复习题教学设计及课堂实录

烃和卤代烃复习课（第一课时）教学设计

【教学目标】

知识与技能

通过对本章知识点的复习，加深对甲烷、乙烯、乙炔、苯和苯的同系物及卤代烃的结构与性质的了解，初步培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。

过程与方法

分析、讨论、自主探究

情感、态度与价值观

培养学生的分析能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。

【教学重点】

1.了解甲烷、乙烯、乙炔及苯和苯的同系物的结构和性质。

2.了解溴乙烷和卤代烃的结构和性质。

【教学难点】

1.烃的结构和性质的关系。

2.卤代烃的性质及卤素原子的检验。

【教学过程】

【过渡】回顾并整理本章节所学知识？

【板书】烃和卤代烃（基础篇）

【知识网络】

【要点梳理】

要点一、有机物的结构与性质的关系

1、有机物结构对物理性质的影响。

①组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。相对分子质量相近或相同时，支链越多，熔点越低；在不考虑对称结构的分子式前提下，沸点也越低(结构对称的化合物的沸点一般比相同相对分子质量的化合物高)。

②组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相近或相同时，分子的极性越大，熔、沸点越高。

③有机物一般不溶于水，而易溶于有机溶剂。但当有机物分子的极性较大时，则可溶于水，如乙醇、乙醛、乙酸等均可溶于水。

2、有机物的结构对化学性质的影响。

①有机物的性质由其分子结构决定，而官能团是决定有机物化学性质的主要因素，一般地，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，有机物含有多个官能团时，也应具有多个官能团的性质。

②分子作为一个整体，组成的各原子或原子团之间存在着相互影响。尤其是相邻的原子或原子团之间的影响较大。如中，由于苯环对羟基(—OH)的影响，使得的—OH更活泼，表现出弱酸性；由于—OH对苯环的影响，使得的苯环上2，4，6位的氢原子更活泼，室温下就能与浓溴水发生取代反应，生成要点二、乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质的比较

结构、性质

结构简式

结构特点

乙烷

CH3—CH3

全部为单键；饱和链烃；正四面体型结构

(三溴苯酚)白色沉淀。

乙烯

CH2＝CH2

含碳碳双键；不饱和链烃；平面型分子，键角120°

乙炔

CH≡CH

含碳碳三键；不饱和链烃；直线型分子，键角180°

物理性质

无色气体，难溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小

——

——

化

学

性

质

化学活动性

取代反应

加成反应

氧化反应

稳定

活泼

活泼

光卤代

——

燃烧火焰较明亮

——

——

能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应

燃烧火焰明亮，带黑烟

燃烧火焰很明亮，带浓黑烟

不与酸性KMnO4溶液反应

使酸性KMnO4溶液褪色

使酸性KMnO4溶液褪色

加聚反应

不能反应

能反应

能反应

鉴别

不能使溴水褪色；不能使酸性KMnO4溶液褪色

能使溴水褪色；能使酸性KMnO4溶液褪色

各类烃与液溴、溴水、酸性KMnO4溶液反应的比较

物质类别

烷烃

烯烃

炔烃

苯

苯的同系物

液溴

光照条件下取代

加成

加成

一般不反应，催化下可取代

一般不反应，催化下可取代

溴水

不反应，液态烷烃可将溴萃取褪色

加成褪色

加成褪色

不反应，苯可将溴萃取褪色

不反应，苯的同系物可将溴萃取褪色

酸性KMnO4溶液

不反应

氧化褪色

氧化褪色

不反应

氧化褪色

要点三、重要的有机化学反应

熟练掌握本章中所学的取代、加成、消去、氧化和加聚等反应，包括反应条件、反应类型、方程式的书写、反应条件的选择等，尤其是单体与加聚产物的相互推导，由以前的定性推断发展为定量计算，更应引起重视。

反应类型

取代反应

定义

有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应

加成反应

有机物分子中不饱和原子之间的部分化学键断开，不饱和原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

聚合反应

由相对分子质量较小的化合物分子相互结合成相对分子质量较大的高分子的反应。聚合反应包括加聚反应和缩聚反应

CH2＝CH2+Br2—→CH2Br—CH2Br

举例(反应的化学方程式)

消去反应

有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应

浓硫酸CH3CH2OH170CH2＝CH2↑+H2O CH3—CH2Br+NaOHCH2↑+NaBr+H2O 乙醇CH2＝氧化反应

有机物得氧或失氢的反应

Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 催化剂2CH3CHO+O22CH3COOH