1　原子核的组成教学设计与反思

原子核·教案

教学目标：

知识与技能：了解原子核的构成及基本微粒；了解同位素的概念；初步掌握用ZAX表示原子组成的方法；初步掌握天然同位素原子百分比与近似原子量的关系；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

过程与方法：通过对元素和同位素概念的对比掌握同位素的判断方法；通过元素原子量、元素的近似原子量与同位素原子量、原子质量数之间关系的对比，培养学生思维能力。通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。

情感态度与价值观：（1）树立正确的，严谨的科学研究态度；

（2）树立辨证唯物主义的科学观和世界观。

重点、难点

：

教学重点：天然放射现象及其规律，原子核的组成。同位素的概念和天然同

位素原子百分比与近似原子量的关系。

教学难点：知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们

教学过程设计

教师活动

学生活动

讨论并归纳出：

设计意图

复习初中学过的原子的基本知识。

【复习引入】（投影）

构成原子的基本微粒及其质量和电性的关系？

介绍微粒的实际质量：

质子（1.6726×10kg）

-27相对质量：质子（1.007）

中子（1.008），电子（1/1836）

中子（1.6748×10kg）

-27电子（9.11×10kg）

-31电荷：质子（+1），

电子（-1），中子（不带电）

【设问】原子核带正电，电子子不会落入原子核内？

【讲解】核外电子作高速运动（约2200 km·s），如人造地球卫星绕地球作高速运动，不会掉下来。

-1思考，某些同学可能回答认识原子是一个矛盾的对立统一体。

带负电，两者互相吸引，为什么电出：核外电子作高速运动。

教师活动

学生活动

思考、想像：原子将设计意图

【讲解】原子很小，原子核更小，体积只占原子体积的几千亿分之一。

【比喻】如果原子核像一个足球那么大，原子将有多大？

【提问】原子核和电子的质量关系又如何呢？学生讨论后给出结论。

【板书】①原子的质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

②原子失去或得到电子形成阳离子或阴离子后，质量几乎不变。

【讲解并板书】原子组成的表示方法：

形象理解原子和原子核的大小关系。

原子核的半径只有原子半径的万分之一，有足球场那么大。

回忆刚才复习过的明确原子的核决定。

微粒质量关系，得出结论；

质量主要由原子原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。

理解X、Z、A、N的含义。

初步了解原子的表示方法。

思考回答：

N=A-Z。

其中：X为元素符号，A为质量数，Z为质子数。

【提问】如何求中子数N。

【投影】课堂练习

1．某原子Z=11，N=12，求A，并用原子核组成表示式表示其原子核的组成。

练习。

巩固原子组成的表示方法。

A，e

【投影】讨论：已知其原子的质子数，

中子数，原子质量数分别为：

Z∶1N∶0A∶1

讨论，回答。

通过举例，在复习元素概念的基础上，引入同

位素的概念。

1

1

2

2．相同点：质子数1

2

3

1．写出它们的原子组成；

3．复习元素的概念：2．对比三种原子的异同点；

3．它们之间是什么关系：是不是同一种元素？是不是同一种原子？

质子数相同的一类原子的总称。质子数相同，因此它们属于同一种元素。

因为它们的中子数不同，原子质量数也不同，因此它们不是同一种原子。

相同；不同点；中子数和质量数不同。

教师活动

学生活动

设计意图

倾听，笔记。

初步理解同位素的概念。

理解同位素的含义种元素，又不是同一种原子，它们是：在周期表中位于同一个的关系如何呢？

【讲解并板书】同位素的概念。

位置上。

阅读课本，了解氢的同位素氕（H），氘（D），具有相同质子数，不同中子数的同氚（T）的表示方法。

一元素的原子间互称同位素。

【讨论】如何判断是否为同位素。

讨论并回答：

（1）质子数相同，一定为同一元素的原子（包括简单离子）；

（2）中子数不相同；

（3）分子之间不能称同位素。

【投影】课堂练习

3．判断下列各组微粒的关系为同位素的有：____。①H2，D2，T2；②C，N；③Cl，C-；④O，O，O；⑤B，A。

3537l1617181414加强对同位素概念的理解。

做练习。

巩固同位素的概念。

4．下列叙述正确的是（

）。

（A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素；（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子；（C）属于同位素的原子一定为同种元素；（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素。

【知识介绍】自然界中大多数元素有的有放射性，称为放射性同位

素。如：碳元素有两种稳定的同位素C和C，还有放射性同位素14C。（见附4）

【设问】同位素原子间的性质有何异同？请同学们带着这个问题阅读课本120页。

理性质不同，但化学性质基本相同。

阅读、思考、回答。

进一步掌握121360讨论回答同位素原子了解同位素均有同位素，有的稳定，称为稳定同位素，的实际应用有：原子弹、氢的存在及其应用。

弹、Co用于放射治疗、14C用于出土文物的鉴定等。

同位素的区别和同位素构成物质的物联系。

教师活动

学生活动

阅读课本有关内容，设计意图

【设问】自然界中的元素多数均存量呢？

【讲解】原子百分组成的概念，强调是原子个数的百分比，或物质的量的百分比。

元素原子量：见课本

【板书】元素的原子量由按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值。

【计算示例】氯元素原子量的计算：

35初步掌握元素在同位素，那么，如何计算元素的原子理解元素原子量的概念。

原子量的基本概念。

笔记，理解。

初步掌握元素原子量和近似原子量理解元素原子量的计的计算方法。

Cl原子量 34.969占75.77％

算方法，理解元素原子量是根据同位素原子量和原子百37Cl原子量36.966占 24.23％

分组成求出的平均值。

氯元素的原子量的计算：

34.969×75.77％+36.966×24.23％=35.453

【讲解】为计算方便，用原子质量数代替同位素原子量进行近似计算。

氯元素近似原子量：

35×75.77％+37×24.23％=35.5

【课堂练习】

5．镁有三种天然同位素：24Mg占78.7％，Mg占10.13％，Mg占11.17％，列式并计算镁元素的近似原子量。

【知识介绍】著名化学家张青莲教2526练习，并思考为什么进一步掌握元量的概念和计算方法。

求出的是近似的原子量。

素原子量和近似原子理解平均的含义是按原子的百分比进行的平均。

倾听。

培养学生严谨求实的科学态度。

授测定同位素原子量的事例。

【投影归纳小结】四个量的对比：量；近似原子量。）

【作业】课本第1、2题；第4、5、6题。

记录。

思考，笔记，理解概念。

复习巩固。

培养学生的思维能力，深刻理解概原子质量数；同位素原子量；元素原子念的区别和联系。

教师活动

学生活动

设计意图

【随堂检测】

1．唯一没有中子的原子是____，因此，质子也就是____。

1．原子的基本知识（了解）。

2．氢的三种2．相同物质的量的H、D、T原子的质子数比为____，电同位素（理解）。

子数比为____，质量数比为____。

3．原子的基3．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它本知识（理解）。

的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（

）。

（A）111（B）161（C）272（D）433

4．铜（原子序数为29）有两种同位素，中子数分别为34____。

5．已知硼元素只有两种同位素，分别为B和B，硼的101110114．元素近似原子量的计算（掌握）。

5．近似原子关系（掌握）。

6．近似原子子数的关系（掌握）。

和36，它们的原子个数比为1∶3，则铜元素的近似原子量为量和原子个数比的近似原子量为10.8，则同位素B和B的原子个数比为____。

量和同位素原子中6．溴有两种同位素，原子个数比约为1∶1，已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为（

）。

（A）44和 45（B）45和 46（C）44和 46（D）79和81