归纳与整理教案设计（一等奖）

课题

教

材

分

析

三

维

目

标

第一节

有机化合物的分类

第 1 课时

在学习了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机化合物代表物的结构与性质的基础上，本章一开始便引出官能团的概念，介绍有机化合物的分类方法，呈现给学生一个系统学习有机物的学科思维，使学生在高一掌握的一些零散的有机知识系统化和明朗化。在分类表中增加了卤代烃、酚、醚、醛、酮、酯等各类有机化合物的官能团及其代表物。其中，酮类化合物是课程标准不要求的内容，将其列入表中是为了在后续课程中理解酮糖──果糖的结构特点。

知识与技能

过程与方法

情感、态度与价值观

1. 了解有机物的基本分类方法。 2. 能够识别有机物中含有的基本官能团。

能够熟练运用官能团分类以及碳骨架分类法指出有机物的所属类别。

体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义。

教学重点

了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

教学难点

分类思想在科学研究中的重要意义。

学生在高一时学习了部分典型的有机物的性质，对于不同官能团的物质性质不同有一学情分析

定的了解。本节课的内容相对较简单。大多数学生可以通过自学来解决问题。采用自学，讨论，指导、总结的方法来进行教学。

教

学

流

程

【自主学习】

（8分钟）

阅读课本P4-5思考下列问题

1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分有机物和无机物？

3. 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？

【基础检测】 （10分钟）

有机物的定义：含 化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）

、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。

有机物的特性： 燃烧；容易 ；受热 ；

化学反应 、 ； 一般 溶于水。

从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？

组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等；

种类 。（2000多万种）

一、按碳的骨架分类：

有机化合物 脂肪

化合物

1．链状化合物

：这类化合物分子中的碳原子相互连接成 。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：

个性化设计

教

学

流

程

个性化设计

CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH 正丁烷 正丁醇

2．环状化合物：

这类化合物分子中含有由碳原子组成的 结构。它又可分为两类：

（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：

OH环戊烷 环己醇

（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：

苯 萘 二、按官能团分类：

官能团：

．

常见的官能团有：P.5表1-1 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。

可以分为以下12种类型：

类别

烷烃

烯烃

炔烃

芳香烃

官能团

——

双键

叁键

——

典型代表物

类别

酚

醚

醛

酮

羧酸

酯

官能团

羟基

醚键

醛基

羰基

羧基

酯基

典型代表物

卤代烃

卤素原子

醇

【拓展练习】

（18分钟）

羟基

1．下列有机物中属于芳香化合物的是（

）

A B —NO2

C —CH3

D —CH2—

CH3

2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：

〖变形练习〗下列有机物中：

（1）属于芳香化合物的是_______________，

（2）属于芳香烃的是________，

（3）属于苯的同系物的是______________。

教

学

流

程

①

⑥

个性化设计

—OH ②

—CH = CH2

③

—OH ④

—OH —COOH

—CH3

—COOH ⑦

—CH3

—C —CH3

⑧

⑩

—CH3

CH

3

3．按官能团的不同对下列有机物进行分类：

CH3

⑨

—OH

O

—OH

—C2H5

HO—

H —C—H

O

H —C—

O— C2H5

H2C = CH —COOH

4．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）

—COOH （1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：__________、___________；

（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_______、__

____；

（3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：____________、________；

（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：_________、______________。

5．有机物的结构简式为

CH2

OH

—COOH OHC—

= CH2

—CH

试判断它具有的化学性质有哪些？（指出与具体的物质发生反应）

【作业布置】

（1分钟）

P.6

1、2、3、

熟记第5页表1-1 【新科导学】

（3分钟）

1.通过必修2第三章相关内容的复习掌握甲烷、乙烯、苯的空间结构；

2.预习课本P7了解有机物中碳原子的成键特点。

教

后

反

思

课题

教

材

分

析

第二节

有机化合物的结构特点

第 1 课时

本节的内容是有机化合物的结构特点。在必修2模块中，学生已具备了有机化学的初步知识，初步了解有机化合物的同分异构现象，认识到有机化合物种类的多样性与其结构特点有关；在选修模块“物质结构与性质”中，学生已学习了共价键的成因及其主要类型，学会运用“价层电子对互斥理论”“杂化轨道理论”判断多原子分子的空间构型。本节是在学生已具备知识的基础上根据碳原子的成键特点，说明有机化合物结构特点及有机化合物种类繁多的原因。

