第一节 原子教学设计(第二课时)

课题2

原子的结构

第1课时

原子的构成

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。

3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。

原子的构成

阅读课本图3—9和第53页的内容：原子的构成，完成下列填空：

1.原子是由居于原子中心的带

正

电的原子核和带

负

电的核外电子构成的。原子核是由

质子

和

中子

两种粒子构成的。每个质子带一个单位的

正电荷

，中子

不带

电，所以原子核所带的电荷数等于

质子

数。

2.构成原子的粒子及性质：

构成原子的粒子

电子

质子

(1)电性和电量

(2)相对质量

1个电子带1个单位的负电荷

1个质子带1个单位的正电荷

忽略不计

1 原子核

中子

中子不带电

1 3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被

电子

占据，原子核体积很

小

，原子是一个

空心

球体。

1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？

2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：

原子种类

氢

质子数

1 中子数

0 核外电子数

1

碳

氧

钠

铁

铀

6 8 11 26 92 6 8 12 30 146 6 8 11 26 92 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：

(1)并不是所有的原子都有中子。

(2)质子数和中子数不一定相等。

(3)质子数不同，原子的种类不同。

(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。

1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.原子核内的质子数不一定等于中子数。

3.原子核内的质子数决定了原子的种类。

4.不是所有的原子都含有中子。

1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：

(1)化学变化中的最小粒子是：

原子

。

(2)能直接构成物质的粒子是：

原子、分子

。

(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子

。

(4)带正电的粒子是：

质子、原子核

。

(5)带负电的粒子是：

电子

。

(6)不带电的粒子是：

分子、原子、中子

。

2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(

A

) A.26

B.30

C.52

D.56 3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(

C

)

A.①②

B.③④

C.①②⑤

D.③⑤⑥

4.为形象地展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是(

C

)

元素的化学性质与最外层电子数的关系

阅读课本第55页的有关内容，完成下列填空：

元素类别

金属元素

非金属元素

稀有气体

最外层电子数

小于4 大于4 8(He为2) 得失电子趋势

易失去电子

易得到电子

常称为稳定结构

极难发生化学变化

性质

较容易发生化学变化

结论

最外层电子数决定了元素的化学性质

所以元素的最外层电子数可决定元素的类别以及金属性、非金属性等性质。

最外层电子数决定了元素的什么性质？

最外层电子数决定了元素的化学性质。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。

离子

阅读课本第55页的有关内容，完成下列问题：

1.在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元素容易

失去

电子，这时质子数

大于

核外电子总数，使参加反应的原子带

正

电；非金属元素容易

得到

电子，这时质子数

小于

核外电子总数，使参加反应的原子带

负

电。带电荷的

原子

或

原子团

叫做离子。

2.带

正电

的原子或原子团叫做阳离子，带

负电

的原子或原子团叫做阴离子。

3.离子的特点：阴离子中核内质子数

小于

(填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外电子数，阳离子中核内质子数

大于

核外电子数。

4.离子符号：

钠离子

Na+

；镁离子

Mg2+

；氯离子

Cl-

；硫离子

S2-

。

5.离子符号中数字的意义：

Na+

每个钠离子带1个单位的正电荷

；

Mg2+

每个镁离子带2个单位的正电荷

；

Cl-

每个氯离子带1个单位的负电荷

；

3Fe2+ 3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷

。

1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？

2.原子和离子的关系：

离子

结构

电性

表示法

联系

离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。

原子：质子数等于核外电子总数。

离子符号的表示方法：在元素符号或原子团的右上方标明离子所带的电荷的电性和数目，数值在前，正负号在后；电荷数为1时，1省略不写。

离子右上角的数字表示这个离子带几个单位的正或负电荷；离子符号前的数字表示有几个这样的离子。

（多选）关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是(

BD

) A.它们的质子数相同

B.它们的电子数相同

C.Cl-的最外层电子结构相对稳定

D.它们的电子层数不同

原子

阳离子

质子数=核外电子数

不带电

元素符号

质子数>核外电子数

带正电

阳离子符号

得电子

得电子

阳离子原子阴离子

失电子

失电子

阴离子

质子数<核外电子数

带负电

阴离子符号

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

第2课时

原子核外电子的排布和相对原子质量

1.核外电子是分层排布的。

2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。

3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

核外电子的分层排布

阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空：

1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，

能量低

的离核较近，

能量高

的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为

电子层

。原子核外电子是分层排布的。

原子结构示意图

可以方便地表示原子核外电子的排布。

2.核外电子的排布规律：

①元素原子核外电子最少的有

1 层，最多的有

7 层。

②第一层最多容纳

2 个电子，第二层最多容纳

8 个电子。

③最外层不超过

8 个电子(只有一个电子层时不超过2个)。

3.原子结构示意图：

①小圆圈和圆圈内的数字表示

原子核、质子数

；

②弧线表示

电子层

；

③弧线上的数字表示

该层上的电子数

，如：4.原子结构示意图的画法。

5.学生背会1—20号元素的原子序数。画原子结构示意图。

1.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行有什么规律吗？

2.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一纵行有什么规律吗？

这是

氧

原子的结构示意图。

核外电子排满第一层后才能排第二层，依次类推。第一层为最外层时不超过2个。

通过画1—20号元素的原子结构示意图，可得出规律：每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增；每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增。

1.月球土壤中含有大量氦—3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦—3原子核内有2个质子和1个中子。氦—3原子结构示意图是(

D

)

2.下图为某元素的原子结构示意图，该元素属于

金属

(填“金属”或“非金属”)元素；x= 12 ；该元素在化学反应中易失去

2 个电子，达到稳定结构。

相对原子质量

阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空：

1.相对原子质量是指以

一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比

。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。

2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在

原子核

上。相对原子质量＝

质子数

+ 中子数

。

3.我国科学家

张青莲

为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

4.阅读课本第62页表3—4，查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查得快。

为了更方便地使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。相对原子质量的近似值的公式是如何推导的呢？(提示：计算中子、质子的相对质量，电子的质量忽略不计。)

相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量＝质子数+中子数。

1.

填写表格中的空格。

原子种类

氦

氟

磷

镁

2.氧原子的相对原子质量为(

B

) A.16克

B.16

C.1.66×10-27千克

D.1/12克

3.已知某原子的实际质量为M g,又知碳原子的质量为N g,则该原子的相对原子质量为(

A

) A.质子数

2 9 15 12 中子数

2 10 16 12 相对原子质量

4

19

31

24

12M12NMN

B.

C.

D.

NM12N12M4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是

61 。

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。