课题2 二氧化碳制取的研究课件配套优秀获奖教案

课题2

二氧化碳制取的研究

时间：

2013、11、1

课时安排：

1课时

一、教学目标：

1、知识与技能

①

掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

②

初步懂得所选药品、装置的原因。

③

提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

2、过程与方法

初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。

3、情感态度价值观

①

继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。

②

通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。

二、教学重点

1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、

操作步骤顺序

2、二氧化碳的检验、验满

3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

三、教学难点：

探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

四、教学准备

仪器：试管架、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、大试管、小试管、集气瓶、普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、（带导管的）双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、集气瓶、酒精灯、药匙、弹簧夹、解剖针。

药品：碳酸钠粉末、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。

五、教学方法手段

启发探索法、实验探究法：讲解、讨论、实验的引导探究。

六、教学过程

活动流程

教

师

活

动

学

生

活

动

设计意图

情景引入：

1

1、拉近师

情

景

引

入

展示一瓶可乐饮料

提问：⑴打开瓶盖时，会有什么现象呢？

⑵是什么原因引起呢？

⑶如何验证你的猜想呢？

讲述：二氧化碳是碳酸饮料中非常重要的一员，那么二氧化碳是怎样制取呢？今天我们就一起来探究有关二氧化碳制取的内容。

引出课题

【投影】【板书】课题2二氧化碳制取的研究

观察

打开瓶盖，观察、回答

思考、回答

学生验证

生之间的距离。

2、激发学生的兴趣，引起学生对学习目标的期待和注意。

活动流程

复

习

比

较

讲述：同学们，提到实验室制取气体的方法，你们会想到思考、回答

哪种气体的制取方法呢？

1、通过对氧气制取的复习，为突破教学难点做好铺垫。

2、让学生回忆已有知识，为研究如何制取二氧化碳确定研究方向。

教

师

活

动

学

生

活

动

设计意图

讲述：那么实验室制取二氧化碳的思路和方法是否也可以分析，回答

参照实验室制取氧气的思路和方法来进行呢？

【导学案】学生填写导学案中第一题“实验室制取氧气的思路和方法的再现”表

（学生课前完成导学案）展示，讨论、交流、完善

提问：发生装置和收集装置的选择分别由哪些因素确定？

讨论、交流、回答

【投影】发生装置和收集装置的确定

【投影】制取氧气的两套装置图

提问：二氧化碳的制取是否可以用制取氧气的这两套装置

来进行？

讲述：懂得了发生装置和收集装置，是否可以进行实验室讨论、交流、分析

发生装置：固液不加热型

收集装置：向上排空气法

2

制取二氧化碳呢？

还需组装仪器以及确定反应原料

讨

论

交

流

一、原料的选择和反应原理

1、列举部分可以生成二氧化碳的反应。

列举并书写有关化学方程式。

1、培养学生分析的能力。

2、培养学生绿色化学的理念。

3、初步形成实验室制取气体的反应原料的选择思路。

【投影】导学信息：含有碳酸根的物质既碳酸盐（除酸外）

与酸反应可以生成二氧化碳

。如用常见的碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）反应可以生成二氧化碳。如：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

H2SO4+ CaCO3 =CaSO4+H2O+CO2↑

2HCl + Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑

（石灰石或大理石的主要成分是CaCO3）

2、设疑：以上反应是否都适合实验室制取二氧化碳的反应呢

3、提问：实验室制取气体一般考虑的因素有哪些？

【投影】实验室制取气体一般考虑的因素

4、分析：请结合这些因素分析以上反应是否符合实验室制取二氧化碳的要求？

思考

回忆，得出结论。

结合信息，分析排除部分反应不符合。

讲述：经过同学们的初步分析，排除了部分不符合的反应，作出假设，进行探究

那么剩下的这三种是否都是最理想的反应原料呢？是哪种呢？

活动流程

教

师

活

动

学

生

活

动

设计意图

一、原料的选择和反应原理

1、介绍实验用品和实验内容。

3 学生完成导学案上的探究实验：探究二氧化碳制取的1、认识实验对比观

实

验

探

究

碳酸钠+稀盐酸

石灰石+稀盐酸

石灰石+稀硫酸

2、提示实验观察重点。

3、提示实验基本操作的注意事项。

【板书】：

一、原料的选择和反应原理

原料：稀盐酸与石灰石或大理石

原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

理想原料的选择，并把实验察是科学现象记录到导学案【表二】探究的基中

分析实验现象，小组内讨论、交流，得出结论。

识记：实验室制取二氧化碳的化学方程式

本方法之一，更注重学生获取新知的体验学习。

2、练习基本操作。

3、培养学生合作意识，提高其通过实验获取化学知识的能力。

实

验

探

究

二、探究制取二氧化碳的实验装置

讲述：理想原料确定了，接下来我们要设计一套装置，如何来设计呢？

【导学案】学生完成导学案中第二题的第1、2小题

讲述：现在请同学们开动大脑，发挥你的聪明才智，利用桌面上的仪器组装一套制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析装置的优缺点。

