第三单元 从微观结构看物质的多样性课堂实录

元素周期律复习

教学目标：

[来源学+科+网]1．掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。

2．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。

3．掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。

4．理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律

5．巩固化学键的知识。

6．能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。

教学重点：

[来源:学科网Z|X|X|K]

1．元素周期律的实质

2．原子结构与元素性质的递变关系

3．位、构、性三者之间的规律及其应用

教学重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律

教学难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。

教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。

教学过程

（一）原子结构知识：

一、原子结构和构成粒子数量间的关系

1．原子(AzX)中，质子有

个，中子有

个，核外电子有

个。

2、相互关系(1)质量数(A)=_______________(2)原子中：质子数=__________________________ [练习]1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的2He，每百吨2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列说法正确的是

A．2He原子核内含有4个质子

4433B．2He和2He互为同位素34[来源学科网ZXXK]

3C．2He原子核内含有3个中子

44D．2He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性

13136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关6C2.的说法正确的是

A、质子数为6

B、电子数为13

C、中子数为6

D、质量数为6 二、核外电子的排布

核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在_______________

的电子层里，每层电子不能超过

个，最外层电子不能超过

个，次外层电子不能超过

个，倒数第三层电子不能超过

个。

三、理解同位素的概念：

[练习]1．1H、2H、3H、H2是

－

B．5种氢元素

D．氢元素的5种不同微粒

（

）

A．氢的5种同位素

C．氢的5种同素异形体

2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是

19177Ir则其核内的中于数是

（

）

A．77

B．114

C．191

D．268

[小结]（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。

（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

(二)元素同期表

一、元素同期表的结构：

元素周期表一共

行，

纵列。从横的方面看，分为

个短周期，

个长周期，共为

个周期。从纵的方面看，分为

个主族，

个副族，一个

族和

族。

二、元素周期表中元素性质递变规律(元素周期律) (三）化学键

离子化合物与共价化合物

判断：_________________________________________________ [练习]1.下列物质中属于离子化合物的是

A．H2O

B。H2

C。NH4Cl

D。CCl4

2. 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是（

）

A．3与8

B．1与16

C．12与17

D．6与8 二、写出下列各物质的电子式：

（1）Cl2、

N2、

HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4

（2）

NaCl、MgO、MgCl2

[练习] 1．下列各组顺序的排列不正确的是

（

）A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F

B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 2．下列各组中，属于同位素的是

（

）

A．H2、D2、T2

B．金刚石和足球烯C60

C．H2O和D2O

D．16O和18O 3．科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为

“零号元素”，下列关于“四中子”的说法不正确的是（

）

A．该微粒质量数为4

B．该微粒不带电

C．它与普通中子互称为同位素

D．在周期表中与氢元素占同一位置

4．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：

H3Z04

）

A、非金属性

X>Y>Z

B、原子半径X>Y>Z

C、原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多[来源:Z,xx,k.Com]

D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强[来源学&科&网Z&X&X&K]5．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中

周期

族。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式

。

（4）画出B的原子结构简图

___________________。

（5）电子式表示化合物

C2D 的形成过程：

。