复习题名师教学实录

«烃和卤代烃»复习课（第1课时）教学设计

西安市第六十六中学

王延芳

教材学情分析：

烃是有机化合物的基础，是有机合成的起点，在有机合成中起到重要作用。作为选修五系统学习常见的烃及烃的衍生物之一卤代烃之后，在复习课中归纳梳理烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、卤代烃结构与性质外，探索转化规律，体会结构决定性质、性质决定用途的化学思想，并初步学会用化学键的理论知识分析解决问题的方法。这是高考备考必经之路，另外，烃的燃烧规律、二烯烃的双烯合成及加聚反应在考题中也经常出现，复习时要加以关注。本节课划分两课时：第一节梳理各类烃及卤代烃的基本知识，第二节进行小专题：乙炔实验室制法、溴苯制备、硝基苯制备、卤代烃水解、消去反应实验、烃的燃烧规律、二烯烃的双烯合成及加聚反应等内容。

第一课时教学目标确立及课标解析：

【教学目标】通过对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、卤代烃结构与性质的归纳梳理，学会用化学键的理论知识分析解决问题的方法。

通过自主探究与归纳烃和卤代烃的结构与性质及其转化规律，体会结构决定性质、性质决定用途的化学思想；不断探索的科学品质。

【教学重点】归纳整理烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、卤代烃结构与性质；总结烃和卤代烃的化学性质；了解烃的燃烧规律。

【教学难点】了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法做铺垫。

【核心素养】

1.

宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类；能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

2.

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。能运用有关模型、化学用语等解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

【教学过程】

【环节一】、脂肪烃(烷、烯、炔)的物理性质递变

【教师活动】提问学生，回忆规律，强调特殊，并用分子结构特点（分子晶体分子间作用力影响因素）解释原因：

【学生活动】自己回忆规律，展开讨论，进行口头展示：

【设计意图】内容简单复述即可

【笔记】随着碳原子数(或相对分子质量)的递增，烷烃、烯烃、炔烃的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态，固态。

（必记）1、状态：常温下C1~C4的直链烷烃、烯烃、炔烃为气体；C5~C16的直链烷烃、烯烃、炔烃为液体；C17以上的直链烷烃、烯烃、炔烃是固态；

2、熔沸点：异构体中有支链烷烃、烯烃、炔烃比直链烷烃、烯烃、炔烃沸点低；支链越多，沸点越低

。

3、相对密度：烷烃、烯烃、炔烃相对密度都小于1（液态烃比水轻）；异构体中支链增多，相对密度降低。

【环节二】、脂肪烃(烷、烯、炔)的结构特点和化学性质特点

【教师活动】指导学生，填写表格：烃如何分类？请在下表中写出它们的类别名

称和结构通式、结构特点、主要化学性质。

【学生活动】填写表格，用实物投影仪口头展示：

【设计意图】烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃内容简单，用表格对比梳理，印象深刻的认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类；还能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

烃的类别

烷烃

烯烃

炔烃

芳香烃

CnH2n+2

CnH2n

通式

CnH2n一2 CnH2n一6

(n≥1)

(n≥2)

(n≥2)

(n≥6)

结构特点

C一C单键

C=C双键

C≡C叁键

C6H6苯环

CH3CH3

CH2=CH2

代表物

CH≡CH C6H6(苯) (乙烷)

(乙烯)

(乙炔)

C6H5CH3(甲苯) 主要性质

取代反应

加成反应

加成反应

取代、加成反应

备注

a烷烃、烯烃、炔烃统称为

脂肪

烃；

通式CnH2n一6b烷烃又叫饱和链

烃；

只适用于苯的c烯烃、炔烃又叫

不饱和

烃。

同系物

【环节三】、各类烃的化学性质对比

：

【教师活动】请填表对比各类烃的化学性质并思考、讨论：

（1）能用点燃法鉴别乙烯和丙烯、乙炔和苯吗？

（2）如何鉴别乙烷、乙烯？如何除去乙烷中的乙烯？

如何鉴别乙烯、乙炔？

（3）

如何鉴别苯和甲苯？

（4）己烷、环己烷能萃取溴水吗？之后有色层在还是下层？

【学生活动】填表并讨论

【设计意图】核心内容之一，将常见试剂进行表格横向对比，并设计问题，能帮助学生深入认识各类烃的化学性质，产生知识的升华，形成一定的素养。

化学性质

烷烃

烯烃

炔烃

芳香烃

氧气

能

能（黑烟）

能（浓黑烟）

能（浓黑烟）

+[H]高锰酸钾

不能

能褪色

能褪色

C6H6不能、

C6H5CH3

能(褪色)

