复习题教学设计范文

第四节

研究有机化合物的一般步骤和方法(一) 课题

主备教师

教

学

目

的

知识

与

技能

过程

方法

情感

态度

价值观

1.4研究有机化合物的一般步骤和方法(一) 备课教师

授课时间

课型

授课班级

1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法

2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法

3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能

1、通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法

通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐

重

点

难

点

有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理

有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理

教学过程

［引入］我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？

这就是我们这节课将要探讨的问题。

第四节

研究有机化合物的一般步骤和方法

［讲］从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：P17

［思考与交流］分离、提纯物质的总的原则是什么？

1.不引入新杂质; 2.不减少提纯物质的量; 3.效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法; 4.可用低反应条件的不用高反应条件

［讲］首先我们结合高一所学的知识学习第一步——分离和提纯。

一、分离、提纯

［讲］提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。

1、蒸馏

1

［讲］蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。

定义：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。

要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质沸点相差较大（大于30℃

）。

演示实验1-1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏

所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。

实验基本过程： P17 ［强调］特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。

小结：蒸馏的注意事项

1、注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；

2、不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；

3、蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的1/3；不得将全部溶液蒸干；

4、需使用沸石（防止暴沸）

；

5、冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）；

6、温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；

［投影］演示实验1-2 （要求学生认真观察，注意实验步骤）

高温溶解―――趁热过滤――－冷却结晶

称量－溶解－搅拌－加热－趁热过滤－降温、冷却、结晶－过滤－洗涤烘干

2、结晶和重结晶

［投影］演示实验1-2

高温溶解―――趁热过滤――－冷却结晶

称量－溶解－搅拌－加热－趁热过滤－降温、冷却、结晶－过滤－洗涤烘干

（1）定义：重结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。

［投影］重结晶常见的类型

（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。

（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。

（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

［讲］若杂质的溶解度很小，则加热溶解，趁热过滤，冷却结晶；若溶解度很大，则加热溶解，蒸发结晶

［讲］重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。

（2）溶剂的选择：

1

杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；

○2

2

被提纯的有机物在此溶液中的溶解度，受温度影响较大。

○3、萃取

（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。

（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。

［投影］基本操作：

1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； ○2.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通漏斗里液○体能够流出 3.使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出

○4.分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

○［投影］注意事项：

1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。

○2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。

○3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。

○4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，○上层液体从上口倒出。

学生阅读［科学视野］

［小结］本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题

教学回顾：

研究有机化合物的一般步骤和方法(二)

教

学

目

的

知识

技能

过程

与

方法

情感

1、掌握有机化合物定性分析和定量分析的基本方法

2、了解鉴定有机化合结构的一般过程与数据处理方法

1、通过对典型实例的分析，初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能根据其确定有机化合物的分子式

2、通过有机化合物研究方法的学习，了解燃烧法测定有机物的元素组成，了解质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱等先进的分析方法

感受现代物理学及计算机技术对有机化学发展的推动作用，体验严谨求实的有机化3

态度

价值观

重

点

难

点

合物研究过程

有机化合物组成元素分析与相对分子质量的测定方法

分子结构的鉴定

二、元素分析与相对分子质量的测定

1、元素分析

知

2、相对分子质量的测定——质谱法（MS）

识

(1) 质谱法的原理： 结

三、分子结构的鉴定

构

1、红外光谱（IR）

与

(1)原理： 板

（2）作用：推知有机物含有哪些化学键、官能团。

书

2、核磁共振氢谱(NMR，nuclear magnetic resonance)

设

（1）原理：

计

（2）作用：

①吸收峰数目＝氢原子类型

②不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝不同氢原子的个数之比

教学过程

［引入］上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二步——元素定量分析确定实验式。

［板书］二、元素分析与相对分子质量的测定

1、元素分析

[思考与交流]如何确定有机化合物中C、H元素的存在？

［讲］定性分析：确定有机物中含有哪些元素。一般讲有机物燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，若有机物完全燃烧，产物只有CO2和H2O，则有机物组成元素可能为C、H或C、H、O。

