复习题教学设计

章末小结与测评

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考点一

原子结构和化学键

1.了解原子的组成，了解构成原子的各微粒之间的关系。

2．了解元素、核素和同位素的含义。

考纲

3．了解原子核外电子排布，掌握分子、原子、离子及原子团等微粒核外电子要求

数的比较。

4．了解化学键、离子键、共价键的概念，了解离子键、共价键的形成过程。

该类题目在高考中常以选择题或填空题的形式呈现。对于原子结构常常结合诺贝尔奖，性能优异的元素等最新科技成果进行考查，主要考查核素和考纲

同位素的概念辨析、原子中各微粒数目之间的关系等。对于化学键的考查，说明

主要涉及化学用语的正确使用、离子键和共价键的存在以及离子化合物和共价化合物的判断等。顺利解答该类题目需要透彻理解概念，把握概念的内涵和外延，明确概念的区别和联系，同时还要认真审题，正确使用化学用语。

2－＋1.(2016·全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是(

) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：选A 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。

2．(2016·浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最－外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(

) A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

解析：选D 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气－中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：C＞O，Na＞Cl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。

3．(2015·上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。293关于116Lv的叙述错误的是(

) A．原子序数116

B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 解析：选D 因为原子序数＝核电荷数＝质子数＝电子数，所以原子序数为116，A正确；核外电子数为116，C正确；由于质量数＝质子数＋中子数，所以中子数为177，B正确；相对原子质量约为质子数与中子数之和，约为293，D错误。

4．(2015·新课标全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(

) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

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D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

解析：选B W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第三周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元素。A选项，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，错误；B选项，H元素的非金属性比Cl弱，所以简单离子还原性H＋－>Cl，正确；C选项，未说明是最高价氧化物对应水化物的酸性，错误；D选项，以磷酸铵(NH4)3PO4为例，错误。

考点二

元素周期律、元素周期表及其应用

1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

考纲

2．掌握元素周期律的实质。

要求

3．掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

在高考中，本考点内容多以选择、填空题为主，主要考查元素性质的周考纲

期性变化，通过周期的一部分并以此为依托考查各微粒间的关系。进行元素说明

推断或以化合物为载体考查元素周期律知识，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等。

5.(2016·全国丙卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

) A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 解析：选B 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、＋3－2－Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N(或O)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径＋3－2－－越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＜N(或O)＜Cl。B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。

6．(2016·全国乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，－10.01 mol·Lr溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)

A．原子半径的大小W＜X＜Y B．元素的非金属性Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

解析：选C n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。Cl2(n)－1与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 mol·Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数

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的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为H＜O＜C；B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金属性强弱关系为O＞Cl＞C；C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。

7．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是(

) ＋2＋A．Na B．Mg

2－－C．O D．F

解析：选C 这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的2－离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O，选项是C。

8．(2015·北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(

) A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

解析：选D A项比较的是最高价氧化物对应水化物的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，正确。B项根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断，正确。C项与金属性强弱有关，还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，正确。D选项中，盐的热稳定性无法应用元素周期率判断，错误。

9．(2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(

) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 解析：选A 先推出元素的种类再进行判断。根据Y是至今为止发现的非金属性最强的元素，所以为氟元素，X原子最外层有六个电子，且原子序数小于Y，所以X为氧元素，Z在周期表中周期序数等于族序数应等于3，所以为铝元素，W为半导体，所以为硅。据此推测A正确。

考点三

元素性质、结构与其在周期表中的位置

考纲

依据“位，构，性”之间的关系，进行元素推断和确定几种元素形成化要求

合物的形式。

该考点题目的呈现方式有选择题，也有非选择题。选择题常常是判断元素周期表和元素周期律的一些说法的正误，非选择题常常是综合性大题，把考纲

元素推断、概念理论、元素及其化合物知识、化学实验等整合在一起考查。说明

新课标要求，能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质之间的关系。这就要求学生熟记元素周期表的结构，理解同周期、同主族的元素性质递变规律，同时还要注意某些规律中的特殊性。

10.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(

)

A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

解析：选A 根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，又因为W质子数是最外层电子数的3倍，可推出W是P，根据位置关系，X、Y、Z分别为N、O、Si。A选项中，原子半径大小关系是：Si>P>N>O，故A错误。B选项，

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非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：O>N>P>Si，故B正确。C选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故C正确。D选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数(O、F除外)，故D正确。

11．[双选](2015·广东高考)甲～庚等元素在元素周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是(

)

A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

解析：选A、D 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，

甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。A项丙与戊的原子序数相差(8＋18＋2)＝28，A对；B项非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。

12．(2016·天津高考节选)下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

解析：根据周期表的结构易推知元素X、Y、Z分别为Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置为第三周期、ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)a.置换反应说明氧化性：O2＞S，故非金属性：O＞S；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：O＞S。

答案：(1)第三周期、ⅦA族

(2)Si (3)ac

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