复习题第二课时教学实录

专题五

蛋白质和核酸

易错点一：氨基酸、蛋白质的结构和性质

【易错题典例】下列关于蛋白质的叙述中错误的是(

) A．蛋白质是两性物质

B．蛋白质分子中的重要化学键是肽键(C．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸

D．蛋白质溶液中分别加入浓NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程都是不可逆的

【答案】D )

【错因分析】考查蛋白质及氨基的性质；易错点：（1）对两性性质的理解错误，蛋白质分子结构中氨基显碱性能与酸反应，羧基显酸性能与碱反应，则有两性；（2）对蛋白质的变性与盐析性质混淆，蛋白质遇高温、浓酸、浓碱、重金属盐溶液、强氧化剂等易发生变性，变性后的蛋白质不能再生，而蛋白质溶液遇饱和硫酸铵或氯化钠溶液会发生盐析现象，加水后能重新溶解，有再生能力。

【解题指导】掌握蛋白质、氨基酸的结构和性质是解题关键，具体分析：A．蛋白质分子中含有氨基和羧基；B．氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸缩合形成肽键；C．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸；D．向蛋白质溶液中加入轻金属盐溶液，发生盐析，是可逆的物理变化加入重金属盐溶液，发生变形，是不可逆的化学变化。

易错点二：人体必需的氨基酸

【易错题典例】3个氨基酸(R-CH-COOH，烃基R可同可不同)失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH2为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N)，在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为(

) A．3：3：5

B．3：5：3

C．5：3：3 【答案】B

D．8：7：7

【错因分析】考查肽键的形成原理，易错点：（1）对氨基酸分子间形成肽键的原理不熟悉，是一个分子内氨基上一个氢原子与另一个分子羧基中的羟基结合水，同时生成肽键()；（2）不能准确运用原子守恒规律，容易忽视形成肽键过程中生成的水，建立氧原子或氢原子守恒式时发生错误，氨基酸脱水缩合过程，能根据N原子数目计算出氨基酸数目；其次要求考生能根据氧原子数目计算出谷氨酸的数目，再进而根据C和H原子数目计算出甘氨酸和丙氨酸的数目；（3）生成水分子的数目计算错误，二个氨基酸分子间生成一个水，三个氨基酸分子生成2个水，依次类推，水分子数比氨基酸分子总数少1。

【解题指导】结合三种氨基酸分子的结构式，考查蛋白质的合成--氨基酸脱水缩合，首先要求考生识记氨基酸脱水缩合的概念，掌握氨基酸脱水缩合过程，能根据N原子数目计算出氨基酸数目；其次要求考生能根据氧原子数目计算出谷氨酸的数目，再进而根据C和H原子数目计算出甘氨酸和丙氨酸的数目。脱水缩合是指一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸分子的氨基相连接，同时脱出一分子水，所以脱去的水分子中的氢原子来自氨基和羧基．脱水缩合过程中的相关计算：

（1）脱去的水分子数=形成的肽键个数=氨基酸个数-肽链条数；

（2）蛋白质分子中氧原子数目=肽键数目+肽链数×2+R基中的氧原子数

易错点三：酶的结构和性质

【易错题典例】1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注．“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体．有关酶的叙述错误的是(

) A．酶是一种具有催化作用的蛋白质

B．酶的催化作用具有选择性和专一性

C．高温或重金属盐能降低酶的活性

D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

【答案】

【错因分析】考查酶的性质，易错点：（1）不能正确理解酶的概念，酶是一种生物催化剂，生物体内含有千百种酶，它们支配着生物的新陈代谢、营养和能量转换等许多催化过程，与生命过程关系密切的反应大多是酶催化反应；（2）对酶的组成、结构及性质不熟悉，酶属蛋白质，具有蛋白质的性质，遇高温、重金属盐溶液、强酸、强碱溶液等易变质，失去催化活性；（3）对酶的催化作用理解不够，酶不一定只在细胞内起催化作用，酶具有多样性、专一性、高效性，有最佳活性条件。

【解题指导】酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，在体内的化学反应中能够加快反应速度；绝大多数酶的化学本质是蛋白质．具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点，据此即可解答；酶催化作用的特点：

（1）条件温和，不需加热．在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用．在30℃～50C之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性．

（2）具有高度的专一性．如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用；等等．

（3）具有高效催化作用．酶催化的化学反应速率，比普通催化剂高107～1013倍。

易错点四：蛋白质的变性实验

【易错题典例】下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是(

) A．制备Fe(OH)3胶体，操作或现象是向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时停止加热

B．证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性，操作或现象是向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中

C．测定氯水的PH，操作或现象是用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察

D．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，操作或现象是将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深

【答案】A

【错因分析】考查胶体制备，蛋白质性质的分析应用，注意次氯酸的漂白性分析和化学平衡的定量判断，易错点：（1）胶体的制备原理不明确，Fe(OH)3胶体的制备是利用水解反应而不是复分解反应；（2）对蛋白质的变性与盐析性质混淆，蛋白质遇高温、浓酸、浓碱、重金属盐溶液、强氧化剂等易发生变性，变性后的蛋白质不能再生，而蛋白质溶液遇饱和硫酸铵或氯化钠溶液会发生盐析现象，加水后能重新溶解，有再生能力；（3）不能全面分析新制氯水的成分及性质，氯水中含有H+和HClO，显酸性和强氧化性，不能利用pH试纸测溶液的pH，因为HClO具有漂白性；（4）忽视反应物的过量对实验现象的影响，选项D中过量的SCN-遇Fe3+显红色，也能使溶液颜色加深，无法确定平衡的移动。

【解题指导】明确实验原理是解题关键，具体分析：A．依据氢氧化铁胶体的制备实验过程操作分析回答；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中会继续溶解；C．氯水中含有次氯酸具有漂白性，可以使PH变色后褪色；D．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合，等物质的量混合，铁离子过量，加入KSCN溶液，SCN-离子浓度增大和铁离子反应，颜色也加深。