能(1:1加成) (褪能(1:2加成) 溴水

不能

不能(只能萃色)

(褪色) 取) 液溴

X2 (Cl2) HX(HCl) H2

H2O(加成) 加聚

HNO3

能

能(1:1加成) 能（光照取代）

能(1:1加成) 不能

不能

不能

不能

能(1:1加成)

能(1:1加成)

能(1:1加成) 能

能(1:2加成)

能(1:2加成)

能(1:2加成)

能(1:2加成)

能(1:2加成) 能

能(FeBr3 取代) 苯同能（侧链、光照取代）

能(1:3加成) 不能

不能

能(取代

苯一元、甲苯三元)

【环节四】、卤代烃物理性质、结构、化学性质

【教师活动】

1、请回忆卤代烃的物理性质规律并口头归纳；

2、填写下表复习溴乙烷的结构特点和化学性质并用实物投影仪展示：

1,2-二溴乙烷水解得到什么醇？若有代表物

组成结构

C2H5Br 主要性质

反应条件

结构条件

反应方程式

请问可由哪种氯代烃水解得到？

溴乙烷（CH3CH2Br）

HHCHHCBrH核磁共振氢谱

2

组峰，面积比值

2:3

。

取代反应

消去反应

强碱(NaOH)的水溶液、加热

强碱(NaOH)的乙醇溶液、加热

β-H -X（-Br）

CH3CH2Br + NaOH →

CH2=CH2CH3CH2Br+NaOH →CH3CH2OH+NaBr ↑+NaBr + H2O 结果作用

引入羟基一OH

引入碳碳双键C=C 备注

a卤代烃的取代反应中引入羟a与连接卤原子的碳原子相邻基一OH的数量和位置与卤代的碳原子上有氢原子（β-H）的烃中的卤原子的数量和位置对卤代烃。才能发生消去反应。

应；

b反应中引入碳碳双键C=C的b能根据生成物(醇)的结构推出位置与卤代烃中卤原子的位置卤代烃的结构。

的关系------产物可能有一种或

几种异构体。

【学生活动】填表并讨论实物投影仪展示

【学生活动】练习并展示

1、课堂练习2写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）

1，2一二溴乙烷和NaOH水溶液混合加热

；

（2）

2一甲基一2一氯丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热。

2、课堂练习3：下列卤代烃和NaOH的乙醇溶液混合加热，可生成三种烯烃的是：A

2，2一二甲基一1一溴丙烷

B

3，3一二甲基一2一溴丁烷

C

2，3一二甲基一3一溴戊烷

D

3一甲基一2一溴丁烷

E

2一溴丁烷

【设计意图】初步学会用化学键的理论知识分析解决问题的方法；具有证据意识，能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。能运用有关模型、化学用语等解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

【教师活动】请同学们回忆必修二说说脂肪烃、芳香烃的来源与用途

【学生活动】口头表达

【环节五】、脂肪烃、芳香烃的来源与用途：

烃

主要来源

用途

脂肪烃

芳香烃

备注

石油分馏、天然气

煤的干馏→煤焦油

燃料、化工原料

燃料、化工原料

石油的加工方法：------原理和目的

a分馏、b裂化、裂解、c催化重整

煤的加工方法：------原理和目的

a煤干馏、b煤的气化、c煤的液化

【环节六】、形成知识网

【教师活动】请大家尝试将乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、CH2BrCH2Br、CH2OHCH2OH用知识链连接起来，并思考它们之间的关系。

【学生活动】分组活动画知识线索图。

【设计意图】帮助学生将零散知识点构建知识网络，利用化学式的将微观粒子反应表现出来，从而形成学习有机化学的初步方法“结构决定性质”，为后续第三章烃的含氧衍生物、有机合成的学习打好基础。

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3CH3

CH2＝CH2

HC≡CH

CH2OHCH2OH

CH2BrCH2Br 【作业布置】1、整理本节课笔记；

2、完成练习题。