课题1 空气教案3

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气（需两课时）

第一课时

【教学目标】

知识与技能：了解测定空气中氧气含量的方法，认识空气中各成分的体积分数，

认识纯净物和混合物的概念，能区分常见物质。

过程与方法：通过生活中的问题引入新课，通过空气发现历程的化学史的介绍了解测定空气中氧气含量的方法，并懂得仿照该原理进行实验探究，体会探究的过程，感受探究的乐趣，认识科学探究的基本方法和意义。

情感与价值观：通过化学史了解人类对事物认知的曲折过程，认识到科学发现是经过艰难的探索的、任何成功都不是偶然的，培养从前人经验中获得知识、方法和经验教训的兴趣和愿望，体会科学发展和科学研究的重要性

【教学重难点】重点：测定空气中氧气含量的方法；纯净物和混合物的区分

难点：了解水、五氧化二磷等属于纯净物；能分析实验装置的不足

并提供改进方案

【教学准备】探究空气中氧气含量的装置：红磷、药匙、沙子、酒精灯、火柴、

集气瓶（注意检查有无裂纹）、木条、烧杯（装水）、纸巾等。

改进实验装置：一支大试管，标记五等分，配套胶塞，水槽装一杯

（染色的）水，一杯热水、少量白磷、滤纸、湿冷毛巾。 【教学方法】播放录像、演示实验与讨论分析相结合

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

【提出问题】

从生活问题1、你已经对空气有了哪些了解

回答

引入新课，增2、教室为什么要经常通风？

加熟悉感

【过渡】由于空气是无色无味的气体，人类

对空气的认识经历了一段漫长的历史时期。

通过化学史为了弄清楚空气的成分，很多科学家致力于倾听，了解

的教学让学这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化

生了解科学学家普利斯特里。其中最有名的就是200

发现的历程多年前法国化学家拉瓦锡做的实验。

和科学家进【投影】化学史料

行研究的思

路方法

【过渡】仿照这个历史上有名的实验，我们

让学生认识今天也在教室里通过简单的装置测定空气观看、描述实验现象

测定空气中中氧气的含量。（介绍仪器装置和操作步骤）

氧气含量的【演示实验并播放录像】

装置和原理

【交流讨论】水为什么能进入集气瓶？

1

【解释】红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下水进入容器。

【要求】写出反应的文字表达式

【交流讨论】思考：在实验过程中如果集气瓶内水面上升不到1/5，可能是什么原因造成？

①红磷量不足

②装置漏气

③未等冷却即打开止水夹……

水面超过1/5的原因：

①燃烧匙伸入过慢，致部分空气受热逸出；

②止水夹没夹紧，反应过程中部分空气受热逸出。【过渡】在19世纪以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气，后来才陆续发现了氦、氖、氩等稀有气体，目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。

【投影】空气的成分（按体积分数算）

【分析】空气中含有多种物质，属于混合物

【讲述】目前人们发现或创造出的物质已达几千万种，为便于研究，需采用分类的方法。比如物质根据是否只含有一种物质的标准就区分为纯净物和混合物。

【板书】纯净物和混合物

【强调】组成混合物的各成分保持着它们各自的性质；纯净物可用化学符号来表示，有的由一种元素组成，有的由多种元素组成，像水、五氧化二磷都是纯净物。

【交流讨论】空气和氧气；矿泉水和蒸馏水有什么区别吗？

【强调】洁净物≠纯净物，洁净的空气依然是混合物

【课堂检测】知识点一、空气中氧气含量的测定；知识点二、纯净物和混合物

【强调】注意：利用燃烧法测定空气中氧气的含量，应选择的物质是只能消耗空气中的氧气又不产生气体，通过空气体积的减少确

思考书写

思考、交流

让学生认识红磷燃烧的本质并学会用文字表达式来表达相关的化学反应

阅读课本27页倒数第4段

记忆空气中各成分的体积分数

阅读课本27页倒数第1、2段

思考回答

了解空气发现简史，掌握空气的组成

了解纯净物和混合物的概念，并学会区分

倾听理解

认识用燃烧法测定空气中氧气含量2

定氧气的含量。

选择的物质【引导分析】红磷着火点（240℃）较高，

应具备的条燃烧产生的白烟对环境有污染，如何改进实

件

验？提示：白磷着火点（40℃）

思考交流

激活思维，学

会评价实验

并提出改进

方案，培养环

保意识

图2

【投影】其他可用于检测空气中氧气含量的

装置

学以致用

【练习与应用】课本32页第1、2题

【课后要求】同步完成金榜习题，预习

【板书设计】

一、空气是由什么组成的

※测定空气中氧气含量的实验

现象：1、红磷燃烧放热，冒大量白烟，放热；

2、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶容积的1/5 分析：支持燃烧的氧气约占空气体积的1/5 点燃

结论： 红磷

＋

氧气 五氧化二磷（白色固体）

P O2 P2O5

※测得氧气含量偏低的原因：

①红磷不足（未消耗完氧气）；

②装置气密性不好（有空气补充）；

③集气瓶未充分冷却（气体受热膨胀）；

④氧气含量低时，红磷无法完全燃烧（实验条件限制）

※集气瓶内水面升高超过1/5的可能原因：

①慢慢伸入燃烧匙旋紧瓶塞，导致部分空气受热逸出；

②止水夹没夹紧，反应过程中部分空气受热逸出

空气的组成：（按体积分数计算）

氮气（N2）78％、氧气 (O2)21％、稀有气体0.94％、二氧化碳

（CO2）0.03％、

水蒸气和其他杂质0.03％（指极微量的氢气、臭氧、甲烷、氮的氧化物等气体及

灰尘等悬浮杂质）

二、混合物和纯净物

混合物：由两种或两种以上的物质混合而成（组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质），如空气、矿泉水、海水、自来水等。

纯净物：只由一种物质组成，可用化学符号表示，如氧气(O2)、氮气(N2)、水(H2O)、五氧化二磷（P2O5）等

注意：洁净物≠纯净物（洁净的空气依然是混合物）

图3