在上一节“有机化合物的分类”的学习中，已经认识到按碳骨架对有机物进行分类的方法，本节从碳原子的成键特点认识同分异构现象——碳链异构、位置异构、官能团异构，为下一步学习“系统命名法”做准备。所谓“结构决定性质”，所以本节的学习是学生学习后续章节“有机物性质”的基础。

知识与技能

过

程

与

方

法

情感、

态度

与价

值观

1．进一步认识碳原子的成键特点，理解有机物

种类繁多的原因；

2．掌握同分异构现象的含义，会判断同分异构体；

3．初步学会同分异构体的书写。

1．通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力；

2．通过模型制作使学生在实践中获得亲身体验并能初步体会“模型方

法”的意义，培养学生的空间想象能力；

3．通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认 识事物的本质特征。

1．培养学生主动参与意识。

2．通过经历探究学习过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题

的本质特征，体验科学过程。

3．通过同分异构体的书写，培养学生思考问题的有序性和严密性。

三

维

目

标

教学重点

有机物的成键特点，同分异构现象。

教学难点

正确写出有机物的同分异构体。

我校学生化学基础普遍薄弱，对有机的相关知识掌握不是很到位且遗忘率较高，学情分析

学习的思维逻辑性和空间想象能力也比较差。所以整个教学以基础为主。

教

学

流

程

【自主学习】

（8分钟）

阅读课本P7-8思考下列问题：

1．共价键的成键条件及类型；

2．杂化轨道类型及相应空间构型；

3．有机化合物中碳原子的成键特点；

4．简述有机化合种类繁多的原因。

【基础检测】 （5分钟）

1.碳原子的成键特点：

(1)碳原子最外层有

个电子，易跟多种原子形成

个共价键。

(2)碳碳之间的结合方式有

、

和

。

(3)多个碳原子可以相互结合成

，也可以结合成

，

个性化设计

教

学

流

程

也可以带有支链。

个性化设计

电子式

空间构型

结构示意图

2. 甲烷的分子结构

分子式

结构式

【合作探究】（5分钟）

1．甲烷分子里，4个碳氢键的键长和键能均等同，能否说明甲烷分子不是平面结构？

【提示】

不能。若甲烷分子为平面结构，4个碳氢键也可以等同。

2.观察甲烷、乙烯、

乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？

3.分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？

【拓展练习】（10分钟）

观察以下有机物结构：

CH3 CH2CH3 (2) H—C≡C—CH2CH3 (1) C = C H H (3) —C≡C—CH=CF2、

思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？ （3）有几个不饱和碳原子？

【归纳整理】（8分钟） （师生共同整理归纳）

1. 有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环

2. 碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。

3. 双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。

4. 不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

5. 分子的空间构型：

（1）四面体：CH4、CH3CI、CCI4

（2）平面型：CH2=CH2、苯

（3）直线型：CH≡CH

【作业布置】（1分钟） 习题P-28，1、2

【新课导学】（3分钟）

通过预习明确同系物、同分异构体的定义？

反思

教后

课题

教

学

流

程

第二节

有机化合物的结构特点

【自主学习】

（8分钟）

1.阅读课本P9-10同分异构现象、同分异构体、及同系物的含义。

二．有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义

同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。

同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

2.引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结，从中得出对“同分异构”的理解：

（1）“同分”——

相同分子式 （2）“异构”——结构不同：

分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。

（“异构”可以是碳链异构，也可以是官能团异构）

“同系物”的理解：

（1）结构相似——— 一定是属于同一类物质；

（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团——

分子式不同

【基础检测】 （4分钟）

1.下列五种有机物中， 互为同分异构体；

互为同一物质； 互为同系物。

① CH3－CH－CH=CH2

②

CH3︱

︱

CH3－CH=C CH3

︱

③ CH2=CH－CH3

第 2 课时

个性化设计

CH3

CH3 ④

⑤

CH2=CH－CH=CH2

︱

CH3－C=CH－CH3

【合作探究1】 （5分钟）

（1）巩固烯烃的命名法？

（2）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）

【归纳整理】（3分钟） （师生共同整理归纳）

三．同分异构体的类型和判断方法

