复习题课堂实录【3】

2016·全国卷Ⅰ(化学) 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(

) A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

9．

下列关于有机化合物的说法正确的是(

) A．2­甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

10．下列实验操作能达到实验目的的是(

) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(

) A．通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e===O2＋4H，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成

12． 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L氨水中滴入0.10 mol·L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(

) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12 ＋－＋－－1－1－1－＋2－＋2－

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

) A．原子半径的大小WX>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

26．

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

－1

①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为____________________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→____________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

打开K1，推动注射器活塞，使X中①Y管中_______________ 的气体缓慢通入Y管中

将注射器活塞退回原处并固定，待Y管中有少量水珠

装置恢复到室温

④_______________________打开K2

③_______________________ __________________ 生成的气态水凝聚

______________________ 实验现象

解释原因

②反应的化学方程式为

27．

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O7(橙红色)、CrO4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

(1)Cr与Al的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________________________________________________。

(2)CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7)随c(H)的变化如图所示。

2－2－－12－＋3＋3＋3＋－2－2－

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。

③升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10 mol·L)时，溶液中c(Ag)为____________mol·L，此时溶液中c(CrO4)等于____________mol·L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12－12－－1－－5－1＋－＋2－2－2－和2.0×10－10)。

2－3＋(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr______________________________________________________。

，反应的离子方程式为28． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为____________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：__________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是__________。

2＋2＋

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，该反应中氧化产物是____________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数) 38． [化学——选修5：有机化学基础]秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

(1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号) a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2)B生成C的反应类型为________。

(3)D中的官能团名称为__________________，D生成E的反应类型为________。

(4)F 的化学名称是____________，由F生成G的化学方程式为________________________________________。

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有____________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____________。

(6)参照上述合成路线，以(反，反)­2，4­己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线。

7．D [解析] 蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维属于纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，A项正确；食用油反复加热会产生稠环芳香烃等致癌物质，B项正确；流感病毒属于蛋白质，在加热条件下会失去生理活性，C项正确；医用酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。

8．A [解析] 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g混合气体中含1 mol CH2，即氢原子数目为2NA，A项正确；N2与H2的反应为可逆反应，B项错误；Fe溶于过量硝酸中生成Fe(NO3)3，即1 mol Fe在反应中转移3 mol电子，C项错误；标准状况下，CCl4呈液态，无法用标准状况下的气体摩尔体积来确定物质的量和共价键数目，D项错误。

9．B [解析] 2­甲基丁烷又称异戊烷，A项错误；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B项正确；C4H9Cl可看成C4H10中有1个H被1个Cl取代得到的产物，C4H10有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2两种同分异构体，对应的一氯代物各有2种，即C4H9Cl有4种同分异构体，C项错误；油脂不属于高分子化合物，D项错误。

10．C [解析] 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物，A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO应采用排水法，B项错误；为了抑制Fe水解，可将FeCl3溶解在浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥纯净的Cl2，D项错误。

11．B [解析] 通电时中间隔室的SO4向正极移动，正极为水电离出的OH失去电子，溶液中H浓度增大，溶液的pH减小，A项错误；该法处理含Na2SO4的废水，在负极区和正极区分别得到NaOH和H2SO4，B项正确；负极为水电离出的H得电子被还原，溶液中c(OH)增大，负极区溶液pH升高，C项错误；正极反应为4OH－4e===O2↑＋2H2O，电路中转移1 mol电子时，生成0.25 mol O2，D项错误。

12．D [解析] 盐酸滴定氨水的实验中，为了准确确定滴定终点，应选用甲基橙作指示剂，A项错误；M点对应的盐酸体积若为20.0 mL，则所得溶液pH＜7，为使溶液pH＝7，盐酸的体积要略小于20.00 mL，B项错误；M点溶液pH＝7，则溶液中c(H)＝c(OH)＜c(NH4)＝c(Cl)，C项错误；由氨水的电离度为1.32%可知氨水部分电离，溶液中c(OH)＜0.01 mol/L，即溶液的pH＜12，D项正确。

13．C [解析] 根据题中n为黄绿色气体可确定n、Z分别为Cl2和Cl，结合0.01 mol/L r溶液的pH＝2可知r为一元强酸，结合图示转化关系可确定r为HCl，联想到CH4与Cl2的反应可知p为CH4，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，再结合与Cl2反应生成的产物q具有漂白性，可联想到m、q分别为H2O和HClO。综上分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径X＞Y＞W，A项错误；元素的非金属性Y＞Z＞X，B项错误；O的氢化物为H2O，在常温常压下呈液态，C项正确；C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，是典型的弱酸，D项错误。

△△26.(1)①A

2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或B NH3·H2O=====NH3↑＋H2O) ②dcfei (2)①红棕色气体慢慢变浅

