课题1 原子的构成优秀公开课教案

第三单元 物质构成的奥秘

课题2 原子的结构

【学习目标】

1.了解原子是由质子、中子、电子构成的； 2.构成原子的粒子间的关系。

3.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图

【复习内容】

化学反应的实质：

分子和原子的区别：

活动元一：

【自主学习】

阅读教材P53，完成下列各题：

1．

原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）

2.质子带________电，电子带_______电，中子__________。

3. 质子和中子构成______________ 【小结】原子的构成

（带正电），每个质子带

个单位的正电荷

（居于原子

）

（不带电）

原子

（带

电）

，每个电子带

个单位的负电荷

（带

电）

原子核带 电荷。和整个原子相比，原子核的体积很小，电子在核外作高速运动。

【小组讨论】

1..原子是实心的球体吗？

2.原子是由带电的微粒构成的，那么原子显电性吗？

3阅读表3-1，你能从中得出哪些信息？

活动元二：

【自主学习】

阅读课本P54，思考下列问题：

1.核外电子是 排布的。

2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。

4.离原子核越近电子层上的电子能量 ；越远电子层上的电子能量 。

5.原子的相对稳定结构是指： 【小组活动】

画出H、O、Mg、Cl原子的原子结构示意图，并能指出示意图上每部分表示的意义。

【当堂检测】

1．下列关于原子核的说法中，正确的是（ ）

A．任何原子核都是由质子和中子构成 B．原子的质量主要集中在原子核上

C．原子的核电荷数一定大于核内质子数 D．原子核的体积占原子的大部分

2．原子的质量主要集中在（ ）上。

A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核

3．下列粒子一定带正电荷的是（ ）（两个选项）

A．原子 B．中子 C．质子 D．电子 E. 原子核

4．在原子里，质子数一定等于（ ）

A．中子数 B．核外电子数 C．中子数与电子数之和 D．无法确定

5．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（ ） A．50 B．86 C．136 D．222 6．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子的质子数是6，中子数与质子数之和是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（ ）

A．其核外有8个电子 B．其核内有8个中子 C．核电荷数为14 D．质子数和中子数之和为12 7.从下图中你能得出哪些信息。