归纳与整理课程导入及其完整教案

第三章

烃的含氧衍生物

第一节

醇

酚

醇

酚

第一课时

一、教学目标：

1、知识与技能

（1）掌握醇的组成结构式，明确醇酚结构上的区别；

（2）掌握乙醇的化学性质和乙醇反应中断键的规则

（3）掌握羟基的特性，了解醇的同系物及其性质和用途。

2、过程与方法

在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

3、情感态度和价值观

对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。

二、教学重点难点：

重点：乙醇与苯酚的结构特点和主要化学性质

难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响

三、课时安排

2课时

四、教学环节：

教学教师活动

环节

学生活动

教学意图

创设教学情境使学生认识到性质与结构的关系；探究醇与酚结构上的相似和不同点

引入

现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH的有机学生书物CH3—

—CH2—

—OH 写

展示

苯乙醇和苯酚

观察二者的物理性质讨论得出结论

1

第三章

烃的含氧衍生物

第一节

醇

酚

投影交流

观察、比较

激发学生思维；强化醇与酚结构差异突破重点点

分析运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？

讨论

第一类—OH直接与烃基相连的：

学生相培养互讨论、学生交流

分析归纳能力。

第二类—OH直接与苯环相连的：

讲解并板书

在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。

学生听、明确看

概念

过醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在性质上有什么共同点

渡、和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识

提问

投影、讲述、板书

一、醇

2、醇的分类

按所含羟基分类

一元醇

CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 二元醇

CH2 OH 、CH2OH 乙二醇

多元醇

CH2 OH CHOH CH2 OH

丙三醇

按羟基所接的烃基又可分为

脂肪醇

CH2 OH CH2OH 乙二醇CH3OH 芳香醇

学生听、使学看、思考

生了解醇的分类从结构上认识芳香醇与酚的区别

过渡

醇有哪些物理性质？又有何规律？

2

第三章

烃的含氧衍生物

第一节

醇

酚

思考与交流

请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。

根据数据画出曲线图：画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图；

学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。

培养学生科学分析方法；和归纳总结的能力

掌握氢键的概念。

小结二、醇的物理性质及规律

板书

①羟基数目相同，碳原子越多（相对分子质量越大）沸点越高

②碳原子数目相同，羟基数目越多沸点越高

③一元醇比相应的烷烃沸点高（氢键）

讨氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存论、在的相互吸引力。

交流；

教师讲解

为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。

过渡

醇与酚在结构上有不同决定着醇与酚在物理、化学性质上都有不同；接下来我们就从最简单也是我们认识过的乙醇入手了解醇的化学性质。

板书

二、醇的代表元素---乙醇的化学性质

1、旧知：

①乙醇的燃烧

②乙醇的催化氧化

③乙醇的酯化

回忆乙醇的化学性质；书写相关方程式

使学生回忆旧知巩固所学；便于形成知识

3

第三章

烃的含氧衍生物

第一节

醇

酚

网络。

讲解；提出问题

思考

乙醇发生这些反应时结构中的某些化学键发生了改变，例如酯化时断开了⑤键，不同的反应可以断开不同的键。那么乙醇还有哪些性质，又可以怎样断键呢？

使学生形成对乙醇结构变化体现不同性质的认识

学以致用，提高学生知识的运用能力。

复习、巩固

思考与交流

教材P49“思考与交流：

运用必修2中所学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。

学生回顾、书写相应化学方程式

学生回答：

O—H键断裂时氢原子可以被取代。

回顾

三、乙醇的化学性质

1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气：

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2

讲通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）解、体现出来的。在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应提问

中断裂的是乙醇分子中的什么键？

引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理

设问

如果C—O键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？

学生思激发考，期待求知进行下欲

面内容。

4

第三章

烃的含氧衍生物

第一节

醇

酚

CH2CH3Br＋H2O CHCHOH＋HBr23

在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？

提问：

C-0键。的角溴原子度理取代了解

羟基的位，属于取代反应。

巩固复习

学与问

乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？

2CH3CH2OH + O2

2CH3CHO + 2 H2O 学生我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。

实验

先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡

学生思考

培养学生实验观察能力

讲解

在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。

从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。

构建知识网络。

巩固知识

课堂在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成回顾

总结

键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。

作业

教材P55，2

五、板书设计：

第一节醇酚（第一课时）

一、醇

1、概念

醇：羟基与苯环直接相连的化合物。

酚：羟基与链烃基相连的化合物。

2、分类

按所含羟基分类

6

第三章

烃的含氧衍生物

第一节

醇

酚

一元醇饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 二元醇

多元醇

按羟基所接的烃基又可分为

脂肪醇

芳香醇

二、醇的物理性质及规律

①羟基数目相同，碳原子越多（相对分子质量越大）沸点越高

②碳原子数目相同，羟基数目越多沸点越高

③一元醇比相应的烷烃沸点高（氢键）

三、醇的代表元素---乙醇的化学性质

1、旧知：

①乙醇的燃烧

②乙醇的催化氧化

③乙醇的酯化

2、新知

①乙醇与金属钠2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2

②乙醇在浓硫酸中反应C2H5OH C2H5OH+HOC2H5CH2=CH2↑+ H2O

C2H5OC2H5+H2O（取代反应）

CH2CH3Br＋H2O ③乙醇的取代反应CH2CH3OH＋HBr④乙醇的催化氧化2CH3CH2OH + O2

2CH3CHO + 2 H2O 六、课后反思：

由于本节内容较多，比较复杂，没有将乙醇制备中的反应装置的教学放在这进行。本设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。

7