元素周期表优质课教案

苏教版必修2 元素周期表和元素周期律（复习）

教学目标：

1、了解元素周期表的发展历程。

2、能说出元素周期表的编排及其结构。

3、能够以第三周期元素为例，说出同周期元素性质的递变情况。

4、初步学习根据实验现象和类比推理形成结论的方法。

5、在理解元素周期律的内容和实质的基础上，培养结构决定性质的化学学科素养。

教学过程：

【兴趣激疑】一封开启元素周期王国奥秘的信。

1875年，法国科学家布瓦博德朗发现了一种新元素镓Ga ,测得比重为4.7，并将这一成果公诸于世。很快就收到了俄国化学家门捷列夫的来信，告诉他镓的比重应该是５.９～６.０。本着科学严谨的态度，布瓦博德朗

再次进行了测定，结果为5.94。

【提问】门捷列夫的数据来自哪里？

【学生讨论】因为门捷列夫发明了元素周期表，找到了元素之间的内在联系。

【引入课题】板书：元素周期表和元素周期律

【学生活动】

请于本节课的复习过程中，在上表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题

(1)标出族序数。

(2)画出金属与非金属的分界线;画出过渡元素区。

(3)标出镧系、锕系的位置。

(4)写出各周期元素的种类。

(5)写出稀有气体元素的原子序数。

【你知道吗】谈谈门捷列夫与元素周期表

一、元素周期表

周期表的结构（学生完成相应内容）

第一周期

1

2种元素

短周期

第二周期

2

8种元素

1

周期

第三周期

3

8种元素

元

（7个横行）

第四周期

4

18种元素

素

（7个周期）

第五周期

5

18种元素

周

长周期

第六周期

6

32种元素

期

第七周期

7

未填满（已有26种元素）

表

主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族

副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

（18个纵行）

第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

（16个族）

零族：稀有气体

【提问】同一周期有什么共同点？同一主族有什么共同点？

【学生讨论并板书】周期序数＝电子层数

主族序数＝最外层电子数

【练一练

体会原子结构决定元素位置】

Br 第 周期 族

Cs 第 周期 族

板书

：

原子结构——元素位置

【练一练

体会元素位置反映原子结构】

第2周期第IVA 族 原子结构示意图： 第3周期第ⅦA 族 原子结构示意图： 二、元素周期律

【学生活动】

观察图片，得出结论：

随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。

板书：

核外电子排布呈周期性变化

【承上启下】何为周期性变化？其实我们并不陌生。斗转星移、日月穿梭、四季更替，自然周期的变幻在时间的流逝中创造出了一个富有情感色彩的时空，唯美而生动。那我们的元素世界呢？刚才我们已经得知（回到板书）原子结构决定了元素位置，在化学上，结构又决定了什么呢?(学生：性质)很好，结构决定了性质，这是化学研究的核心思想之一。请同学们回忆一下，由于核外电子排布的周期性变化，元素的哪些性质也呈现了周期性变化？

【交流讨论】

板书：元素性质（原子半径、主要化合价、金属性和非金属性）呈周期性变化

【学生活动

分组阐述】

2

小组1：解释随着核外电子排布的周期性变化，原子半径如何呈周期性变化。

【素养提升】微粒半径大小的比较

一看电子层数

一般情况下，电子层数越（ ），半径越（ ）。 Na( )K Na( )Na+ 二看核电荷数

电子层数相同时，核电荷数越（ ），半径越（ ）。

Si( )P （ ）S（ ）Cl， O2－( )F－( )Na＋( )Mg2＋( )Al3＋ 三看电子数

电子层和核电荷数相同时，电子数越（ ），半径越（ ）。 Cl( )Cl-

小组2：解释随着核外电子排布的周期性变化，元素主要化合价如何呈周期性变化。

小组3、4：解释随着核外电子排布的周期性变化，金属性、非金属性如何呈周期性变化。

第三周期元素

(1)电子排布

(2)原子半径

(3)主要化合价

(4)金属性、非金属性

(5)单质与水或酸置换难易

(6)氢化物的化学式

(7)与H2化合的难易

(8)氢化物的稳定性

(9)最高价氧化物的化学式

最高价氧化物对应水化物

(10)化学式

(11)酸碱性

(12)变化规律

Na2O NaOH Mg(OH)2 强碱

中强碱

冷水

剧烈

热水与

酸快

——

——

——

MgO Al2O3

SiO2 ＋1 ＋2 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 电子层数相同，最外层电子数依次增加

原子半径依次减小

＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 —

—

—

—

HCl —

—

—

Cl2O7 HClO4 很强

的酸

—

—

—

—

金属性减弱，非金属性增加

与酸反

应慢

SiH4

——

PH3

H2S 由难到易

稳定性增强

P2O5 SO3 H2SO4 强酸

Al(OH)3 H2SiO3

H3PO4 两性氢

氧化物

弱酸

中强

酸

碱性减弱，酸性增强

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

【实验探究】1、钠与水（回忆浮熔游响红）滴水点灯——镁和水（冷水+酚酞，加热（钠滴水点灯））——铝和水

2、视频播放：Li、Na、K、Rb、Cs分别于水反应

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；3

③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

（Ⅱ）同主族比较：

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）

与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs ＋＋＋＋＋氧化性(得电子能力)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 －－－－还原性：F＜Cl＜Br＜I

酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

板书：元素位置

同周期：递变性

元素性质

同主族：相似性、递变性

【学生活动】

交流讨论，分析下图相关信息

【作品展示】设计一张富有“个性”

的元素周期表

【小结陈词】

一百一十多种看似杂乱无章的元素，井然有序地构成了有着内在联系的整体，一行行，一列列，和谐、对称而又统一，就像是一座完美的元素宫殿。每一种元素又像是一个音符，每一个周期又像一段乐章，族与族之间，又构成了不同的和弦。随着循环往复的变化，整张周期表奏出了一首优美的，诗一般的交响乐。那就是真理闪烁出来的光辉！

4

【课堂训练】

5

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑾ ______ （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是______（用元素符号填写） （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________（填化学式），呈两性的氢氧化物是__________，写出二者之间相互反应的离子方程式： _______________ （4）在③与④中，化学性质较活泼的是________（填元素名称），用化学实验证明。（简述操作、现象和结论）

【点击小高考】

1、2018年学业水平测试真题 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 (

) A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) C. X、Y、Z的非金属性依次减弱

D. 由Z和W组成的化合物不止一种 2、2017年学业水平测试真题 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．由X、Y组成的化合物只有两种

【板书设计】

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