复习题特级教师教学实录

乙

炔

建安区第一高级中学

李志军

一、教材分析

1、本节课是第二章的第一节脂肪烃的一部分，学生已经了解或掌握了甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，对有机物结构与性质之间的关系，即以物质结构的观点指导学习物质的性质，也有了进一步的了解。

2、本节的主要内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途。其中乙炔的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质及其反应机理。通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。

3、教学目标

3.1

知识与技能

3.1.1

理解乙炔的组成结构和物理性质

3.1.2

理解乙炔的化学性质

3.1.3

掌握乙炔的实验室制法及操作步骤和注意事项

3.2

过程与方法

3.2.1对比分析的方法：甲烷、乙烯、乙炔的结构对比，来理解结构决定性质

3.2.2从乙炔的性质来学习有关炔烃的性质，培养学生的演绎思维、知识迁移能力

3.2.3通过实验，加强学生对乙炔的制取的认识和理解问题的能力以及观察实验的能力。

3.3情感、态度、价值观

3.3.1培养学生科学认识问题的能力和态度

3.3.2通过对乙炔的性质和用途的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。

4、教学重难点

教学重点：乙炔的结构和化学性质

教学难点：乙炔的结构和实验室制法

二、学情分析

本节课是学生在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，也是必修2中没有出现的一类烃，但是学生已经掌握了研究有机化合物的一般步骤和方法，并具备了乙烯的性质，所以本节课乙炔的结构和化学性质很易接受，但我校有一部分学生综合能力差，在总结脂肪烃的主干知识，形成知识网络上不会很顺利，在教学中要充分利用学生在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法，引导学生在学习中注意通过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪烃知识网络。

三、媒体运用分析

本节课教学中主要应用化学实验视频片段、图片、球棍模型，把这些教学媒体穿插在教学过程中让学生认真观察，通过分析掌握本节课所包括的主要知识要点。

四、教学方法及流程

教学方法：

启发讲授法、比较归纳法、实验探究法

教学流程：

【导入新课】

展示多媒体图片

[通过介绍照片中相关知识导入新课] 【学生活动】观察思考、认真听讲

【基础知识呈现】

复习已学知识，对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点:

乙烯（视频演示乙炔（视频演示

乙烷

24〞）

39〞）

分子式

结构简式

结构特点

C2H6

CH3CH3

C2H4

CH2＝CH2

C2H2

CH≡CH 碳碳单键，碳原子碳碳双键，碳原子

碳碳三键，碳原子

“饱和”

未“饱和”

未“饱和”

【学生回答、教师总结】通过以上的分析对比，试推出乙炔可能具有的化学性质：

乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小，是含碳量最高的烃之一；由于乙炔分子中存在碳碳三键，化学性质不稳定，能发生氧化、加成和加聚反应。

那么下面我们就通过实验来验证我们的推测，用事实说话。要想验证我们的推测必须进行乙炔的制备。

一、乙炔

1．乙炔的实验室制法

【实验2—1】

药品：电石、水（饱和食盐水）

反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

【思考实验装置】：

固体+液体→气体↑（不加热）（视频演示37〞）

【讨论实验操作中的注意事项】：

a．尽管它是用块状固体与液体反应且不需加热，但实验室不能用启普发生器其原因有．．．．．三点：

①该反应较剧烈，不易控制。

②反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。

③反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形

漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。

因此实验室一般用简易装置制备乙炔。

b．一般情况下用电石得的乙炔气中夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。

c．为得到平稳乙炔气流，控制反应速率，可用饱和食盐水代替水，用分液漏斗控制流速，并加棉花，防止泡沫喷出。

【思考】：

乙炔的实验室制法有没有改进装置？如何改进才更方便？

2．物理性质

乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味，微溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小。

3．化学性质

由于乙炔的结构中存在碳碳三键，化学性质很活泼，能起氧化、加成等反应。

a、氧化反应

①燃烧（视频演示15〞）

现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。（视频演示1ˊ42〞）

．．．【资料】乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸（其在空气中的爆炸极限是2.5%~80%），在生产和使用乙炔时，必须注意安全。

②被氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

4．．．．KMnO．．．．3C2H2 + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓（视频演示23〞）

【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO4/H+溶液氧化？他们的结构特点怎样？

烯烃和炔烃能被KMnO4/H+溶液氧化，这些烃的结构中都包含有碳碳双键和碳碳三键。

b、加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

．．．．与溴的加成：（视频演示16〞）

现象：溴水或者溴的CCl4溶液褪色。

所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

与H2的加成

CH ≡ CH+H2 → CH2＝CH2

与HX的加成 如：CH ≡

CH+HCl →CH2=CHCl

氯乙烯用于制聚氯乙烯

在适当的条件下，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：

聚氯乙烯是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。聚氯乙烯可制成硬质塑料和软质塑料。硬质塑料可代替金属或木材制作各种管材、型材、建筑材料及绝缘材料、耐腐蚀材料等；软质塑料可制作薄膜、泡沫制品、电线和电缆的包皮、软管和日常生活用品等。

聚氯乙烯在使用的过程中，如果不注意环境的影响，很容易发生老化现象。例如，受日光曝晒；受空气、水以及腐蚀性气体的作用；受辐射、热等因素的影响，时间久了就会变硬、发脆、开裂、长霉等，并释放出对人体有害的氯。所以，不宜用聚氯乙烯制品直接盛装食物。

【思考】

①炔烃的加成与烯烃的加成有何不同？

②在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？

③能否把乙炔的制备和性质实验装置设计成连续实验装置，如何做？

（视频演示2ˊ04〞）

[小结和作业] (幻灯片展示作业) 1.下列关于乙炔分子中碳碳叁键的描述正确的是（ ）

A.它的键长比碳碳单键短，比碳碳双键长

B.它的键能小于碳碳单键键能与碳碳双键键能之和

C.它的键能等于碳碳单键键能与碳碳双键键能之和

D.乙炔分子中的碳碳叁键与碳氢键之间的键角为120°

2.区别乙烷、乙烯、乙炔的最简易的方法是（ ）

A.分别通入溴水

B.分别通入高锰酸钾酸性溶液

C.分别在空气中点燃

D.分别通过装有碱石灰的干燥管

3.等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔,充分燃烧时消耗O2的质量比为________，生成CO2的质量比为________，生成水的物质的量之比为________。

五、板书设计

一、乙炔

1、乙炔的实验室制法

①药品

②反应原理

③实验装置

④注意事项

2、物理性质

3、化学性质

a、氧化反应：①燃烧

②被KMnO4氧化

b、加成反应

与溴的加成：

与H2的加成: 与HX的加成: 在适当的条件下，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