第二单元 化学反应中的能量教案1

化学反应中的热量变化

课前预习学案

一、预习目标：

1、

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

2、

能准确书写热化学方程式。

能利用热化学方程式进行简单的计初步掌握课本上的有关基础知识

二、预习内容

1、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物

和生成物

相对大小。

∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量

∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量

2、化学键：_____________________________________________；物质中的原子之间是通过

相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要

能量，而形成生成物的化学键要

能量。

如：2H→H-H

436 kJ能量

H-H→2H

436 kJ能量

C-H→C+H

415kJ能量

CH4→C+4H 吸收

kJ能量

3、化学反应中能量变化的主要原因是：

，

断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是

发生的。各个物质因为具有不同的组成、结构，所含

不同，反应时能量变化也就不同。

4、化学反应中的能量变化通常表现为___________的变化

5、化学反应中必须遵循的两条基本规律_____________________________________________ 在一支试管中加入2～3mL

2mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插

入用砂纸打磨光的铝条

结

论

[思考讨论]

1.铝与盐酸反应的化学方程式：

___________________

。

2.在反应过程中你将能看到什么现象？

3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化。采取哪些简单易行的办法？

4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，在实验中应注意哪些问题？

[实验2]

[实验记录]

实验步骤

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物

用手触摸烧杯下部

用手拿起烧杯

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物

实验现象

得出结论

有_______气生成

反应_____热

反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

冰融化

有水生成

用化学方程式表示上述反应：

___________________

_____________

思考：1、有以上实验结合生活中的的反应得知化学反应中能量的变化的体现形式？

2、总结以前学过的反应类型：

课内探究学案

【学习目标】

1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化

【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化

一、化学反应中的热量变化

[实验1]

[实验记录]

实验步骤*

眼睛看到的现象

用手触摸的感觉

用温度计测量的数据

放热反应____

____

________________

吸热反应____

_______

_____________________ 二、化学反应中能量变化的关系

[讨论一] 从物质具有能量的角度

1．什么是化学变化？生成物和反应物总能量的关系？。

2．反应中要能量守恒？写出生成物和反应物总能量的等式关系？

∑E（生成物）-∑E（反应物）=

_______________

3．用图像表示吸热反应和放热反应

1

[结论]

D．反应物H2和02具有的能量相等

4．关于吸热反应的说法正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应

5．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

【课后检测】

1．当两个原子形成化学键时，原子的能量将

A．升高

B．降低

C．保持不变

D．一个升高一个降低

2．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是

A．放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断

3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:

[讨论二] 化学键与化学反应中能量变化的关系

1、什么是键能？

2、化学反应的实质？

3、∑E（断键、吸）__________∑E（成键、放）：放热反应

∑E（断键、吸）__________∑E（成键、放）：吸热反应

4、计算2H2 + O2 = 2H2O，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。有关键能：H—H：436 kJ/mol

O—O：496 kJ/mol

H—O：463 kJ/mol 拆开化学键

2 mol H2中的化学键

1 mol O2中的化学键

形成化学键

4 mol H—O键

能量变化

4．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．

A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．

A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．

该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

5．已知

2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6．在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是

A．A+B>C

B．A+B

C．2A + B < 2C

D．2A + B > 2C 7．反应是吸热反应，由此可知

总结：

【当堂检测】

1．

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖

2．下列物质加入水中显著放热的是

A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03 3．对于放热反应，下列说法正确的是

A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化

C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化

8．已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要

（填“放出”或“吸收”）

k J A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

2

的热量。（N2

+

3H2

=

2NH3）

9、下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败

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