第二节　应用广泛的高分子材料教学设计(第一课时)

高三期末测试（二）

一、选择题

1. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（

）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③明矾常作为净水剂

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥

2．下列有关金属的工业制法中，正确的是（

）

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

B．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

3、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

（

）

A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3、Al3、Cu2

－－B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存

C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+

＋D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯

＋＋＋

7.某溶液中含有NH4、Mg、Fe和Al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

（

）

A. 只有NH4+

B.只有

Al3+

C. Fe2+和NH4+

D. NH4+和

Al3+

8．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是

+2+2+3+

（A）

（B）

（C）

（D）

9. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（

）

A．向含Fe2、I、Br的溶液中不断通入氯气，Fe2先反应

＋－－＋4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

5．下列离子方程式正确的是（

）

A．Cu（OH）2中加入稀硫酸：OH+H+=H2O －

B．少量澄清石灰水中加碳酸氢钠：Ca2++OH-+HCO3=CaCO3↓+H2O

C．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

－2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

－－

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

6．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有－B．向含AlO2、OH

的溶液中滴加稀硫酸，AlO2先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

10．某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO24、NO3、AlO2

中的若干种离子，离＋＋＋＋－－－－－－－子浓度均为0.1 mol·L1，某同学进行了如下实验：

－

下列说法正确的是(

) ＋＋A．无法确定原试液中是否含有Fe3、K

＋＋－－B．原溶液中一定存在的离子为NH4、Fe2、NO3、SO24

＋＋＋＋C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe3、H和Al3

D．无法确定沉淀A的成分

11. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

A 同质量、不同密度的N2和CO

B 同温度、同体积的H2和N2

C 同体积、同密度的C2H4和C3H6

D 同压强、同体积的N2O和CO2 1 沉淀生成的是

12. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.0 mol·L－1盐酸中，充

＋（2）实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，

写出该反应化学方程式

_______________ ①若制得标准状况下5.6L Cl2，则被氧化的HCl为______mol ，转移电子______mol ②多余的氯气可用_____________吸收。

16、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）

3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有

mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是

mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是

，又变为棕黄色的原因是

．

17、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

分反应后产生448 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H)为0.4mol·L1。则原混合物中单质铁的质量是（

）

＋－A．2.24 g

B．4.48 g

C．5.60 g

D．10.08 g 13．现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1.0 mol/L的硝酸溶液200 mL，恰好完

全反应。若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为(

) A．(2a－1.6)g

B．2(a－1.6)g

C．(a－1.6)g

D．(2a-3.2) g 14．（13分）如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体于一体。图中钠块是用大头针叉住的。请填空：

(1)

钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先________(填“打开”或“关闭”)止水夹，然后_____________，待B管中钠块与水接触时，应立即________(填“打开”或“关闭”)止水夹，所以A管的作用是________

。

(2)钠与水反应的离子方程式是__________________________________________。

(3)为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该__________，而该方法中可以直

接点燃这种气体，其原因是______________________，点燃该实验中产生的气体的操

作方法是

，就可以观察到气体的燃烧，该气

体燃烧的化学方程式是__________________________。

15．（12分）（1）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

锰结核矿

选矿富集

稀硫酸

和试剂甲

ⅠMn

化学析出

Ⅲ

2+

请回答下列问题：[来源:学科网] （1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________________________，

从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm1)________L(保留4位有效数字)。

－电解法

Ⅱ

MnO2

MnO2

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是

（填序号）。

a. 酸性

b. 氧化性

c. 还原性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1

的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为______________________________。

2 （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

答案

1-5 C

D

C

A

C

6-10

C

C

D

C

11-12 B

B

13、(1)打开（1分）

慢慢提升A管

（2分）

关闭（1分）

调节水面高度以控制钠块与水的接触（2分）

(2)2Na＋2H2O===2Na+ +2OH—＋H2↑（2分）

(3)检验氢气的纯度（1分）

收集到的氢气是纯净的（1分）

先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹（2分）2H点燃2＋O2=====2H2O（1分）

14（12分）各2分

（1）① c ② 2ClO3-+5Mn2++4H2O =5MnO2+Cl2↑+ 8H+ (2)

MnO2+4HCl(浓) =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O ①0.5

0.5

②NaOH溶液

15 （1）

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；3.01×1024或5NA；（2）

紫红色溶液褪为无色，且30秒内颜色不再变化；64%；

（3）

Mg；H2O2+2H++2e-=2H2O；

（4）

2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化．

16. (1)SiO2

AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓

(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3=2NH4Al(SO4)2＋3H2O 蒸发浓缩

(3)575.4 (4)3∶10

答案

1-5 C

D

C

A

C

6-10

C

C

D

C

11-12 B

B

13、(1)打开（1分）

慢慢提升A管

（2分）

关闭（1分）

调节水面高度以控制钠块与水的接触（2分）

(2)2Na＋2H2O===2Na+ +2OH—＋H2↑（2分）

(3)检验氢气的纯度（1分）

收集到的氢气是纯净的（1分）

先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹（2分）2H点燃2＋O2=====2H2O（1分）

14（12分）各2分

（1）① c ② 2ClO3-+5Mn2++4H2O =5MnO2+Cl2↑+ 8H+ (2)

MnO2+4HCl(浓) =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O ①0.5

0.5

②NaOH溶液

15 （1）

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；3.01×1024或5NA；（2）

紫红色溶液褪为无色，且30秒内颜色不再变化；64%；

（3）

Mg；H2O2+2H++2e-=2H2O；

（4）

2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化．

16. (1)SiO2

AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓

(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3=2NH4Al(SO4)2＋3H2O 蒸发浓缩

(3)575.4 (4)3∶10

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