复习题第二课时教学实录｜教案在线预览

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认识有机化合物考纲要求1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。2.了解有机化合物中碳的成键特征。3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。5.掌握常见有机反应类型。6.了解常见高分子材料的合成及重要应用。考

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2019-06-23 17:38:00

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学校：汕头市潮南区两英中学

复习题第二课时教学实录

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2019-06-23 17:38:00

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关键词：复习题第二课时教学实录

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认识有机化合物

考纲要求

1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。2.了解有机化合物中碳的成键特征。3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。5.掌握常见有机反应类型。6.了解常见高分子材料的合成及重要应用。

考点一

常见烃的结构与性质

1．甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质

甲烷

乙烯

苯

结构式

烷烃分子中碳原子间以单结构特点

键结合成链状，剩余的价键被氢原子“饱和”

分子形状

物理性质

2.三种烃的化学性质

(1)甲烷(CH4) 正四面体

烯烃分子结构中含有碳碳双键

平面形

苯环含有介于单键和双键之间的独特的键

平面正六边形

无色、带有特殊气味的透明液体，密度比水小，难溶于水

无色气体，难溶于水

①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

②燃烧：化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。

③取代反应：在光照条件下与Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，继续反应依次又生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4。

(2)乙烯(CH2==CH2)

完成下列方程式：

①燃烧：CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O。(火焰明亮且伴有黑烟) ②

③加聚反应：nCH2===CH2CH2—CH2。

(3)苯(C6H6)

完成下列方程式：

①燃烧：

2C6H6＋15O212CO2＋6H2O。(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应：

苯与液溴的取代反应：

；

苯的硝化反应：

＋HNO3―――→

55～60 ℃③加成反应：

一定条件下与H2加成：

＋3H2

3．烷烃

(1)烷烃的结构与性质

通式

结构

CnH2n＋2(n≥1) 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；

。

浓H2SO4＋H2O。

碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和

特点

一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；

1 mol CnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA

密度：随着分子中碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度

物理性质

熔沸点：随分子中碳原子数的增加而升高

状态：气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态

化学性质

(2)烷烃的习惯命名法

①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。

②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。

如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。

(1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键(×) (2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，说明苯不能发生氧化反应(×) (3)1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下反应，生成1 mol CH3Cl气体(×) (4)甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型(×) (5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别(√) (6)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内(×)

取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)

关于本教案的常见问题

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