第三单元 从微观结构看物质的多样性课件配套优秀公开课教案设计

苏教版高一年级《不同类型的晶体》的教学设计

涞水波峰中学 高一年级 马月月

一、设计思想

实施新课程以来，应先充分领悟《中学化学课程标准》和《学科教学指导意见》，对其进行设计。本节课是有关不同晶体类型的教学，先创设问题情景，启发学生为手段使学生要掌握的内容简单化，趣味化，引导学生主动进行问题探究。使用多媒体可以使微观结构表现得淋漓尽致，有助于提高学生的空间想象力。其中还运用了大量的对比，让学生学会对比学习与记忆。运用新课程的教学理念，在教学过程中体现学生为主体，增大学生表达的机会，增强师生互动。

二、教材分析

《不同晶体类型》是专题1微观结构与物质多样性的第三单元的一部分，本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。教材《学科指导意见》对本课教学内容的基本要求是知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体，了解石英的微观结构。发展要求为四类晶体的主要特征。通过本节课的学习可以加深对从微观结构了解物质的多样性本单元标题的理解。同时对学生在初中所学的有关晶体的的内容有所延伸，体会知识不断地更新。

三、学情分析

基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。

四、教学目标

1、以不同类型的晶体为例，认识物质多样性与微观结构的关系，培养学生从宏观和微观相结合的视角分析和解决问题。

2、运用三维空间结构模型，向学生展示不同类型晶体的结构，构成微粒和作用力，帮助学生建立认识模型，并能运用模型解释化学现象。

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3、运用列表对比的方法进行不同类型晶体的比较，培养学生基础的逻辑思维方式。

五、重点难点

离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。

六、课前准备

让学生复习一下前一单元的内容，使用导学案课前预习单进行本节知识的预习，教师可以课前与个别同学进行交流，查看学生预习时对知识的掌握情况。

七、教学过程

[复习巩固，导入新课]让学生复习有关化学键和分子间作用力的有关知识，引入本节“不同类型晶体”。

[图片展示]几种不同的晶体，分析晶体的定义。

[提出问题]我们不难发现晶体都有规则的几何外形，又有固定的熔、沸点，大家知道为什么晶体都有规则的几何外形吗？是否固体都有规则的几何外形呢？

[与学生交流]学生可能答出是内部微粒排列顺序决定的（课本P22知识点）。

小结：有规则的几何外形的固体是晶体，晶体有规则的几何外形是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则重复的排列。

[提出问题]构成晶体的微粒有哪些？

[与学生交流]离子，原子，分子。

[过渡]微粒间的作用力有离子键，共价键和分子间作用力，构成晶体的微粒离子，原子和分子，排列组合既可以得到四种晶体，分别是离子晶体，分子晶体，原子晶体和金属晶体。下面我们就来看这几种不同类型的晶体。

[展示]氯化钠晶体，大家知道氯化钠晶体是由什么微粒构成的吗？微粒之间靠什么样的作用力聚集在一起形成晶体的呢？

[与学生交流]学生做各式各样的猜测

[投影]通过下列几个小问题加深理解：

①

构成离子晶体的微粒是什么？ 阴阳离子

②

离子晶体中微粒之间的作用力是什么？离子键

③

哪些晶体为离子晶体呢？

大部分盐类（NaCl、NH4NO3等），强碱（NaOH、KOH等），活泼金属氧化物（Na2O、CaO）

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小结：

离子化合物中的阴、阳离子间按一定方式有规则地排列而成的晶体叫做离子晶体。

[过渡]其他类型的晶体还有很多，有没有兴趣呢？（学生对模型很感兴趣的）

[展示干冰图片]知道干冰是什么吗？CO2分子之间通过什么作用力凝聚在一起的呢？这种力是强还是弱？（观察干冰模型）干冰晶体内部除了分子间作用力，还有其他的作用力吗？回忆共价键。两种力当中是哪一种力束缚着CO2分子，不让它自由移动呢？

小结：像干冰这种晶体，由分子构成，分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体。

[投影]通过下列几个小问题加深理解：

①

构成分子晶体的微粒是什么？ 分子

②

分子晶体中微粒之间的作用力是什么？ 共价键

③

分子晶体中是否存在单个小分子？ 存在单个小分子

④

哪些晶体为分子晶体呢？

多数非金属单质（O2、Cl2），非金属氢化物(H2O、NH3)，多数非金属氧化物(CO2、SO2)，酸(H2SO4、HNO3) [过渡] 碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？

干 冰

SiO2晶体

熔 点

-78.4℃

1732℃

沸 点

-56.2℃

2230℃

[交流与讨论]分析SiO2晶体的结构与干冰结构的差别，推测该类型晶体可能的物理性质？

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（充分调动学生的积极性）会有学生提出因为两者间的物理性质相差很大，所以可能不是同一类型晶体。

[讲解] SiO2晶体当中1个Si原子同时与4个O原子形成共价键，1个O原子同时与2个Si原子形成共价键，Si原子与O原子通过共价键连成空间网状结构，这里没有单个小分子，只有单个的Si原子和O原子，像这种类型的晶体属于原子晶体。

[板书]原子晶体：相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体称为原子晶体。

[投影]通过下列几个小问题加深理解：

①

构成原子晶体的微粒是什么？ 原子

②

原子晶体中微粒之间的作用力是什么？ 共价键

③

原子晶体中是否存在单个小分子？ 不存在

④

哪些晶体为原子晶体呢？

金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等

[提问]钠、钨应属于什么类型晶体呢？

[点评]简单介绍金属晶体。

金属阳离子和自由电子通过金属键结合成的晶体，叫做金属晶体。

[投影]通过下列几个小问题加深理解：

⑤

构成金属晶体的微粒是什么？ 金属阳离子和自由电子

⑥

金属晶体中微粒之间的作用力是什么？ 金属键

⑦

金属晶体中是否存在单个小分子？ 不存在

⑧

哪些晶体为金属晶体呢？

各种金属和合金中

整理与归纳：请分析比较表中所列的几种晶体的熔点、沸点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体。你能归纳出四类晶体性质的一些特点吗？

晶体

氯化钠

氯化金刚石

钡

熔点℃

801 硬度

较硬

1560 较硬

>3550 很硬

1723 硬而脆

112.8 44.1 97.8 3410 脆

软

柔软

硬

二氧化硅

硫

白磷

钠

钨

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不同晶体的物理性质：

离子晶体：熔点较高，硬度较大。

原子晶体：熔点高，硬度大。

分子晶体：熔点较低，硬度较小。

金属晶体：不同金属的熔点、硬度差异较大。

熔点高低比较：

原子晶体>离子晶体>分子晶体

[本课小结]利用表格对比，三种晶体结构与性质关系的比较。

八、板书设计

不同类型的晶体

一、晶体

二、不同类型的晶体

晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

微粒

离子

分子

原子

微粒间作用力

离子键

分子间作用力

共价键

典型实例

NaCl 干冰

石英

熔点高低比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体

九、作业设计

金版教材，导学案课时作业

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