定量分析：确定有机物中各元素的质量分数。（现代元素分析法）

［讲］元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。

阅读例题P20

例、某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。（1）试求该未知物A的实验式（分子中各原子的最简单的整数比）。

[讲]实验式和分子式的区别：实验式表示化合物分子所含元素的原子数目最简单整数比的式子。分子式表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。

4

［思考与交流］若要确定它的分子式，还需要什么条件？

[讲]确定有机化合物的分子式的方法：

（一）由物质中各原子（元素）的质量分数→

各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式

→

有机物分子式 （二）有机物分子式

←

知道一个分子中各种原子的个数

← 1mol物质中的各种原子的物质的量

← 1mol物质中各原子（元素）的质量除以原子的摩尔质量

←1mol物质中各种原子（元素）的质量等于物质的摩尔质量与各种原子（元素）的质量分数之积 ［投影总结］确定有机物分子式的一般方法．

（1）实验式法：

①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）。

②求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。

（2）直接法：

①求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）

②根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。

确定相对分子质量的方法有：

（1）M = m/n （2）根据有机蒸气的相对密度D，M1 = DM2 （3）标况下有机蒸气的密度为ρg/L，

M = 22.4L/mol ▪ρg/L ［讲］有机物的分子式的确定方法有很多，在今后的教学中还会进一步介绍。今天我们仅仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是用推算的方法来确定有机物的分子式的。在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如——质谱法。

2、相对分子质量的测定——质谱法（MS）

(1) 质谱法的原理：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。

［强调］以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A（指乙醇）的相对分子质量。

［投影］图1-15 [思考与交流]质荷比是什么？如何读谱以确定有机物的相对分子质量？

分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。

由于相对质量越大的分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。

［过渡］好了，通过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢？下面介绍两种物理方法。

［板书］三、分子结构的鉴定

5

1、红外光谱（IR）

［板书］(1)原理：由于有机物中组成化学键、官能团的原子处于不断振动状态，且振动频率与红外光的振动频谱相当。所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键、官能团可发生震动吸收，不同的化学键、官能团吸收频率不同，在红外光谱图中将处于不同位置。从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。

（2）作用：推知有机物含有哪些化学键、官能团。

［讲］从未知物A的红外光谱图上发现右O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收，可以判断A是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O—H键。

［投影］图1-17 ［讲］从上图所示的乙醇的红外光谱图上，波数在3650cm区域附近的吸收峰由O-H键的伸缩振动产生，波数在2960-2870cm区域附近的吸收峰由C-H (-CH3、-CH2-)键的伸缩振动产生；在1450-650cm区域的吸收峰特别密集(习惯上称为指纹区)，主要由C-C、C-O单键的各种振动产生。要说明的是，某些化学键所对应的频率会受诸多因素的影响而有小的变化。

［点击试题］有一有机物的相对分子质量为74，确定分子结构，请写出该分子的结构简式 。

-1-1-1对称CH3

对称CH2

C—O—C

ANS：（CH3—CH2—O—CH2—CH3）

［板书］2、核磁共振氢谱(NMR) ［讲］在核磁共振分析中，最常见的是对有机化合物的H核磁共振谱(H-NMR)进行分析。氢核磁共振谱的特征有二：一是出现几种信号峰，它表明氢原子的类型，二是共振峰所包含的面积比，它表明不同类型氢原子的数目比。

（1）原理：氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在图谱上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称作化学位移，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。

［讲］有机物分子中的氢原子核，所处的化学环境（即其附近的基团)不同），表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。即表现出不同的特征峰；且特征峰间强度(即峰的面积、简称峰度)与氢原子数目多少相关。

（2）作用：不同化学环境的氢原子（等效氢原子）因产生共振时吸收的频率不同，被核磁共振仪记录下来的吸收峰的面积不同。所以，可以从核磁共振谱图上推知氢原子的类型及数目。

116

①吸收峰数目＝氢原子类型

②不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝不同氢原子的个数之比

［讲］未知物A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明A只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子。

