课题3 利用化学方程式的简单计算PPT及专用教学设计内容

5.3利用化学方程式的简单计算 教学设计

【教学目标】：

知识与技能：

1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神

。

【学情分析】 本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

【重点】：利用方程式简单计算的依据和步骤

【难点】：解题格式的规范化及化学计算与物理和数学中的区别

【教学方法】教师引导，学生自主合作学习

【教学准备】

多媒体演示

【课时安排】2课时

第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。

第一课时

【课前预习】

1.写出下列反应的化学方程式

⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气 ⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应 2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，（

）份质量的磷跟（

）份质量的氧气⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气

起反应，生成（

）份质量的五氧化二磷。

【教学过程】

一、【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？

例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36克水完全分解能生成 克氢气；18克水完全分解能生成 克氢气。

点燃

2H2

+ O2 ===== 2H2O 4 36 （？） 36克 （？） 18克

这就是根据化学方程式计算的依据：反应物和生成物的质量比。

二、自主探究： 知识点：根据化学方程式的计算

题型1.已知反应物的质量，求生成物的质量

【学生阅读】自学课本P100[例1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

师生交流后，完成以下问题：

【思考交流】课件展示

1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？

2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？

【火眼金睛】

电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？

你从中能得到什么启示？（学生小组讨论后展示）

甲同学

乙同学

丙同学

丁同学

解：设可得Xg氢解：设可得X氢解：设可得Xg氢气。

解：设可得氢气质气。

HO2通电H↑+ O2↑

33

1 36g

x

33/1=36g/x

x = 1.1 g 答：可得到1.1g氢气

气。

H2O通电H2↑+ O2↑

18 2 36 x

18/2 = 36/x

x = 4 g 答：可得到4g氢气

2H2O通电

2H2↑+ O2↑

量为X。

36

4 32 2H2O

通电2H2↑+O2↑

36g

x

36

4

36/32 = 36g/x

36g x

x = 32

x = 4 g 答：可得到32g氢气

答：可得到4g氢气

【归纳小结】 （师生共同完成）

1.利用方程式计算的依据是 。

2.计算的方法和步骤：

解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

步骤⑴设： ；（未知量带单位吗？）

⑵写： ；（要注意什么？）

⑶标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）

⑷列： ；（怎么比呢？）

⑸答： 。

题型2.已知生成物的质量，求反应物的质量 （学生自主完成）

【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和

二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？(相对原子质量 Ca 40)

题型3.已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量 （学生自主完成）

【例题3】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和

二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，会产生二氧化碳多少吨？(相对原子质量 Ca 40)

问题：能否用质量守恒定律解决？

题型4.已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量 （师生交流完成）

【例题4】：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？同时生成氯化氢气体的质量是多少?

【归纳小结】 （师生共同完成）

1.计算类型：

例1：已知 的质量计算 的质量。

例2：已知 的质量计算 的质量。

例3.已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量

例4.已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量

2.注意事项：（教师指导完成）

⑴解题格式要规范，步骤要齐全，得数要准确

⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

⑶必须正确使用单位，单位要统一。

■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。

三、【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？（学生分享收获，教师补充）

【板书设计】 课题3 利用化学方程式的简单计算

一．计算依据：化学反应中反应物和生成物的质量比

二．计算步骤：设、写、标、列、答

三．计算题型：

1.已知反应物的质量求生成物的质量。

2.已知生成物的质量求反应物的质量。

3.已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量

4.已知一种反应物的质量，求另一种反应物的质量

课堂练习（见习题）

【教学反思】