1.同分异构体的类型：

a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构；

b.官能团异构：官能团不同引起的异构；

c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构。

【合作探究2】 （5分钟）

通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？

【归纳整理】（3分钟） （师生共同整理归纳）

抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同则再看其它原子的数目……）

看是否“异构”——

能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）

【拓展练习】（7分钟）

（1）下列各组物质分别是什么关系？

①CH4与CH3CH3

②正丁烷与异丁烷

③金刚石与石墨

④O2与O3

⑤1H 与

121个性化设计

H （2）下列各组物质，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？

① CH3COOH和

HCOOCH3

② CH3CH2CHO和

CH3COCH3

③ CH3CH2CH2OH 和

CH3CH2OCH3

④ 1-丙醇和2-丙醇

⑤

CH

3－

CH

－

CH

3

和

CH3-CH2-CH2-CH3

CH3

【作业布置】（1分钟）

【新课导学】（3分钟）

我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出戊烷的结构简式吗?己烷（C6H14）的呢?（课本P10 《学与问》）

教

后

反

思

课题

第二节

有机化合物的结构特点

【自主学习】

（8分钟）

第 3 课时

个性化设计

阅读教材写出戊烷的同分异构体。

【合作探究】

（8分钟）

①C6H14的同分异构体有几种？

【提示】

5种。

②哪类物质与醚类物质互为官能团类别异构？

【提示】

醇类。

③有机物的同分异构体，一般包括几种异构方式？

【提示】

碳链异构，官能团位置异构，官能团类别异构。

【归纳整理】（10分钟） （师生共同整理归纳）

1．同分异构体的书写方法

(1)

以烷烃C6H14为例，写出所有同分异构体。(烷烃只有碳链异构) 四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布对、邻、间。

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3

②CH3CH2CHCH3CH2CH3

③CH3CHCH3CH2CH2CH3

④CH3CCH3CH3CH2CH3

⑤CH3CHCH3CHCH3CH3

注意：

①选择最长的碳链为主链；②找出中心对称线；

③保证去掉碳后的链仍为主链。

(2) 烯烃、炔烃同分异构体书写

①写出相应烷烃的同分异构体的结构简式。

②从相应烷烃的结构简式出发，变动不饱和键的位置。

烯烃、炔烃同分异构体包括：位置异构(或—C≡C—位置)、碳链异构、官能团异构。

(3) 常见的官能团异构

烯烃与环烷烃，炔烃和二烯烃或环烯烃，醇和醚，醛和酮或烯醇，环醚和环醇，羧酸和酯，酚与芳香醇或芳香醚。

2．同分异构体数目的判断方法

(1)基元法

如丁基有4种同分异构体，则丁醇有4种同分异构体。

个性化设计

(2)替代法

如二氯苯C6H4Cl2有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体(将H替代Cl)；CH4的一氯代物没有同分异构体，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也没有同分异构体。

(3)对称法(又称等效氢法) 等效氢法的判断可按下列三点进行：

①同一甲基上的氢原子是等效的；

②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的；

③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系)。

3．定一移二法

对于二元取代物的同分异构体的判定，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基，以确定同分异构体数目。

【注意】

书写同分异构体时，要注意两点：

(1)有序性：即从某一种形式开始排列、依次进行，防止遗漏。

(2)等效性，即位置相同的碳原子上的氢被取代时会得到相同的物质，不要误认为是两种或三种。

【拓展练习】 （10分钟） 1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式： 。（课本P12、5 ）

2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（ ）个

（A）2个 （B）3个 （C）4个 （D）5个

3.经测定，某有机物分子中含2个

—CH3

，2个

—CH2—

；一个

—CH—

；一个

Cl

。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：

【作业布置】 （1分钟）

【新课导学】 （3分钟）

通过选修2的复习及第三节预习初步掌握简单烷烃的命名方法。

教

后

反

思

课题

教

材

分

析

三

维

目

标

第三节

有机化合物的命名

第 1 课时

烷烃的系统命名是有机物系统命名的基础，通过命名可以区别不同物质，更重要的是利用命名来反映物质内部结构的特殊性和分子组成中的数量关系。本节部分内容在必修2中就有所涉及，但并未完整、系统地让学生掌握，这节是高中化学唯一较系统的学习有机物命名的一节，这节内容是学生今后学习有机物知识的重要环节。

