第三单元 从微观结构看物质的多样性教学目标设计

不同类型的晶体

[学习目标] 1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；

2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；

3、理解晶体类型与性质的关系；

4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。

[学海导航] 一、晶体

1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。如：_______、________、_________、_________等。

2、自然界固态物质的分类：_________和___________。

3、晶体有规则几何外形的原因

晶体规则几何外形是内部构成微粒______________的结果。

4、构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。

5、构成晶体的作用力可以是__________、__________、___________。

二、晶体的类型

1、离子晶体的特点：

①无单个分子存在。

②熔沸点较高，硬度较大。

③水溶液或者熔融状态下能导电。

如：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 。 物质范围或实例：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。

2、分子晶体的特点：

①熔沸点较低，硬度较小。

②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。

如：在CO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 ，

以 相结合, CO2表示的含义是 。物质

范围或实例：大多数共价化合物和大多数非金属单质

3、原子晶体的特点：

①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。

②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。

③原子晶体的硬度大，一般不能导电。

程序④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。

如：在SiO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 和 ， 以 键相结合, SiO2表示的含义是 。

物质范围或实例：金刚石、晶体硅、石英、SiC 4、金属晶体的特点：

①具有良好的导电、导热性。

②一般具有延展性

物质范围或实例：金属单质、合金

尝试对四种类型的晶体进行比较

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

金属阳离子、构成微粒

阴、阳离子

分子

分子间作用作用力

熔、沸点

硬度

物理性质

原子

自由电子

微粒间的静电共价键

作用

离子键

力

导电性

延展性

典型实例

[学业测试] 1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl 2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） A、二氧化碳

B、二氧化硫

C、二氧化硅

D、二硫化碳

3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅

4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ） A、水晶和干冰的熔化

B、食盐和冰醋酸熔化

C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化

5、下列晶体中，不属于原子晶体的是： （ ） A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石

6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 （ ） 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨

C、 CH3COONH4 H2O 水晶

D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石

7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，

在工业上有广泛用途，它属于（ ）

Ａ、原子晶体 Ｂ、分子晶体 Ｃ、金属晶体 Ｄ、离子晶体

8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（ ）

A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化

C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氧化钠熔化

9、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是（ ）

熔点（℃）

沸点（℃）

NaCl 801 1465 MgCl2

712 1416 AlCl3

190 180 SiCl4

-68 57 ①

AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体

A、②③ B、③④ C、①②③ D、

①②③④

10. 关于晶体的下列说法正确的是（ A. C.

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低11. 1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）

A.

B.C.原子晶体干冰硬度较小，易

D.每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键

12.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ A.NH3，H2，C4H10C.SO2，SiO2，P2O5

B.PCl3，CO2，H2SO4D.CCl4，Na2S，H2O2

D.二氧化硅

13.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ A.铝

B.

C.硅

14.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ A.O2、I2、HgC.Na、K、Rb

B.CO2、KCl、SiO2D.SiC(金刚砂)、NaCl、SO2

15. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ A.C.

B.

D.相对分子质量为2 400

B.D.纯碱和烧碱的熔化

16. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ A.C.

18. ①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于

19．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2

（1）

写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E

（2）

画出E的原子结构示意图： ，写出电子式：D2A ，EB4

（3）

比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）：

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