请各小组代表上来展示分享本组的劳动成果，并分析其优缺点。

4

思考

思考、完成

学生根据实验室制取氧气的思路和方法自主设计并组装仪器。

学生展示、汇报，分析装置优缺点：是否便于加酸，是否容易控制反应和反应速率，废物是否易回收，是否1、实现双基目标。

1、培养学生分析问题评价设计方案的能力。

是否与水反应

反馈

【投影】练习

思考，解答

方法。

及时巩固新知

探究

实践

课外作业：化学在生活中无处不在，如果想在家中制取二氧化碳气体。可用哪些家庭用品材林代替实验仪器呢？回去好好想一想。

课后完成相关探究内容

巩固本课气体制取的探究思路。

《课题2 二氧化碳制取的研究》导学案

【学习目标】

1、了解实验室中制取CO2的反应原理和装置；

2、了解实验室里制取气体的一般思路和方法；

3、通过二氧化碳的实验室制法的探究培养学生合作意识和创新能力。

【导学过程】

一、课前准备（学过的，永不忘记！）

1、实验室制取氧气的思路和方法的再现

⑴发生装置的确定

序反应物

号

状态

条件

反应物反应

发生装置（画图）

6

⑵收集装置的确定

氧气的物理性质

收集装置（收集方法）

氧气的密度比空气的密度

。

溶解性：

氧气

溶于水。

【知识提升】思考：发生装置和收集装置的选择分别由哪些因素确定？

二、二氧化碳的性质（相信你能完成！）

1、阅读下列信息，并填写下列空白。

⑴

碳酸钠（Na2CO3）、大理石或石灰石[主要成分是碳酸钙(CaCO3)]等碳酸盐，均能与稀盐酸（有效成分为HCl[或稀硫酸（有效成分是H2SO4）]等酸直接反应生成二氧化碳；铜与稀盐酸、稀硫酸等酸不反应。

⑵

二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）

①打开汽水瓶盖可观察到

，这个事实水明二氧化碳

溶于水（填“能”或“不能’），而且二氧化碳能与水反应。

②在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L，空气密度为1.293 g/L，说明二氧化碳的密度比空气的密度

。

③由①和②可知，用

方法收集二氧化碳气体。

7

2、请同学们完成O2 和CO2制取实验相关性质比较的内容

气体

反应物状态

反应条件

密度与空气比较

O2 CO2

是否与水反应

发生装置

收集装置

3、查找你所知道的能生成二氧化碳的反应，并从反应条件难易，反应原料是否易得、反应速度快慢、产生的气体是否便于收集等因素进行比较，思考这些反应能否用于实验室制取二氧化碳，什么原料是实验室制取二氧化碳的理想原料，并把它填写到【表一】中

【表一】

能生成二氧化

碳的反应原料

1 2 3 4 5

生成二氧化碳的化学反应方程式

能否用于实验室制取二氧化碳的理由

…

【表二】请同学们把实验现象记录到表中

反应原料

石灰石+稀硫酸

实验现象

石灰石+稀盐酸

碳酸钠粉末+稀盐酸

三、知识拓展

1、归纳实验室制取气体的思路和方法

实验室制取气

反应剧烈程度

结论

制取二氧化碳的理想原料：

8

２、比较CO2、O2的制法

项目

气体

O2 CO 实验室制法

试验原理

发生装置

收集装置

实验步骤

验满

工业制法原料

九．课后作业

1、背会所学内容

,2、《点睛》本节内容完成，最后一题不写

十．教学反思

我反思本课教学：如果创设情景，提出问题，设计一个“空瓶变瘪”实验，给学生留下“悬念”――让学生也制取一瓶二氧化碳，使学生带着任务学习，体现“任务驱动”的教学方法，可能会达到更好的效果，

10