课题1 原子的构成优质课教案

《原子的结构》教学设计

赵吉生

一、教学目标

1.知识与技能：

①

了解原子是由质子，中子和电子构

成的。

②

了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。

③

理解原子不显电性的原因。

④

知道原子核外电子是分层排布的。

⑤

了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2、过程与方法：

①

充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段。化抽象为直观，初步学会运用类比，

想象

，归纳，概括等方法获取信息并进行加工。

②

通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

3 、情感态度与价值观

：

①

激发学生对微观世界的好奇心和探究欲，增强学生学习化学的兴趣。

②

对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

③

通过对原子结构探究，初步学会化学理论的探究方式及方法。

二、教学重点/难点/易考点

1 、教学重点

①

对原子结构的探究认识。

②

原子的结构：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

③

离子的形成过程、核外电子排布。

2、

教学难点

①

知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

②

相对原子质量概念的形成。

③

离子的形成过程。

3 、专家建议

重点建立原子结构的概念及其关系。

三

、教学方法

创设情境、合作探究、教师讲解等方法进行教学。

通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受引入相对原子质量的意义，并学习查阅相对原子质量分方法。

四

、教学用具

多媒体。

五、教学过程

检查自主学习：

分子是__________最小微粒之一；原子是_____________最小微粒；在化学变化中，____可以再分，______不能再分。

引入

原子是化学变化中的最小粒子。

原子在化学变化中，不能再分。

原子是一个实心球体吗？

如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？

若能，它又可以分为哪几部分？

一、原子的构成

1、原子：原子核和核外电子。

由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

原子核：位于原子中心、体积很小、质量很大

核外电子：占

据

原

子

的

绝

大

部

分体积.在核外很大的空间内作高速运动 二、核外电子的排布

1、人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。

2、最外层不超过8个(若第一层是最外

层则不超过 2个)。

3、原子结构示意图书54页

4、画出下列元素的原子结构示意图：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖

三、离子的形成

1、离子：带电的原子（或原子团）

阴离子：带负电。

阳离子：带正电。

2、离子表示法

3、离子与原子的区别和联系：

a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学

性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。

b、电性不同：原子不带电，离子带电。

四、相对原子质量

1.定

义：以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。

2.定义式: 某原子的相对原子质量

一个该原子的实际质量(kg) Ar = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.国际单位制为1. 原子的质量主要集中在原子核上。

原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量

练习：1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量

2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量

3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电

子,该元素的核电荷数

为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) ①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它

们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素

A①② B②③ C②④ D③④

六、本课小结

1、原子的构成：是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，

原子核是由质子和中子构成

2、原子核外电子的排布：原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3、离子：带正电的原子叫做阳离子。带负电的原子叫做阴离子。

4、相对原子质量：即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。（相对原子质量约等于质子加中子）

七、作业：书57页练习与应用