知识与技能

过

程

与

方

法

理解烃基和常见的烷基的意义，掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法，能根据结构式写出名称并能根据命名写出结构式

1.引导学生自主学习，培养学生分析、归纳、比较能力 2.通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。

情感、

1.体会物质与名字之间的关系

态度

2.通过练习书写丙烷CH3CH2CH3

分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的与价

结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数值观

目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。

教学重点

烷烃的系统命名法

教学难点

命名与结构式间的关系

学情

分析

教

学

流

程

1.学生在必修II的学习中，对有机分子的空间构型、有机物的习惯命名法已经有了初

步的认识，具备了一定的知识基础。

2.我校学生基础薄弱，缺乏良好的合作意识与竞争意识。同时，对探究没有浓厚的兴

趣，教学重要以及出为主，逐步深入。

个性化设计

【自主学习】

（8分钟）

阅读课本P7-8思考下列问题：

1．什么叫“基”、烃基、烷基？常见的烷基有哪些？

2．怎样用习惯命名法给烷烃命名？它能给所有的烷烃命名吗？

3. 怎样用系统命名法给烷烃命名？具体步骤有哪些？

5. 写出戊烷C5H12的同分异构体，并分别进行命名。

【归纳整理】 （13分钟）

一、烷烃的命名

1. 习惯命名法

正 异 新 （正戊烷、异戊烷、

新戊烷）

2.系统命名法

（1）定主链，最长称“某烷”。

选定分子里最长的碳链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。

1、定主链，称“某烷”——最长碳链

教

学

流

程

选定分子里最长的碳链为主链，并按主碳原子数在1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳链上碳原子的数目称为“某烷”。碳原子数原子数在11个以上的则用中文数字表示。

在1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名。

CH3—CH—CH2—CH—CH3

CH3CH2—CH3

己烷

个性化设计

［练习］确定下列分子主链上的碳原子数：

（2）编号，最简最近定支链所在的位置。

2、编序号，定支链所在的位置。把主链里离支链最近的一端作为起点， 把主链里离支链最近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以确定支链所在的位置。原子依次编号定位，以确定支链所在的位置。

——最近一端CH3—CH—CH2—CH—CH3654312CH3342CH2—CH3156己烷 在这里大家需要注意的是，从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号，即最简单原则；有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，即最小原则。

最小原则：当支链离两端的距离相同时，以取代基所在位置的数值之和最小为正确。

12CH3345CH3–C–CH2–CH–CH3254CH33CH312，2，4三甲基戊烷 最简原则：当有两条相同碳原子的主链时，选支链最简单的一条为主2，4，4三甲基戊烷链。

最小原则：当支链离两端的距离相同时，以取代基所在位置的数值之和最小为正确。

最简原则：当有两条相同碳原子的主链时，选支链最简单的一条为主链。

教

学

流

程

（3）把支链作为取代基，从简到繁，相同合并。

把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字3 .把支链作为取代基。把取代基的名称写注明它在烷烃主链上的位置，并在号数后连一短线，中间用“–”隔开。伯数字注明它在烷烃主链上的位置，并在号（烃基：烃失去一个氢原子后剩余的原子团。）

CH3—CH—CH2—CH—CH3数后连一短线，中间用“–”隔开。在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉CH3CH3–CH–CH2–CH–CH–CH3CH3CH2–CH3个性化设计

1234CH3CH2—CH32、4甲基己烷56（4）当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。

4、当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要用“，”隔开；如果几个取代基不同，就把简基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

单的写在前面，复杂的写在后面。 但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要用“，”隔开；如果几个取代

1CH3—CH—CH2—CH—CH3234CH32，456二甲基己烷CH2—CH3【随堂练习】 （5分钟）

给下列烷烃命名

【小结】

（5分钟）

1. 命名步骤： (1)找主链------最长的主链; (2)编号-----靠近支链（小、多）的一端; (3)写名称-------先简后繁，相同基请合并. 2.名称组成: 取代基位置-----取代基名称-----母体名称

