

约3～5min后切断电源。

实验现象

阴极

实验现象

有红色固体析出

阳极

有气泡逸出

使淀粉碘化钾试纸变蓝，但不能使带火星的木条复燃

实验分析

思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒

CuCl2＝

Cu2++2Cl-

H2O

H+ + OH-

氯气

产物验证

产物确定

铜

阳离子：Cu2+

H+阴离子：Cl-

OH-

思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？

Cu2+

H+向阴极区移动；

Cl-

OH-向阳极区移动

思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？

阴极区：Cu2+→Cu

H+→H2↑

阳极区：Cl-→Cl2↑

OH-→O2↑

3

实验分析

Cu2+氧化性大于H+,故Cu2+得电子变成Cu Cl-还原性大于OH-,故Cl-失电子生成Cl2

阳极：2Cl－－

2e－

= Cl2↑（氧化反应）

阴极：Cu2+＋

2e－

= Cu（还原反应）

像这样使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

氧化还原反应的过程，叫做电解

一、

电解原理

1、电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

氧化还原反应的过程，叫做电解。

2、电解池：电能转变为化学能的装置。

3、构成电解池的条件：

①直流电源；

②阴、阳

电极

阴极:与电源负极相连

[还原反应] 阳极:与电源正极相连

[氧化反应]

③电解质溶液或熔融电解质；

④形成闭合回路。

4、电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）

5、离子定向移动的方向: 阳离子向

阴极移动, 阴离子向

阳极移动.

4

6、电极反应：

阳氧化、阴还原

【练习】

1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池

2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（

）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

D．与电源负极相连的是电解槽的阴极

【板书设计】

二、

电解原理

1、电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

氧化还原反应的过程，叫做电解。

2、电解池：电能转变为化学能的装置。

3、构成电解池的条件：

①直流电源；

②阴、阳

电极

5

阴极:与电源负极相连

[还原反应] 阳极:与电源正极相连

[氧化反应]

③电解质溶液或熔融电解质；

④形成闭合回路。

4、电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）5、离子定向移动的方向: 阳离子向

阴极移动, 阴离子向

阳极移动. 6、电极反应：

阳氧化、阴还原

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