复习题教案设计范例

第三章

水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解

授课人：刘聪蕊

授课地点：多媒体

授课时间：2018.8.16

第三节盐类的水解

【学习目标】

1、知识与能力：

（1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的本质原因。

（2）盐类水解的概念、实质、以及水解的规律、特点。并能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性

2、过程与方法：

（1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。

（2）由实验中各种盐溶液的pH的不同，通过比较、分类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类水解的规律

。

3、情感、态度与价值观：

通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。

【重点难点】

盐水解的本质、规律并能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性

教学过程：

【知识回顾】

Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？

一、实验探究：盐溶液的酸碱性

pH试纸的使用:

1.测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使用时不能用水湿润。

2.用pH试纸测定溶液的pH的方法是：将pH 试纸放在点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，并且半分钟内与标准比色卡对照。

3.温馨提示：每次用过的玻璃棒用蒸馏水洗涤干净，再用滤纸擦干

实验方法

盐的溶液

PH 溶液的酸碱性

用

CH3COONa溶液

PH

Na2CO3溶液

试

NH4Cl溶液

纸

Al2（SO4）3溶液

NaCl溶液

Na2SO4溶液

结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。

思考讨论

1.盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？

2.盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

盐的溶液

CH3COONa溶液

Na2CO3溶液

NH4Cl溶液

Al2（SO4）3溶液

NaCl溶液

Na2SO4溶液

溶液的酸碱性

盐的类型

巩固练习：我们来试一试

1.下列物质的水溶液，其pH小于7的是（

）

A．Na2S

B．Ba(NO3)2

C．CuSO4

D．KCl 2. 等物质的量浓度、等体积的醋酸与KOH混合后，溶液的酸碱性是（

）

A、酸性

B、中性

C、碱性

D、不能确定

二、探究溶液的酸碱性原因

为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？

请以CH3COONa、NH4Cl、NaCl为例展开分组讨论。

提示：请大家交流如下问题

（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？

（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？

1、对CH3COONa溶液的分析

2.对

NH4Cl溶液溶液的分析

3. NaCl溶液呢？

三．盐类的水解

1. 概念

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。

2.水解的条件：（1）可溶性盐的水溶液

（2）有弱酸阴离子或弱碱阳离子

3. 水解的实质：生成弱电解质,促进了水的电离，使溶液中COH-与CH+不相等

4. 盐类水解特点

5.盐类水解规律:

有弱才水解；无弱不水解；

谁弱谁水解；都弱都水解；

谁强显谁性；都强显中性。

巩固练习：我们来试一试

1.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（

）

A

NaF

B

HNO3

C

Na2SO3

D NaAlO2

2.某溶液中由水电离产生的C (H+) =1×

10-5mol.L-1,该溶液的溶质可能为 A 、NH4NO3

B 、H2SO4

C 、

NaOH

D 、CH3COONa 3. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（

）

A、硫酸

B、NaOH

C、硫酸铝

D. 碳酸钠

4. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与

c (S2–) 之比值（

）于2。

A、大

B、小

C、等

D、无法确定

本节小结：

(1) 盐类水解概念。

(2) 盐溶液显酸碱性的原因。

(3) 盐类水解的条件、本质、规律、特点。

作业：

1.总结学过的弱碱阳离子和弱酸根离子

2. 课时作业十四