单元复习第二课时教学设计

《酸碱盐的总复习》教学设计

艾莉

课题: 酸碱盐的总复习

教学目的：

知识目标：

1、通过对所学知识的回顾，使学生加深对酸碱盐概念的理解。

2、使学生巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的回忆。

3、将酸、碱和盐的反应加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。提高学生对于酸碱盐综合试题的处理能力。

4、通过中考典型习题的练习，加深学生对中考试题的理解。

能力目标：

通过对该知识点的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。

德育目标：

培养学生从生活视角观察物质的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而增强学好化学的兴趣。

教学重点：

1.

酸、碱、盐的通性的复习，对比和掌握。

2.

复分解反应的判断与条件的应用。

教学难点：

1.

酸、碱、盐个别特性。

2.

复分解发生条件的理解和应用

教学方法

： 提问 讲练 归纳 总结

教学课时：一课时

教学过程：

【课堂引入】：通过我们新课的学习，我发现酸碱盐的知识对同学们来讲，始终都感到比较难。大家分不清楚它们的物理、化学性质，对于化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律，感觉东西比较凌乱。那么我希望通过这节复习课，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。希望同学们和我一起努力对酸碱盐的重点知识进行更为详细的归纳和小结。

【课堂引入】：物质的分类

【学生活动】：

金属单质

单质 非金属单质

纯净物 氧化物 物质 酸

化合物 碱

混合物 盐

金属单质

【提问】：回忆酸的化学性质。

【学生回答】：

1.与指示剂反应。

2.与非金属氧化物反应。

3.与酸反应。

4.与某些盐反应

【教师展示】：

1、酸与酸碱指示剂作用

紫色石蕊试液遇酸变

色。

无色酚酞遇酸

色。

【学生回答】：

紫色石蕊试液遇酸变

红

色。

无色酚酞遇酸

不变

色。

【教师评价】：正确表扬和肯定，错误提醒改正。

【教师展示】：

2、酸与活泼金属反应

镁与稀盐酸

铁与稀盐酸

铁与稀硫酸

锌与稀硫酸

【学生活动】：回忆并书写正确化学方程式。

【教师总结】：

镁与稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

铁与稀盐酸:

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

铁与稀硫酸:

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

锌与稀硫酸:

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

酸+活泼金属→盐+H2

置换反应

【教师评价】：正确表扬和肯定，错误提醒改正。

【教师展示】：

3、酸与某些金属氧化物反应

稀盐酸与氧化铁

稀硫酸与氧化铁

稀硫酸与氧化铜

【学生活动】：回忆并书写正确化学方程式。

【教师总结】：

稀盐酸与氧化铁：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

稀硫酸与氧化铁：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

稀硫酸与氧化铜：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

酸+金属氧化物→盐+水

复分解反应

【教师评价】：正确表扬和肯定，错误提醒改正。

【教师展示】：

4、酸与碱发生反应

盐酸与氢氧化钠

硫酸与氢氧化钙

【学生活动】：回忆并书写正确化学方程式。

【教师总结】：4、酸与碱发生反应

盐酸与氢氧化钠：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 硫酸与氢氧化钙：H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O 酸+碱→盐+水

中和反应

复分解反应

【教师评价】：正确表扬和肯定，错误提醒改正。

【教师展示】：5、酸与某些盐发生反应

盐酸与碳酸钠

盐酸与碳酸氢钠

盐酸与碳酸钙

【学生活动】：回忆并书写正确化学方程式。

【教师总结】：5、酸与某些盐发生反应

盐酸与碳酸钠：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

盐酸与碳酸氢钠：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑

盐酸与碳酸钙：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

酸+某些盐→新盐+新酸

复分解反应

【教师评价】：正确表扬和肯定，错误提醒改正。

【提问】：碱的化学性质：

【学生回答】：

1、与指示剂作用

2、与非金属氧化物反应

3、与酸反应

4、与某些盐反应

【教师展示】：

1、酸与酸碱指示剂作用

紫色石蕊试液遇碱变

色。

无色酚酞遇碱变

色。

【学生回答】：

紫色石蕊试液遇碱变

蓝色

色。

无色酚酞遇碱变

红

色。

【教师评价】：正确表扬和肯定，错误提醒改正。

【教师展示】：2、碱与某些非金属氧化物反应

氢氧化钙溶液与二氧化碳

氢氧化钠溶液与二氧化碳

氢氧化钠溶液与二氧化硅

【学生活动】：回忆并书写正确化学方程式。

【教师总结】：2、碱与某些非金属氧化物反应

氢氧化钙溶液与二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3

↓+ H2O 氢氧化钠溶液与二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 氢氧化钠溶液与二氧化硅:2NaOH + SiO2 ==== Na2SiO3 + H2O 酸+非金属氧化物→盐+水