3.数字意义：

阿拉伯数字---------取代基位置

汉字数字---------相同取代基的个数

烷烃的系统命名遵守：

1.最长原则；2.最近原则；3.最小原则；4.最简原则。

【合作探究】 （6分钟）

请给下列烷烃命名：

教

学

流

程

①

②

③

H3CH3CCHCH2CH2CHCH2CH3个性化设计

CH(CH3)2H3CCH2CHC2H5CH2CH2CHCH3CH2CH3CH3H3CCCH3CHC2H5CH2CHCH3CH3【作业布置】 （1分钟）

【新课导学】 （3分钟）

前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。请大家课后归纳整理烯烃、炔烃和苯的同系物的命名。

教

后

反

思

课题

教

学

流

程

第三节

有机化合物的命名

【自主学习】 （6分钟）

第 2 课时

个性化设计

烷烃的命名是有机物命名的基础，其他有机化合物的命名原则上与烷烃命名相似，下面请同学们自学归纳总结烯烃、炔烃及苯的同系物的命名。

【基础检测】 （3分钟）

给下类物质命名：

①

②

③

【归纳整理】 （6分钟）

教

学

流

程

二、烯烃和炔烃的命名

有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。步骤如下：

个性化设计

1.定主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔” 1. 将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。

CH3—C=CH—CH—CH2—CH3CH3CH32.从距离双键或三键最近的一端给主链123456 2. 从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

上的碳原子依次编号定位。某己烯

CH3—C=CH—CH—CH2—CH3CH3CH3 3. 把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或3.用阿拉伯数字标明双键或三键的位置三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）用“二”“三”(只需标明双键或三键碳原子编号较小的。数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的等表示双键或三键的个数。

个数。其他的同烷烃的命名规则一样。1234

56

CH3—C=CH—CH—CH2—CH3CH3CH32，4-二甲基-2-己烯【拓展练习】 （10分钟）

1. 给下列有机物命名：

①

②

③

【注意】

例： 在这里我们还需注意的是支链的定位要服从于双键或叁键的定位。如：

CH3—C=CH—CH—CH=CH2CH3CH36543213，5- 2.给下列有机物命名: 二甲基-1，4-己二烯

①

②

③

教

学

流

程

【归纳整理】

（10分钟）

三、苯的同系物的命名

苯的同系物的命名是以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。例如苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：

甲苯

乙苯

个性化设计

如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻”“间”和“对”来表示：

邻二甲苯 间二甲苯

对二甲苯

若将苯环上的6个碳原子编号，可以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一个甲基编号，则邻二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；间二甲苯叫做1，3—二甲苯；对二甲苯叫做1，4—二甲苯。

若苯环上有二个或二个以上的取代基时，则将苯环进行编号，编号时从小的取代基开始，并沿使取代基位次和较小的方向进行。

当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。

判断下列物质是否为苯的同系物？COOHCHO

【拓展练习】 （10分钟）

苯甲酸苯甲醛

像上面这两种物质都有其他官能 1.用系统命名法命名下列有机物：

团，苯就不是母体而是取代基了

教

学

流

程

教

后

反

思

2.写出下列各化合物的结构简式：

（1） 3，3-二乙基戊烷；

（2） 2，2，3-三甲基丁烷；

（3） 2-甲基-4-乙基庚烷。

【作业布置】 （1分钟）

【新课导学】 （3分钟）

通过前面的学习进一步归纳整理有机物的命名及同分异构体的书写。

个性化设计

有机物的结构与命名习题课练习题

一、选择题

1. 烃是

A．含有碳、氢元素的有机物

B．含有碳元素的化合物

C．完全燃烧只生成C02和H 2O的有机物

D．仅由碳、氢两种元素组成的有机物

2. 下列物质属于有机物的是

A．CH4

B. Na2C03

C. CO2

D. CO(NH 2)2(尿素)

3.下列分子式及结构式中，从成键情况看不合理的是：

4. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是：

A．C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D．CH4

5.

菲与蒽互为同分异构体，菲分子的结构简式为，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物有：

A．4种

B．5种

C．10种

D.14种

6.

