课题2 分子和原子教学设计及说课稿

第三单元

物质构成的奥秘

复习

西昌航天学校

李荣斌

教学目标

1．理解分子、原子的概念和性质，认识物质是由分子、原子等微粒构成；知道原子的构成；初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2.了解元素的概念，知道元素符号的意义。

3.了解相对原子质量的定义。

4．探究概念间的区别和内在联系，加深对概念的理解，学习从不同层次、不同角度认识事物的内在联系。

教学重点

概念间的区别和内在联系

教学难点

从不同层次、不同角度认识事物的内在联系。

教学过程

一、构成物质的微粒

通过黑洞、分子、原子的图片引入主题，了解构成物质的微粒有分子、原子、离子;理解它们的定义及其微粒的基本性质,能解释一些生活中常见的现象。

1.

分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2.

原子：是化学变化中的最小粒子。

3.

离子：带电的原子或原子团。

4.

微粒的基本性质：

（1）质量和体积都很小。

（2）总是在不停地运动着，并且温度越高，微粒的能量越大，运动速度也就越快。

（3）微粒有间隔。温度升高，微粒之间的间隔增大。

（4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。

二、专题突破

1

（一）分子

1.用分子的观点解释纯净物和混合物：由分子构成的物质，如果只含一种分子是纯净物，如果含有多种分子，则是混合物。

2.用分子的观点解释物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化。 3.记住下列物质由分子构成，如：氧气(O2)、氢气(H2) 、氮气(N2) 、水(H2O) 、过氧化氢(H2O2) 、二氧化碳(CO2) 、氨气(NH3)等。

【例1】下列关于分子的说法正确的是（ ）

A.一切物质都是由分子构成的

B.分子是化学变化中的最小粒子

C.分子是不能再分的粒子

D.由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 【练习1】生活中的下列现象, 可用分子知识加以解释, 其中正确的是（ ）

A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B.蔗糖溶解是因为分子很小

C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小

D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动

【例2】下列粒子能保持二氧化碳化学性质的是（ ）

A.二氧化碳分子 B.碳原子 C.氧原子 D.碳原子和氧原子

【练习2】下列物质中含有氧分子的是（ ）

A.双氧水(H2O2) B.二氧化硫(SO2) C.二氧化碳(CO2) D.液态空气

（二）原子

1.分子和原子最本质的区别在于：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。

2.分子与原子之间的联系：分子可以破裂为原子；原子可以构成分子，有的分子由同种原子构成，如氧分子，有的分子由两种或两种以上原子构成，如二氧化碳分子。

分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。

3.化学反应的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

4.记住下列物质由原子构成，金属、稀有气体和非金属固体，如：Mg、Fe、Cu、He、Ne、Ar、P、S、C、Si等。

5.分子、原子的区别和联系

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分

子

原

子

概念

保持物质化学性质的最小粒子。

化学变化中的最小粒子

相似性

微粒的基本性质

本质

化学反应中可以再分（在化学反化学反应中不能再分。在化学变化区别

应中，分子分裂成原子，由原子前后，原子的种类、性质都不变。

重新组合成新的分子）

相互关系

分子是由原子构成的。

注意

分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。

【例3】判断：分子间有间隔，例如，水银温度计受热，水银柱会上升。（ ）

【错误，水银是金属，由原子构成，因此水银柱的上升是原子间间隔变大的结果。】

【例4】下列关于原子的说法正确的是（ ）

A.化学变化中的最小粒子 B.比分子小的粒子

C.不能再分的最小粒子 D.比分子轻的粒子

【练习3】1993年8月, 我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜,在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走了原子,写下了

“中国”两字(如右图).下列说法不正确的是（ ）

A.上述操作中发生了化学变化

B.上述操作中只发生了物理变化

C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字

D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段

6.原子的构成：

原子核(＋)

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子 中子：不带电

（不带电） 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

①在原子中，每个质子带1个单位正电荷，而中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，因此，核电荷数=质子数，每个电子带1个单位负电荷，所以原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。

②构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

在原子中，质子数不一定等于中子数。

不同种类的原子内质子数不同。

③原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以原子不显电性。

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【练习4】在①分子

②原子

③原子核

④质子

⑤中子

⑥电子

等粒子中，找出符合下列条件的粒子的序号，填在相应的横线上。

（1）能直接构成纯净物的是 （2）能保持物质化学性质的是 (3)质量与氢原子质量近似相等的是 (4)在同种原子中数目相等的是 (5)化学反应中的最小粒子是 (6)带正电荷的是 (7)不显电性的是 (8)质量最小的是 【练习5】据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）

A.38 B.50 C.88 D.126 7.原子核外电子的排布

①核外电子的排步——原子核外的电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示

②原子结构示意图的意义。

③元素的性质与最外层电子数的关系

A.稀有气体元素：最外层电子为8个（氦为2个），是相对稳定结构，性质稳定。

B.金属元素：最外层电子一般少于4个，易失电子。

C.非金属元素：最外层电子一般多于4个，易获得电子。

由此可见，元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有关。

【例5】根据下列原子结构示意图判断，化学性质相似的两种元素是

（ ）

A.①和② B.①和④ C.②和③ D.③和④

注意：氦和镁的最外层电子数目都是2，但化学性质不相似，因为氦原子具有相对稳定结构，而镁原子容易失去最外层上的两个电子。 8.相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

原子的相对原子质量=原子的实际质量/（碳12原子实际质量×1/12）

注意：

（1）．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，

4

省略不写

。 （2）．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

【练习6】判断：原子虽然很小，但也有质量，其实际质量用相对原子质量表示，单位是克。（ ） 【例6】某原子的质量是碳12原子质量的2倍，求这种原子的相对原子质量。

（三）离子

1.离子是由原子得到或失去电子后形成的。

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

2.强调

在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。

在离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数。

3.

离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷,如果n 为1就省略不写。

例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷。

3Al3+表示3个铝离子带3个单位正电荷。（错）

4.记住并能正确书写下列常见的离子：

氢离子 钠离子 氯离子 银离子 镁离子 钙离子 锌离子 铜离子 亚铁离子 氧离子 铝离子 铁离子 氢氧根离子 硝酸根离子 铵根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 磷酸根离子

5.阳离子和阴离子可以相互作用形成化合物，可见，离子也是构成物质的粒子。

6.记住下列物质由离子构成：氯化钠、硫酸铜。

【例7】近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（ ）

A．分子 B．原子 C．离子

【例8】对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是（ ）

①核电荷数相同 ②核外电子数相等

③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等

A.

①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.③④⑤

[课后检测]

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1.二氧化碳由________组成；二氧化碳由_________构成。

2.汞由____________组成；汞由_____________构成。

3.硫酸铜(CuSO4)由___________________组成；硫酸铜(CuSO4)由___________________构成。

4.二氧化碳分子由___________________构成。

5.M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（ ）

A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2 6.如右图所示，当抽去玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐_____，最后，上下两瓶颜色____________。此现象说明_______________________。当两瓶气体混匀后，分子__________（填“继续”或“停止”）运动。

7.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

元素种类________________； 相对原子质量_________________；

元素的化学性质_______________； 离子所带电荷数_______________；

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