课题2 二氧化碳制取的研究课时教学实录

常见气体的制取与净化

专题复习

一、复习目标：

（1）会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置、根据气体性质选择气体收集装置；

（2）学会根据气体性质选择气体干燥和净化方法。

（3）能总结实验室制取气体的一般思路，并解化学决实际问题。

二、复习重难点：能总结实验室制取气体的一般思路。

三、考点梳理：

知识点一：气体的制取和收集

1、

实验室制取气体的反应原理和装置的选择并说出选择的原因

O2

CO2

反应原理

发生装置（从

收集装置（从A-E中选择）

F-H中选择）

A

B

C

D

E

F

G

H

2装置的选择

A、发生装置选择依据_____________________________________。

B、收集装置的选择依据：_________________________________。

3、上面实验装置A、B、C、D、E、分别有什么特点？

装置A的特点：

装置简单，适用于制取少量的气体

装置B的特点：

便于随时__________________。

装置C的特点：

可以控制__________________。

装置D的特点：

可以控制__________________。

知识点二：气体的净化（除杂和干燥）

练习1如图所示装置被称为“洗气瓶”，洗气瓶又叫“万能瓶”．

（1）用排空气法收集一瓶氢气（氢气密度比空气小），氢气从______端（填“a”或“b”，下同）进入；

（2）用排水法收集一瓶氧气，将洗气瓶充满水，氧气从______端进入；

（3）收集50ml氢气，将洗气瓶充满水，在______端放置一只______，氢气从_____端进入；

（4）除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，在洗气瓶内放入一定量______，混合气体从______端进入。

1、净化试剂 （1）除杂试剂 强碱(NaOH)溶液：吸收CO2、SO2、HCl、等

气体杂质。

碱石灰(NaOH＋ CaO)固体：吸收CO2、HCl 、SO2、H2O(气)等

杂质。

饱和NaHCO3溶液：吸收CO2气体中混有的杂质HCl气体。

灼热氧化铜固体：吸收H2、CO 等气体杂质。

灼热的铜网固体：吸收O2 。

（2）干燥剂 浓H2SO4：不能干燥NH3

；可以干燥O2、H2、CO、CH4、N2、CO2、HCl、SO2

生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠：不能干燥CO2、HCl、SO2

，可以干燥O2、H2、CO、N2、NH3 练习2、选择合适的试剂，完成下面表格 括号里面的物质为杂质

除杂的试剂

除杂装置

H2(HCl) CO2(CO) CO2 (HCl) N2(O 2) O 2(H2 O)

2、净化装置 多功能瓶 干燥管 U形管 D硬质玻璃管

作业.实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题。

（1）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号）。若改用右图装置收集氧气，则气体从 进（填“a”或“b”）。

（2）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取CO2，将生成的气体通入澄清石灰水，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：

【猜想】 A.石灰水已经完全变质；B.气体中有挥发出来的HCl气体。

【实验探究】

①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________。

②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格: 实验步骤

【查阅资料】

碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

【拓展延伸】

如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_____________ ______（填字母）。

实验现象

实验结论

气体中有HCl 应