美国科学家最近发明了一种利用维生素B12(有181个原子)来确定肿瘤确切位置的新方法，从而使癌症的诊断和治疗取得了新的进展。下图是维生素B12分子结构的一部分。

下列对此结构的叙述中，正确的是

A．到目前为止，人类只能合成自然界中已存在的有机化合物

B. 通过图中结构可知维生素B12为烃的衍生物

C．维生素B12是一种有机高分子

D. 通过图中结构可推知维生素B12含有羟基官能团

7. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：

则硼氮苯的二氯取代物

B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为

A．2

B. 3

C. 4

D. 6 8. 下列描述CH3-CH=CH-CH=CH2分子结构的叙述中，正确的是

A.5个碳原子有可能都在同一条直线上

B.5个碳原子有可能都在同一平面上

C.5个碳原子不可能都在同一平面上

D.不能判断是否可能都在同一平面上或同一条直线上

9. 0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水。

下列说法正确的是

A.混合气体中一定有甲烷

B.混合气体中一定是甲烷和乙烯

C.混合气体中一定没有乙烷

D.混合气体中一定有乙炔

10.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，春秋时期，我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早l 500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述，错误的是

A.

靛蓝由碳、倾、氧、氮4种元素组成

B.

B. 它的分子式是

C16H10N2O2

C. 该物质是高分子化合物

D．它是不饱和的有机物

E. 该物质属于芳香烃

F．该物质属于环状化合物

H NC CCONHOC

二、填空题

11.有下列有机物

按不同的分类方法将它们分为(填序号) (1)属于烃的有

；

属于烃的衍生物的有

。

(2)属于链状烃的有

；

属于环状烃的有

。

(3)

属于脂肪烃的是

；

属于芳香烃的是

。

(4)属于卤代烃的是

。

(5)属于醇的是

。

(6)属于酚的是

。

(7)属于醚的是

。

(8)属于醛的是

。

(9)属于酮的是

。

(10)属于羧酸的是

。

(11)属于酯的是

。

(12)属于醇的是

12. 立方烷是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构。如下图所示。

（1）立方的分子式是

。

(2)其一氯代物共有

种。

(3)其二氯代物共有

种。

（4）其三氯代物共有

种。

13.降冰片烷分子的立体结构如下图所示，按键线式表示如图.

(1)写出它的分子式

，

(2)当它发生—氯取代时，能生成

种沸点不同的产物。

课题

教

材

分

析

三

维

目

标

第四节

研究有机化合物的一般步骤和方法

第 1 课时

本节教材为课程标准新增的章节，内容全新。有机物的分类、结构特点是学生学习后续章节的基础，而研究有机化合物的一般步骤和方法可以对学生以后的探究性学习活动奠定一定的基础。

知

识

与

技

能

过

程

与

方

法

1.了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。

2．掌握有机物的分离和提纯的一般方法。

3. 初步掌握根据有机物燃烧等反应产物判断其组成元素的方法。

4．初步掌握确定有机物实验式的基本方法。

5．掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。

1．通过具体的问题实际体会蒸馏、重结晶、萃取等分离提纯有机物的方

法的应用

2．体验由定性到定量地分析有机物组成元素的过程，学习定性、定量分

析方法，培养实验技能和思维能力，提高科学素养。

3．通过阅读资料，了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操

作过程。

情感、

态度

认识由定性到定量分析的意义，体会技术进步与化学发展的关系，在探

与价

究活动中促进感性兴趣向理性兴趣升华。

值观

教

学

重

点

教学

难点

学

情

分

析

教

学

流

程

1.蒸馏、重结晶、萃取等分离提纯有机物的方法的应用 2.通过具体实例了解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量和分子结构 3.确定有机化合物实验式、相对分子质量、分子式的有关计算

1.有机物的分离和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。

2.确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍

1.在本章前三节的学习中，学生已具备了有机化学初步知识的基础，具备了概括、小结有机化合物的分类、同分异构现象和命名的初步知识。 2.学生对有机物有一定的认识，但是相对于无机物而言有机物是比较陌生的一个领域，面对陌生的知识，学生缺乏相应的学习手段与方法。 3.学生在初中一年化学学习中对有机化学有了初步了解，但由于认知水平有限，搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力有待提高。 【自主学习】

