课题1 原子的构成教学设计案例

课题2

物质构成的奥秘

原子的结构

通和初中

刘岩青

第三单元

一、教学目标

1．知识与技能

(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2．过程与方法

(1)充分发挥学生的空间想象力。

(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3．情感态度与价值观

(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

二、教学重点：

原子的构成；相对原子质量。

三、教学难点：

核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。

四、课时安排：

1课时

五：教具准备：

多媒体课件

教学过程：

课件展示问题引入新课：并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。 讲述原子的发展历程

学生思考、讨论，

提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？

⑵为什么整个原子不显电性？

原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。

展示模型图片：总结规律

粒子种类

电性

质量(kg)

质子

中子

电子

1个单位正电荷

不带电

1个单位负电荷

1.6726×10-27

1.6749×10-27

质子质量的1/1836

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。

3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。

（展示）

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

原子 中子：不带电

电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数

观察表格（表4-2 ）

，思考问题（展示）

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

1

0

1

碳

6

6

6

氧

8

8

8

钠

11

12

11

氯

17

18

17

铁

26

30

26

1、不同种原子之间有哪些区别？

2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？

4、原子本身带电吗？为什么？

总结规律

（1）质子数不一定等于中子数；

（2）质子里质子数不同，原子种类也不同；

（3）并不是所有的原子都有中子；

二：相对原子质量：

展示氧、碳、铁原子的质量，设疑:

原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？引出相对原子质量的定义

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg；并举例。（展示下表）

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

碳

氧

钠

氯

铁

1

6

8

11

17

26

0

6

8

12

18

30

1

6

8

11

17

26

相对原子质量

1

12

16

23

35

56

找规律：核电荷数=核内质子数=核外电子

相对原子质量≈质子数+中子数

小结本课题内容

板书设计：

课题1

原子的构成

一、原子的构成

原子核（带正电）

质子

中子

原子

1、原子的结构：

（不带电）

电

子

（带负电）

2、核电荷数＝质子数

＝核外电子数

3、原子结构中的一些规律：

（1）质子数不一定等于中子数；

（2）原子里质子数不同，原子种类也不同；

（3）并不是所有的原子都有中子。

二、相对原子质量（Ar）

1．定义：相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

（简称原子量）

2、表示：Ar＝

一种碳原子质量的1/12 随堂练习：（展示）

作业布置：P57

1、2、3题

一种原子（A）的质量