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有机物分离和提纯的方法复习

教学目标：

1、知识与技能：①掌握有机化合物分离提纯的常用方法；②掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能。

2、过程与方法：通过对典型实例的分析，了解有机化合物分离提纯的常见方法；

3、情感态度与价值观：感受现代物理学及计算机技术对有机化学发展的推动作用，体验严谨求实的有机化合物研究过程。

教学重点：有机物的分离和提纯的一般方法；提高学生解答实验题的能力。

教学难点：重结晶、蒸馏、萃取分液。

教学过程：

一、引入

从自然资源或工业生产获得的有机物基本都是粗产品，要对有机物进行研究和分析，必须把粗产品成为精品，因此分离提纯就成为了研究有机物的首要步骤。研究有机化合物的一般步骤和方法：

二、物质分离提纯的原则及常用方法

（一）回顾以往学习过的物质分离提纯，分离提纯需要遵循什么原则？

①提纯过程中不引入新的杂质(不增)，除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；②不减少被提纯的物质（不减）；③被提纯物质与杂质容易分离（易分离）；④被提纯物质要容易恢复原状（易复原）；⑤方法途径最佳（步骤少、转化率高、无负产物等）

（二）思考与交流:下列物质中含有少量括号内的杂质，可以用什么方法除去。

（1）NaCl晶体（泥沙） （2）酒精（水） （3）壬烷180℃（戊烷36 ℃） （4）甲烷（乙烯） （5）乙酸乙酯（乙醇） （6）溴水（水） （7）CO2（HCl） （8）KNO3晶体（NaCl）

归纳出常用的分离提纯物质的方法有哪些吗？

1

那么有机物分离提纯常用的物理方法有哪些？——蒸馏、重结晶、分液、萃取、色谱法

三、回归书本，典例重温

（一）选修5,17页：含杂质的工业乙醇的蒸馏

物质

沸点℃

甲醇

64.7 乙醇

78.3 水

100 1、推断所收集馏分的主要成分。

77℃以下: 甲醇； 77~79℃ :乙醇； 79℃以上:水

。

2、回顾仪器的组成，交流找出易错点。

①烧瓶装液量以容积1/2为宜，不能超过2/3，且不能直接加热②沸石：实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）—防止液体暴沸③温度计的位置：水银球处于蒸馏烧瓶支管口处④冷凝水的方向：下进上出⑤开始：先通水后加热，结束：先停热后停水

3、思考与交流：

（1）这套装置制得的乙醇是否是无水乙醇？若不是，如何才能得到无水乙醇？——不是，获得的是95.6%的乙醇和4.4 %的水加CaO蒸馏得无水乙醇。

（2）你所知道用蒸馏的方法分离、提纯物质的实验或生产有哪些？——海水淡化、自来水除Cl-、石油分馏得汽油等。

2

（二）选修5,18页：苯基酸的重结晶

1、苯甲酸熔点122.4℃，

粗产品含有沙子和NaCl，

物质溶解度如下：

温度

溶解度

苯甲酸

NaCl 25℃

0.17g 36.0g 50℃

0.95g 37.0g 95℃

6.8g 39.0g 2、结合硝酸钾和氯化钠的分离，回顾重结晶实验的步骤有哪些？

3、思考与交流：

（1）苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却过程中，为了得到更多的苯甲酸晶体，是否温度越低越好？——不是，部分杂质也会析出，温度极低水也有可能结晶，给实验操作带来麻烦。

（2）重结晶时选择溶剂要有什么要求？——①杂质在此溶剂中的溶解度很大或很小易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。

（三）必修1,9页： CCl4萃取碘水中的碘

1、原理萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。

2、回顾仪器的组成，交流找出易错点。

3

（1）充分振荡，充分静置，然后分液；

（2）分液时打开上面塞子，保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。

3、思考与交流：这样得到的碘纯净吗？如果不纯，如何处理不纯？——不纯，蒸馏。

四、巩固练习

以上12个除杂过程中，(括号内是少量杂质)，需要分液的有：

A、B、D、F、H、K、L

。

A.乙酸乙酯(水)

B.乙酸乙酯(乙酸)

C.植物油(汽油)

D.四氯化碳(水)

E.甘油(水)

I.乙醇(乙酸)

F.硝基苯(水)

J.淀粉(葡萄糖)

G.四氯化碳(溴)

K. 苯(苯酚)

4 H.溴苯(溴)

L.溴乙烷(乙醇)