（7分钟）

阅读课本P17-19整理归纳蒸馏、重结晶的定义及方法。

【基础检测】 （5分钟）

1.你知道的分离、提纯物质的方法有哪些？

2.下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

个性化设计

教

学

流

程

（1）酒精（水） （2）壬烷（己烷）

（3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙醇）

（5）甲烷（乙烯） （6）NaCl（泥沙） （7）溴水（水） （8）CO2（HCl）

【归纳整理】

（5分钟）

一、分离、提纯

分离提纯的一般方法

:

(1) 化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。

(2) 物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而

将它们分开。

有机物分离的常用物理方法：蒸馏

、重结晶、

萃取、

分液。

1. 蒸馏： （1）

蒸馏的原理：利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质 （2）

蒸馏提纯的条件

有机物热稳定性较强；

与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）。

（3）课本【实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置图：

【合作探究】

（10分钟）

1.根据蒸馏的定义和蒸馏的装置图请试着想一想，在蒸馏的实验中，我们需要注意哪些问题？

2.下列物质的分离是否适合蒸馏，你操作的实验步骤是什么？ 提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3

提纯NaCl 、KNO3

混合物中的NaCl 【归纳整理】

（5分钟）

2.

结晶与重结晶

（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。

（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。

（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

【提问】选择溶剂的条件是什么？

（1）杂质在此溶剂中溶解度很小或很大

（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大

【实验1-2】苯甲酸的重结晶

个性化设计

教

学

流

程

高温溶解→

趁热过滤→冷却结晶

残渣不纯固体物质溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤个性化设计

滤液冷却，结晶，过滤，洗涤【小结】结晶（重结晶）的步骤

【合作探究】

（5分钟）

如何提取溴水中的溴？ 【自主学习】（5分钟）

阅读教材，回答问题

(不溶性杂质)母液(可溶性杂质和部分被提纯物)晶体(产品)（1）萃取用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？

（2）如何选取萃取剂？

【归纳整理】

（5分钟）

3. 萃取

（1）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。

（2）萃取分液的步骤：

【作业布置】 （1分钟）

【新课导学】 （3分钟）

通过上述方法的讲解，请同学们对“物质分离提纯”的基本方法做个总结？并进一步阅读P20-21思考如何鉴定有机物分子的元素组成？

教

后

反

思

课题

教

学

流

程

第四节

研究有机化合物的一般步骤和方法

【自主学习】

（5分钟）

阅读课本P20并思考：定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？

【合作探究】 （10分钟） （师生共同完成）

二、元素分析与相对分子质量的测定

1. 元素分析

例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验。

第 2，3 课时

个性化设计

原理：碳、氢两元素通常采取将有机物氧化分解，使碳氧化生成二氧化碳，使氢氧化生成水的方法而检出。例如：

实验：取干燥的试样──蔗糖0.2g和干燥氧化铜粉末1g，在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。如图1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。

结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让学生思考：如何证明其为水滴？），则表明试样中有氢元素。

例1. 某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。

【分析解答】分析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。由于该物质为烃，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（100－17.2）%＝82.8%。则该烃中各元素原子数（N）之比为：

C2H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该烃的实验式，不是该烃的分子式。

设该烃有n个C2H5，则

因此，烃的分子式为C4H10。

教

学

流

程

【归纳整理】

（3分钟）

对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很容易通过计算得出分子式。确定有机物的分子式的途径：

1. 确定实验式

；

2. 确定相对分子质量。 【拓展练习】

（8分钟）

燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。 解答：首先要确定该物质的组成元素。

1.5g A中各元素的质量：

个性化设计

实验式为CH2O，其式量为30。 又因该有机物的相对分子质量 因此实验式即为分子式。

【讲解】从例题可以看出计算相对分子量很重要，计算有机物相对分子质量的方法有哪些？密度法(标准状况)，相对密度法(相同状况)。另外可以看出元素的质量有时不能由实验直接得出，还需要对实验现象和结果进行必要的分析和计算。 【归纳总结】

