第二单元 化学反应中的能量教学设计(第一课时)

第二单元 化学反应中的热量变化(第一课时) 一、【教材分析】

认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。引导学生从能量变化的高度来学习节内容。

二、【学习目标】

知识与技能：

1、通过生产生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等；

2、理解吸热反应和放热反应的概念，能判断反应属于吸热反应还是放热反应；

3、认识热化学方程式，初步学习热化学方程式的书写；

4、初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系。

过程与方法：

1、通过学习以图表表示化学反应中的能量变化，培养学生阅读图表并从中获取信

息的能力；

2、通过吸热反应和放热反应的判断，学习归纳总结的方法。

情感态度与价值观：

1、通过对能量转化的认识，培养用辩证统一的思想思考问题；

2、从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。

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三、【教学重难点】

重点：1、放热反应和吸热反应的概念与判断；

2、热化学方程式的概念与书写。

难点：

1、从化学键断裂与生成的角度理解化学反应中能量的变化。

四、【教学方法】学生自学阅读、教师归纳

五、【教学过程】

【引导阅读】课本32页

【导入】1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应

、置换反应、复分解反应

2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应

3、化学反应按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应

4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应、吸热反应

【提问】“你知道吗？”

【学生演示实验】

1、向一支试管中加入5mL 2mol·L-1 盐酸，放入一段用砂纸打磨光亮的镁条，用手触摸试管外壁；

2、在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体［Ba(OH)2·8H2O］，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸外壁。

【思考】

下列反应是吸热反应还是放热反应？

1、氧化钙与水的反应；（放热）

2、高温煅烧石灰石；（吸热）

3、盐酸与氢氧化钠溶液反应；（放热）

4、镁条与盐酸反应；（放热）

5、铝热反应；（放热）

6、木炭与水蒸气在高温得到水煤气反应；（吸热）

7、高温下木炭与二氧化碳的反应；（吸热）

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8、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应；（吸热）

9、镁条的燃烧。（放热）

【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化

1、化学反应的基本特征

（1）都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。

（2）能量的变化通常表现为热量的变化。

2、化学反应的本质（实质）

旧化学键的断裂和新化学键的形成

【指导阅读】课本33页活动与探究

3、化学反应按热量的变化分类

（1）概念

放热反应：有热量放出的化学反应；

吸热反应：吸收热量的化学反应；

（2）分类

〕

能量的释放

放热反应：放出热量的反应〔∑E（反应物）＞∑E（生成物）化学反应

能量的贮存

吸热反应：吸收热量的反应〔∑E（反应物）＜∑E（生成物)〕

【图示法表示】

【补充讲解】化学反应遵循着能量守恒定律：

反应物的总能量 + 断键时吸收的总能量 = 生成物的总能量 + 成键时放出的能量

【练习一】判断下列反应是放热反应还是吸热反应

C（s）+CO2（g）2CO（g）

Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C（s）+H2O（g）【板书小结】4、常见的放热、吸热反应

CO（g）+H2（g）

（1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应

（2）吸热反应：

a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；

b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

d、大多数的分解反应

【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （A）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

【指导练习】课本33页“问题解决”

【课堂练习】预习热化学方程式的书写要求；并完成下列练习

一、选择题

1、下列反应是吸热反应的是( ) A．

灼热的炭与二氧化碳反

应

B．铁和稀硫酸的反应

C．

氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合

D．钢铁制品生锈的反应

2、已知2H2+O2==（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ A．

该反应是一个放热反应

B．

参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量

4

）

C．

该反应是一个吸热反应

D．参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量

3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 吸热反应在一定条件下也能发生

4、已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是（ ）

A. 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B. 水分解产生氢气和氧气时放出能量

C. 相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应

D. 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量

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