单元复习优秀教学设计

《复习常见的碱及其性质》教学设计

孟津县城关一中 卫杰

一、学习目标：

1.、复习几种常见碱的性质和用途；

2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；

3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。

学习重点、难点：

1．碱的化学性质; 2．实验探究NaOH与CO2的反应; 3.碱的化学性质中有关化学方程式的书写; 【情境导入】

教师拿一个空矿泉水瓶，里面装一张用无色酚酞浸泡过的干的滤纸，盖上瓶盖，用注射器注入浓氨水，让学生观察现象，并说出哪些试剂可以出现这样的现象，引入本课题。

二、复习几种常见的碱：

自我检测一填写下表：

实验

氢氧化钠的颜色、状态

放在表面皿上，放置一段时间

现象

分析

放入盛有少量水试管里，并触摸

【讨论】

1.氢氧化钠的俗称有哪些？

2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？

3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？

4.氢氧化钠有哪些用途？

自我检测二填写下表。

实验

氢氧化钙的颜色状态

生石灰+水

【思考】

1.氢氧化钙的俗称有哪些？

2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？

【归纳】

一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质

俗名

物

色态

理

溶解性

性

腐蚀性

质

特性

制备

用途

氢氧化钠

现象

分析

氢氧化钙

●注意：

1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。

2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2

固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）

3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用

，再涂上

溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。

4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。

二、复习碱的化学性质

自我检测三填写下表。

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

⑵实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是 。

【讨论】

1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为 。

2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？

3.上述两个反应有什么共同之处？

写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。 【归纳】 1.碱与指示剂反应：

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。

2.碱

+ 盐

→

（

）+ （

）

（

反应）

①NaOH

+

CuSO4

=

；

②NaOH

+

FeCl3

=

；

③Ca(OH)2 +

Na2CO3

=

。

3.碱

+ 非金属氧化物

→（

）+ （

）

①CO2

+

Ca(OH)2

=

；

②CO2

+

NaOH

=

；

③SO2

+

NaOH

=

；

④SO3

+

NaOH

=

。

思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？

2.如何检验氢氧化钠是否变质？

实验探究：

通常我们在探究CO2与NaOH的反应时，将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？多数教师采用以下设计方案：

NaOH

溶液

这些方案都是利用压强的改变而引起的一些现象来说明CO2与NaOH发生了化学反应，这时学生常常会反问CO2能溶于水并与水反应也能引起压强的改变，也会出现类似以上方案的现象？教师的解决方案是再做个对比实验来说明CO2与NaOH发生了化学反应，我们能否通过类似CO2与CaOH发生了化学反应验证方法来验证CO2

与NaOH发生了化学反应呢？

查阅资料知：常温下NaOH在乙醇溶液中易溶，Na2CO3在乙醇溶液中难溶。利用Na2CO3在乙醇溶液中难溶而出现白色浑浊的现象，能够很好地向学生解释清楚气球的变瘪的原因主要是CO2与NaOH反应生成Na2CO3造成的，而不是CO2溶于水或CO2与水反应的原因。因此我设计了如下探究实验来进行实验验证

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评

【课堂练习】课本P58.1⑵.4. 1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）

A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳

2.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

实验步骤

②取上层清液，滴加酚酞试液

③取不溶物，滴加稀盐酸

实验现象

溶液呈红色

有气泡产生

①将固体磨成粉末状，加水搅拌

固体没有全部溶解

由此得出的结论正确的是（ ）

Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2

Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

3.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）

A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵

4.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。所以，氢氧化钠必须___保存。写出有关反应的化学方程式： 。向变质的氢氧化钠中

加入足量的盐酸，可观察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：___________________。 5.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

6.某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 7.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 8.请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，请简述有关的实验操作、现象、结论？

四．布置作业