（5分钟）

确定有机物分子式的一般方法．

（1）实验式法：

①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）。

②求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。 （2）直接法：

①求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）

②根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。

在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如——质谱法。

2. 相对分子质量的测定——质谱法（MS）

【自主学习】

（6分钟）

阅读课本P21并思考：

个性化设计

教

学

流

程

1. 质谱法的原理是什么？怎样对质谱图进行分析以确定有机物的相对分子质量，以及此方法的优点有哪些？

2. 质荷比是什么？ 3. 如何确定有机物的相对分子质量？ 【归纳总结】

（5分钟）

（1）质谱法的原理：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。

（2）质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。

（3）有机物的相对分子质量的确定：由于相对质量越大的分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此质谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。

【强调】以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A（指乙醇）的相对分子质量。

【拓展练习】

（6分钟）

某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式是（C4H10O）。②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为（74），分子式为（C4H10O）。

【补充】

1.

求有机物相对分子质量的常用方法：

（1）M = m / n

（2）根据有机蒸气的相对密度D， M1 = DM2

（3）标况下有机蒸气的密度为ρg/L， M = 22.4L/mol ▪ρg/L 2.

有机物分子式的三种一般常用求法

：

（1）

先根据元素原子的质量分数求实验式，再根据分子量求分子式；

——课本例1

（2）直接根据相对分子质量和元素的质量分数求分子式；

个性化设计

教

学

流

程

（3）对只知道相对分子质量的范围的有机物，要通过估算求分子量，再求分子式。

【作业布置】 （1分钟）

【新课导学】 （3分钟）

通过质谱法的测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢？请大家阅读课本P22-23了解分子结构鉴定的两种物理方法。

教

后

反

思

课题

教

学

流

程

第四节

研究有机化合物的一般步骤和方法

【自主学习】

（5分钟）

进一步学习课本P22-23思考红外光谱法、核磁共振法鉴定分子结构的原理和作用。

【归纳整理】

（8分钟） （师生共同完成）

三、

分子结构的鉴定

1. 红外光谱（IR）

（1）原理：由于有机物中组成化学键、官能团的原子处于不断振动状态，且振动频率与红外光的振动频谱相当。所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键、官能团可发生震动吸收，不同的化学键、官能团吸收频率不同，在红外光谱图中将处于不同位置。从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。

（2）作用：推知有机物含有哪些化学键、官能团。

例如，从未知物A的红外光谱图上发现右O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收，可以判断A是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O—H键。

第 4 课时

个性化设计

个性化设计

教

学

流

程

【拓展练习】

（4分钟）

有一有机物的相对分子质量为74，确定分子结构，请写出该分子的结构简式。

（答案CH3—CH2—O—CH2—CH3

）

【小结】

红外光谱具有高度的特征性，不仅可以用来研究分子的结构和化学键，还可广泛地用于表征和鉴别各种化学物种。根据红外光谱，可以初步判断该有机物中具有哪些基团，即判断化合物的类型。

【归纳整理】

（8分钟） （师生共同完成）

2. 核磁共振氢谱(NMR，nuclear magnetic resonance) （1）原理：氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在图谱上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称作化学位移，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。

（2）作用：不同化学环境的氢原子（等效氢原子）因产生共振时吸收的频率不同，被核磁共振仪记录下来的吸收峰的面积不同。所以，可以从核磁共振谱图上推知氢原子的类型及数目。

（1）①吸收峰数目＝氢原子类型

（2）②不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝不同氢原子的个数之比。

未知物A的核磁共振氢谱

二甲醚的核磁共振氢谱

教

学

流

程

【拓展练习】

（4分钟）

一个有机物的分子量为70,红外光谱表征到碳碳双键和C＝O的存在，核磁共振氢谱列如下图：

①写出该有机物的分子式：C4H6O ②写出该有机物的可能的结构简式：

【补充练习】

（8分钟）

1. 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%、其余为O。已知其分子量不超过300。试求：⑴吗啡的分子量；⑵吗啡的分子式。

（吗啡分子量285，分子式C17H19NO3） 2. 有机物中含碳40﹪、氢6.67﹪，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式。

（C2H4O2） 3. 燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mol H2O 。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。（CH2O） 4. 分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是( )

A、红外光谱 B、1H核磁共振谱 C、质谱法 D、与钠反应 5. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是_____ 【作业布置】 （1分钟）

【新课导学】 （3分钟）

通过学习P24进一步归纳整理本章重点，并完场P25复习题

个性化设计

教

后

反

思