【教师评价】：正确表扬和肯定，错误提醒改正。

【教师展示】：3、碱与酸发生反应(已学）

4、碱溶液与某些盐溶液发生反应

氢氧化钙与碳酸钠

氢氧化钠与硫酸铜

【学生活动】：回忆并书写正确化学方程式。

【教师总结】：4、碱溶液与某些盐溶液发生反应

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓

+ Na2SO4 碱+某些盐→新盐+新碱

复分解反应

【教师评价】：正确表扬和肯定，错误提醒改正。

【提问】：盐的化学性质：

【学生回答】：

1、与金属反应

2、与酸反应

3、与碱反应

4与盐反应

【教师展示】：1、酸与某些盐发生反应（已学）

2、碱溶液与某些盐溶液发生反应（已学）

3、金属与某些盐溶液发生反应铁与硫酸铜溶液

铜与硝酸银溶液

铝与硫酸铜溶液

【学生活动】：回忆并书写正确化学方程式。

【教师总结】：3、金属与某些盐溶液发生反应

铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2

铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

金属+某些盐→新盐+新金属

置换反应

【教师评价】：正确表扬和肯定，错误提醒改正。

【教师展示】：4、盐溶液与盐溶液发生反应

氯化钙与碳酸钠

【学生活动】：回忆并书写正确化学方程式。

【教师总结】：4、盐溶液与盐溶液发生反应

氯化钙与碳酸钠：Na2CO3 + CaCl 2=== 2NaCl +CaCO3盐1+盐2 →

新盐3+新盐4

复分解反应

【教师评价】：正确表扬和肯定，错误提醒改正。

【学会归纳】：

【归纳一】：总结酸碱盐的化学性质

酸

1、与指示剂作用

2、与活泼金属反应

3、与金属氧化物反应

4、与碱反应

5、与某些盐反应

碱：1、与指示剂作用

2、与非金属氧化物反应

3、与酸反应

4、与某些盐反应

盐：1、与金属反应

2、与酸反应

3、与碱反应

4与盐反应

【练习】

拓展应用：有下列物质Fe，Fe2O3，

H2SO4，CO2 ，Ca(OH)2，Na2CO3，CaCl2，它们之间能发生几个反应，有几个复分解反应？

【归纳二】：复分解反应的条件

条件：酸碱盐之间的反应，在溶液中互相交换成分（离子），生成物中必须要有沉淀、气体或水，反应才能发生（简记：碱盐盐盐溶于水，沉淀气体水生成）

思路：先交换

再判断

常见的沉淀：CaCO3

BaCO3

AgCl

BaSO4

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

常见的气体：

CO2

水

H2O 拓展应用：1、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：

KNO3＋NaCl Na2CO3＋KNO3

BaCl2＋Na2SO4

CuCl2＋NaOH

Zn＋H2SO4(稀)

CaCO3＋HCl

【学会比较】

1.CaO Ca(OH)2

2.NaOH Na2CO3 3.FeCl3 FeCl2

4.Fe(OH)3 Fe (OH)2

5.Fe O Fe2O3 Fe3O4

6.NH3 NH4

【学生活动】

“探险队员”—盐酸，不小心走进了化学迷宫（如图所示），迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的质），盐酸必须避开它

，请你帮助它走出迷宫（写序号)________

+

【课堂练习】

1、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是(

)。

A、水

B、食盐

C、纯碱

D、食醋

2、用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：

3、善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了……

可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？

用两个化学方程式表示出来。

4、

用一种试剂鉴别Na2CO3、

BaCl2、NaCl ，你会选择（

）

A.HCl

B.Ca(OH)2

C.H2SO4

D.石蕊试液

5、下列离子能够共存的是（

）

A、Na+

OH-

CO32-

Ca2+

B、

Na+

CO32-

H+

Cl-

C、

Na+

OH-

H+

Cl-

D、

Na+

Cl-

Ca2+

NO3-