课题2 金属的化学性质板书设计及设计说明

第一节

金属的化学性质（教学案）

一、课程目标

知识与技能：

1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。

2、了解钠的物理性质及保存方法

3、掌握钠及铝与氧气的反应原理

过程与方法：

1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。

2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

情感态度与价值观：

通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

二、教学重点：

钠及铝与氧气的反应原理

三、教学难点：

培养学生观察和分析问题的能力

四、教学过程：

告诉学生注意事项：

通过观察，简单描述钠的物理性质：（1）

、（2） 、（3） 、

观察与分析：

探究内容

〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚刀切去一端的外皮,观察实验现上，加热，有何现象发生？

象。

现象

反应方程式

电子转移数）

结论

（标出化合价和

思考与交流

1、说出你身边的金属物品

2、投影

3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性? 金属的物理共性: 、 、 、 等

思考与交流：

1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征

2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示）

（1） 、 （2） 、 （3） 、

小结：

金属有哪些共同的化学性质？

（1）能与 、（2）能与 、（3）能与 、

反应方程式

现象

科学探究：

探究内容

〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

表面的保护膜,再加热至熔化

结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的 ， 等反应，故绝大多数金属以 存在于自然界中。

思考与交流

分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。

（1） 、（2） 、

（3） 、（4） 、

金属钠与氧气的反应（实验3-1:）〔实验3-2〕

思考与交流

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结论

说出生活中铝的氧化膜作用。

思考：

金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？

请举例说明：

写出金属钠分别与氯气、硫反应的化学方程式

（1） 、（2） 、

当堂反馈

1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（

）

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤

2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能与氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

畅所欲言：

谈一谈: 通过这节课的学习,你有什么收获? 课堂小结：略

作业： 一、课本 P44-45习题1－4 二、

完成讲义

1.下列关于金属的叙述中正确的是

（

）

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

（

）

A．Al 是地壳中含量最多的元素

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，因氧化膜的存在，熔化的Al

并不滴落

3．铝在空气中能够稳定存在的原因是

（

）

A．铝的活泼性差

C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

4、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2

5、下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH 6、金属钠引起的火灾，下列物质或方法可用于灭火的是( ) A.水 B.湿布 C.细砂 D.泡沫灭火器

7、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小

C.钠的硬度小 D.有强还原性

8、实验室中钠应保存在( ) A.水中 B.CCl4中 C.煤油中 D.汽油中

9、取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( ) ①钠先熔化 ②燃烧放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到浅黄色固体

A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

10、一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( ) ①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2

③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A.① B.② C.①③ D.①③④

11、金属钠可用小刀切割，因为_______________，其断面是______________，但金属表面很快变暗，这是因为____________________，其原理用化学方程式表示为_____________________________。

12、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则其中没有氧化的钠有多少克？被氧化的钠为多少克？

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B．铝的还原性差

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