［投影］

图1一19未知物A的核磁共振氢谱

图1一20二甲醚的核磁共振氢谱

［列题］一个有机物的分子量为70,红外光谱表征到碳碳双键和C＝O的存在，核磁共振氢谱列如下图：

①写出该有机物的分子式：C4H6O O ②写出该有机物的可能的结构简式： H—C—CH=CHCH3

有四类不同信号峰，有机物分子中有四种不同类型的H。

［小结］本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。了解几种物理方法——质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法。

［课后练习］

1、有机物中含碳40﹪、氢6.67﹪，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式。

（C2H4O2）

3、燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mol H2O 。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。

（CH2O）

4、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是( ) A、红外光谱 B、H核磁共振谱 C、质谱法 D、与钠反应

5、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是______

教学回顾：

17

课后习题

（A卷）

一、选择题

1、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（

）

A、

乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B、

四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C、

甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D、

汽油和水，苯和水，己烷和水

2、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是（

）

A、

溴和四氯化碳

B、

苯和溴苯

C、

汽油和苯

D、

硝基苯和水

3、125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是（

）

A. CH4

B. C2H4

C. C2H2

D.C6H6

4、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是（

）

A. 乙烯和乙烷

B. 乙烷和丙烯

C. 甲烷和乙烯

D. 丙稀和丙烷

5、室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，

体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式

是（

）

A. CH4

B. C2H4

C. C2H6

D.C3H8

6、使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2

3.52 g，H2O 1.92 g，则该混合气体

中乙烷和丙烷的物质的量之比为（

）

A.1∶2

B.1∶1

C.2∶3

D.3∶4 7、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合

气的说法合理的是（

）

A．一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

D．一定含甲烷，但不含乙烯

C．一定是甲烷和乙烯的混合物

8、25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压

强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能

为（

）

A. C2H4

二、解答题

B. C2H2

C. C3H6

D. C3H8

8

9、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物

质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

沸点：（℃）

丙酮

56.2

乙酸乙酯

77.06

乙醇

78

乙酸

117.9 ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10 ②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热

③收集温度在70～85℃时的馏出物

④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物

请回答下列问题：

①加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是

；

②在70～85℃时的馏出物的主要成份是

；

③当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是

。

三、计算题

10、某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，求该烃的分子式。

11、已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。

答案

（A卷）

一、

选择题

1.BD 2.D 3.AB 4.C 5.C 6.A 7.BD ⒊解析：任意烃与一定量氧气充分燃烧的化学方程式：

yy点燃CxHy

+ (x +

)O2

xCO2 +

H2O 42当温度高于100℃时，生成的水为气体。若烃为气态烃，反应前后气体的体积不变，即反应消耗的烃和O2与生成的二氧化碳和气态水的体积相等。

yy∴1

＋

(x +

)

＝

x

＋

y

＝

4 42就是说气态烃充分燃烧时，当烃分子中氢原子数等于4时（与碳原子数多少无关），反应前后气体的体积不变（生成物中水为气态）。答案：A、B ⒋解析：混合气体的平均摩尔质量为12.5×2g/mol＝25 g/mol，则混合气的物质的量为

9

；又烯烃中最简单的乙烯的摩尔质量是28g/mol，故烷烃的摩尔质量一定小于25g/mol，只能是甲烷。当混合气通过溴水时，由于只有烯烃和溴水反应，因此增重的8.4g为烯烃质量，则甲烷质量为10g－8.4g ＝

1.6g，甲烷的物质的量为0.1mol，则烯烃的物质的量为0.3mol，烯烃的摩尔质量为

，根据烯烃通式CnH2n，即14n＝28，可求出

n ＝

2，即烯烃为乙烯。答案：C

⒌解析：烃在过量氧气中完全燃烧产物为CO2、H2O及剩余O2，由于是恢复到室温，则通过NaOH溶液后气体体积减少40mL为生成CO2体积。

yy点燃CxHy

+ (x +

)O2

xCO2 +

H2O（g）

42y

1

x +

4

x

ΔV y1+

4

0.05

0.04

列式计算得：y＝5x－4

当：

①x＝1

y＝1

②x＝2

y＝6 ③x≥3

y≥11

只有②符合。（为什么？）答案：C。

10