课题1 原子的构成教案设计范例

课题 原子的构成

【授课人】 时间：2012年5月21日上午

【教学内容】人教版九年级《化学》上册第四单元课题一《原子的构成》

【教学目标】

1.认知目标

⑴了解原子的构成。

⑵初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

⑶了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。

2.

能力目标

⑴充分发挥学生的空间想象力。

⑵培养学生学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

⑶初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。

3.

情感目标

⑴对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

⑵逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

【教学重点】

⒈原子构成。

⒉相对原子质量

【教学难点】

1. 核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2.相对原子质量概念的形成。

【教学方法】

类比法，讲授法

【课时安排】

1课时

【教学过程】

一、新课导入

［创设情景］

了解历史的同学都知道，第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵虐者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹①，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。

［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。

二、新课启导

从历史故事入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。

投放在广岛的"小男孩"造成广岛市24.5万人中有20万人在这次核爆炸中死伤或失踪。整个城市一片火海，大批建筑物被毁。投放在长崎的"胖子"使23万长崎人中的15万死伤或失踪。

以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习积极

⒈原子的构成

分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？

让我们循着历史的足迹，一起来感受人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程吧。

道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。

性。

及时出示史料汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着佐证学生的猜想，起正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从到了推波助澜的作而形成了中性原子。（汤姆生1897年发现了电子，电子带用。

负电）

用简洁通俗的卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带语言介绍原子结构正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在的发现史，避免给学它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一生造成心理上的畏样。（卢瑟福发现了原子核，并于1919年发现了原子核中惧，不利于后面的教的质子）

在此之后还出现了波尔原子模型（1913年），电子云模型（1927年-1935年）。

1932年英国查德威克发现了中子。

随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。

［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构有了基本的认识，下面请同学们阅读课本表4-1、表4-2，你能从中获取哪些信息呢？

［交流讨论］

学生2：原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的。

学生3：我认为应该加“一般”两个字。

学生4：在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中

子数。

学。

学生5：原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要

集中在原子核上。

学生6：从表中我们可以看出，原子虽然由一些带电的

微粒构成，但它并不显电性，我的理由是……

［小结］

原子的构成

核外电子 每个电子带1个单位负电荷

原子 质子 每个质子带1个单位正电荷

原子核 中子 不显电性

核电荷数＝质子数＝核外电子数

[讲解]我们知道原子很小，但到底有多小呢？打个比方，一个原子跟一个乒乓球体积之比就相当于乒乓球跟地球体积之比。当然原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。

[过渡]

原子很小，但有一定的质量，下面我们就来认识原子质量。

⒉相对原子质量

（1）原子的实际质量

［提出问题］

出示三种原子的质量测定值

适时小结，有利于加强学生在“探究活动”对知识的落实。

用宏观现象去诱发学生对微观粒子的想象，有利于学生对微观粒子世界的认识。

1个碳原子：1.977×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg 用这样小的数值来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法来表示原子质量，好写、好记、好用呢？

这就引入了相对原子质量。

(2)相对原子质量

以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号：Ar）。

[讲解]相对原子质量是通过艰难的测定过程计算出来的，我国科学院院士张青莲教授为测定相对原子质量做出

了卓越的贡献。大家阅读课本资料，了解有关张青莲教授

的事迹。

[提问]我们现在怎么知道相对原子质量呢？

[组织活动]现在看谁又快又准地把表4-2中的五种原子的相对原子质量查出，四舍五入取整数。

[学生活动]……

[提问]同学们观察表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子数的关系？

[学生]思考、讨论。

质子数

＋

中子数

＝

相对原子质量（近似值）

[小结]相对原子质量是由质子数和中子数共同决定的。一般化学计算多采用近似值，精确的相对原子质量有效数字可高达八位。

[讲解]因为跟质子、中子比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比教，均约等于1。

[课堂练习]P72题1。

［课堂小结］学完本节课你应该知道什么？

［布置作业］

以“原子的一家自白”为题，采用拟人化的手法写一篇短文，向其他班的同学们介绍原子的构成。

相对原子质量

==

没有过份在“定义”上纠缠，而是引导学生在查找过程中体会，高度把握得较好。

既巩固了“原子的构成”的知识，又让学生在讨论中发现了新问题，这样有助于培养学生分析归纳、处理信息的能力。

注重及时进行阶段性小结，有助于学生形成知识。

恍然大悟！

以科普小论文的形式布置作业，打破了传统的作业形式，有利于激发学生的学习兴趣。

板书设计

课题1 原子的构成

一．原子的构成

核外电子 每个电子带1个单位负电荷

原子 质子 每个质子带1个单位正电荷

原子核 中子 不显电性

核电荷数＝质子数＝核外电子数

二．相对原子质量

1.原子的实际质量

2.相对原子质量

（１）定义：

（２）相对原子质量==

3、相对原子质量（近似值）== 质子数

+ 中子数