催化剂②8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象

－＋－＋－＋－－－2－－＋3＋

④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

[解析] (1)①结合图示可用A装置或B装置制备NH3，利用A装置制备NH3用到的药品为NH4Cl和Ca(OH)2，利用B装置制备NH3时，圆底烧瓶中需加浓氨水，据此可写出相应的化学方程式。②NH3需经装有碱石灰的干燥管干燥，由于NH3的密度小于空气，收集气体时需短管进长管出，收集完NH3需进行尾气处理，由于NH3极易溶于水，应用装置F进行尾气处理，即正确的连接顺序为发生装置→d→c→f→e→i。(2)将NH3逐渐推入Y管中，NH3与NO2在催化剂催化剂作用下反应，Y管中红棕色气体逐渐变浅；反应的化学方程式为8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O。结合方程式可知反应后气体分子数减少，Y管内压强减小，打开K2，Z中NaOH溶液会倒吸入Y中。

27．(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液

(2)①2CrO4＋2H2－＋Cr2O7＋H2O 2－②增大

1.0×10

③小于

(3)2.0×10

5.0×10

(4)Cr2O7＋3HSO3＋5H3＋2－－＋－5－3142Cr＋3SO4＋4H2O 3＋3＋2－[解析] (1)根据Cr与Al化学性质相似，可知蓝紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，要先生成灰蓝色的Cr(OH)3沉淀，当NaOH溶液过量时，Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的绿色溶液。(2)①从图像中可看出在酸性条件下CrO4可转化为Cr2O7，对应的离子反应为2CrO4＋2H===Cr2O7＋H2O。②从图像中可看出溶液中c(H)越大，即酸性越强时，CrO4的平衡转化率越大，A点对应c(H)＝1.0×10

mol/L，溶液中c(Cr2O7)＝0.25 mol/L，则平衡时溶液中c(CrO4)＝1.0 mol/L－2c(Cr2O7)＝0.5 mol/L，则根据①中反应可求出A点对应的平衡常数K＝0.25142－－72＝1.0×10。③升温时CrO4平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，则该反应ΔH＜0.5×（1.0×10）2－－5＋2－2－2－＋－72－2－2－2－＋2－＋0。(3)结合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl)＝1.0×10

mol/L，可求出溶液中c(Ag)＝结合溶液中c(Ag)＝2.0×10

mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO4)＝－2－＋－52－Ksp（AgCl）－5＝2.0×10

mol/L。－c（Cl）Ksp（Ag2CrO4）－3＝5.0×10

mol/L。2＋c（Ag）(4)HSO3在反应中被氧化为SO4，结合反应前后元素化合价变化，利用升降法可写出并配平该离子方程式。

28．(1)＋3 (2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

ClO2(或NaClO2) (4)2∶1

O2

(5)1.57 [解析] (1)NaClO2中Na和O分别为＋1和－2价，则Cl为＋3价。(2)结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据化合价变化可配平该反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)可向食盐水中分别加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食盐水中的Mg和Ca。结合图示可知阳极生成Cl2，阴极得到的产物为2＋2＋－

NaClO2。(4)结合图示可知尾气ClO2在反应中被还原为ClO2，则H2O2被氧化为O2，根据转移电子数目相等可确定氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(5)1 mol NaClO2在反应中转移4 mol电子，而1 mol Cl2在反应中转90.5 g4 mol－移2 mol电子，根据＝，解得n(e)＝3.14 mol，则可确定NaClO2中有效氯含量为3.14 mol÷2 mol－71 gn（e）＝1.57。

38．(1)cd (2)取代反应(酯化反应) (3)酯基、碳碳双键

消去反应

(4)己二酸

催化剂――→

－＋(2n－1)H2O (5)12 HOOCH2CCH2COOH C2H4Pd/CKMnO4/H(6)CH3CH3――→CH―→CH―→

3CH3―3CH3―加热加热加热COOHCOOH [解析] (1)不是所有的糖类都有甜味，糖类也不一定都符合该通式，a错误；麦芽糖水解只生成葡萄糖，b错误；由于淀粉遇I2变蓝，故可用碘水检验淀粉是否水解完全，而利用银镜反应能检验水解产物中是否含有葡萄糖，c正确；淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且属于多糖类，d正确。(2)结合图示可确定B生成C的反应为酯化反应(或取代反应)。(3)根据D的结构简式可确定D含有酯基和碳碳双键两种官能团。E比D中少了4个H原子，即D到E发生消去反应。(4)由F的键线式可确定其名称为己二酸，己二酸与1，4­丁二醇发生缩聚反应生＋成G，G为。(5)根据题中信息可确定1 mol W中含2 mol 羧基，且苯环上有2个取代基，分别为—CH2COOH和—CH2COOH、—COOH和—CH2CH2COOH、—COOH和—CH(CH3)COOH、—CH3和—CH(COOH)2，这4对取代基在苯环上各有邻位、间位和对位3种异构体，即符合条件的异构体共有12种；其中核磁共振氢谱中有3组峰的结构简式为HOOCH2CCH2COOH。(6)结合题目路线图中C到D的转化，用CH3CH3与C2H4反应生成CH3CH3，CH3CH3在Pd/C、加热条件下转化为对二甲苯，对二甲苯用酸性KMnO4溶液氧化得到对苯二甲酸。