第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀教学设计

《元素周期律和周期表》专题复习教学设计

【教学目标】

知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系。

过程与方法：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。

情感态度与价值观：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。通过推断题的分析与解答，学会运用位—构—性三者之间的规律解决实际问题的推理方法。

重点、难点：位—构—性三者之间的规律及其应用。

【教学过程设计】

一、分析高考

1、展示2018年高考考纲，通过学生阅读让学生了解高考对于元素周期表和元素周期律这部分内容考什么。

2、展示近三年全国高考试题，直观的了解高考怎么考。

【2015新课标1卷】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：W>X

B. 阴离子的还原性：W>Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y

D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

该题根据核外电子排布推断元素、熔沸点比较、元素周期律

【2016·全国卷Ⅰ，13】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

) A.原子半径的大小W＜X＜Y B.元素的非金属性Z＞X＞Y C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

该题结合物质性质转化推断元素、化合价、原子半径比较、元素周期律

【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

根据元素化合物的性质推断元素、

元素在周期表中位置、

元素周期律

3、分析并预测2018年高考对于元素周期表和元素周期律的考查

预测今后高考中仍可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。

二、要点知识回顾

1、强化认识元素周期表的结构

重点强调：①族序数与纵行序数的关系

②所有主族元素符号和名称的书写

③同一周期中第ⅡA族与第ⅢA族的序数关系

2、识记主族元素性质的变化规律

给学生2分钟时间记忆

3、两个重要的比较

（1）粒子半径的比较规则

①一般来说，当电子层数不同时，电子层数越多，半径

。

②当电子层数相同时，核内质子数越大，半径

。

③当电子层数和核内质子数相同时，核外电子数越多，半径

。

（2）元素金属性、非金属性强弱比较方法

元素金属性强弱比较：

①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越

____。

②单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越___。

③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越___。

④若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X _____。

元素非金属性强弱比较

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越______。

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越______。

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越______。

④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A____。

由学生填空并更正答案

三、题组训练

每组例题让学生来分析并解释过程，然后总结相关知识及分析方法

题组一：根据核外电子排布特点进行推断

例1、【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

小结：8电子稳定结构的判断方法

对于ABn型化合物，若元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和为8，该原子最外层就满足8电子稳定结构。

题组二：根据元素在周期表中的位置推断

例2、【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

A．氢化物沸点：W

B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3

D．简单离子的半径：Y

例3、【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

题组四：结合物质转化关系进行推断

例4、

(2016·全国卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确

的是(

) A.原子半径的大小W＜X＜Y

B.元素的非金属性Z＞X＞Y C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

小结：1、化学键与化合物的关系

2、定量关系的突破口

（1）0.01 mol·L－1

M溶液的pH=2，说明M是一元强酸，短周期常考的是HCl、HNO3。

（2）

0.01 mol·L－1 M溶液的pH＜2，说明M是二元强酸，只有H2SO4

。

（3）0.01 mol·L－1 M溶液的pH=12，说明M是一元强碱，只有NaOH 。

3、分析思路

解决该题型的的关键是根据题目信息（核外电子排布、周期表中的位置、元素化合物的性质）准确推断出元素名称，然后根据元素周期律进行判断：粒子半径的大小、元素金属性或非金属性的强弱、物质的结构和性质。

四、作业：

《专题透析》P42-44

对点集训