课题3 利用化学方程式的简单计算国家获奖教案

有关相对分子质量的计算

教材分析

学生在学习了相对原子质量的基础上，引出了相对分子质量的含义，并计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比以及计算物质中某元素的质量分数。引导学生分析有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课知识在日常生活中是有用的。

教学目标

知识与技能

了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

过程与方法

通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

情感态度与价值观

通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点

有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。

教学难点

物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。

教学方法：讨论探究法

教具：多媒体

教学环节

教师活动

上新课之前，我们先来回顾一下上节课的知识

下列粒子各表示什么意义？

（1）2H （2）H2O （3）2CO2

同学们，注意这几个“2”在其中代表的意义。

复习提问

导入新课

设问：用H2O表示水的组成，即1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。那么水分子的质量是否可以用氢原子和氧原子的质量来表示？

过渡：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成分子，质量仍然很小，又如何表示呢？

学生活动讨论回答

学生活动

旧知引新知

根据分子是由原子构成的

由相对原子质量来讲解相对分子质量

引出相对分子质量的概念。

设计意图

1

顾名思义，分子的质量叫相对分子质量。即化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

以水为例讲解相对分子质量的计算。

听讲

水的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

真实质量：一个水分子的质量＝两个氢原子＋一个氧原子的质量

相对质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量

所以H2O的相对分子质量

新课讲授

N2

的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量=

Ca(OH)2的相对分子质量=

Ba(NO3)2的相对分子质量=

C6H12O6的相对分子质量= 相对分子质量

= 某元素的相对原子质量×原子个数+另一种元素的相对原子质量×原子个数+……

黑板上书写计算过程，讲解然后练习。

练习讲解

翻到元素周期表，查找各元素的相对原子质量，通过练习发现易错点，指导学生纠正错误。

求N2

NaOH

Ca(OH)2相对分子质量

再讲解比较复杂的分子的相对分子

先易后难

从习题错误中总结注意事项

练习

举例讲解

Mr（H2O）=1×2＋16×1=18

1.计算相对分子质量

例题讲解

思考

2

质量的计算

注意事项：

1.正确书写化学式

2.准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义

3.元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号

2、计算物质组成元素的质量比物质组成元素的质量比

= 某元素的相对原子质量×原子个数∶另一种元素的相对原子质量×原子个数+……

[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。

HCl

m（H）: m （Cl）=

新课讲授

MgO

m（Mg）: m （O）= 听讲

Ba(NO3)2

m（Ba）: m （N）: m （O）

CO(NH2)2

m（C）: m （O）

: m （N）

）

: m （H）

讲解计算过程再练习。

练习：计算NaOH

H2SO4

CaCO3中各元素的质量比

计算

3

3、计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

例题讲解

新课讲授

例：求二氧化硫种中硫元素的质量分数？

练习：计算NH4NO3中氮元素的质量分数

H2SO4中硫元素的质量分数

学完本课题你应该知道：

1、了解相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法

2、了解化合物中各元素质量比的计课堂小结

算方法

3、了解物质中某元素的质量分数的计算方法

4、注意规范有关计算的书写格式

板书设计：

计算

总结

归纳

第三课时

有关相对分子质量的计算

有关相对分子质量的计算

1.计算相对分子质量

2.求化学式中各元素的质量比

3.求化学式中某元素的质量分数

4

教学反思; 根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。另外教师要让学生在进一步理解相对原子质量含义的基础上，明确相对分子质量的含义。要使学生头脑中建立起在计算物质组成中的比例关系，才可以用相对质量代替实际质量来进行化学计算的概念，然后方可进行根据化学式定量计算物质组成的教学。

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