课题2 二氧化碳制取的研究教案（名师）

课题2 二氧化碳制取的研究

一、教学三维目标：

1、知识与技能：

（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；

（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2

（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。

2、过程与方法：

（1）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；

（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。

3、情感、态度与价值观：

（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；

（2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。

二、教学重点、难点

重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。

难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

三、教学方法：实验探究及多媒体

四、教学准备：多媒体课件，锥形瓶，带导管的橡皮塞，集气瓶，玻璃片，烧杯，试管，火柴，澄清石灰水，稀盐酸，稀硫酸，碳酸钠，石灰石。

五、教学过程：

一、复习导入 创设情景

1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。

2、上述这些反应能否用于实验室中制取CO2?简要说明理由。

（导入课题并板书）“课题2 二氧化碳制取的研究”

二、展示学习目标：

1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；

2、探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2

3、了解实验室中制取气体的思路和方法。

三、实验导学、了解原理：

1、活动探究：

1 2 3 4 步骤

碳酸钠与稀盐酸反应

碳酸钠与稀硫酸反应

碳酸钙与稀盐酸反应

碳酸钙与稀硫酸反应

现象

迅速产生大量气泡

迅速产生大量气泡

产生气泡，速度适中

开始有气泡产生，反应逐渐停止

结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。

2、药品及反应原理：

（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

（2）反应原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑ （过渡）我们已经知道了实验室制取CO2的原理，那么实验室该用哪种装置来制取CO2气

1

体？

四、装置的确定：

（一）展示自学指导1: 阅读教材P110了解实验室制取气体的装置的选择。

（二）

讨论下列几个问题： 1、

实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？

2、

确定气体发生装置时应考虑哪些因素？

3、

收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？

（三）小结：

实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种

固体和固体反应

气体 反应物的状态 固体和液体反应

发生 液体和液体反应

装置

反应条件：是否需要加热、加催化剂

气体 排空气法 密度比空气大的——向上排气法

收集

装置 密度比空气小的——向下排气法 排水法：不易溶于水，不与水发生反应

（四）

引导讨论：

（投影）二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较

反应物的状态

反应条件

气体密度

是否与水反应

（比空气大或小）

氧气

（加热高锰酸钾）

二氧化碳

解答疑难，引导学生通过对比找出实验室制取二氧化碳和氧气的异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。

（五）

自主选择组装仪器

五、讨论与思考：

1、如何检验生成的气体是二氧化碳？怎样检验集气瓶中气体已经集满？

2、实验的步骤有哪些？

归纳总结：

（1）检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，由证明生成的气体是二氧化碳。 （2）验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

（3）制取二氧化碳的步骤

①检查装置的气密性

2

②加入药品

③制取收集气体。

六、教师演示：制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。

七、讨论：实验室制气体的思路是什么？

总结：1、选择反应原理

2、选择合适的实验装置

3、确定验证气体的方法。

八、当堂训练：课后练习做在课本上。

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板书设计

课题2 二氧化碳制取的研究

一、药品及反应原理

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑ (碳酸钙) （氯化氢） （氯化钙）

二、装置的确定

固体加热型

发生装置

（由反应物的状态和反应条件决定）

固液常温型

向上排空气法（密度比空气大的气体）

收集装置

向下排空气法（密度比空气小的气体）

排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）

三、制取二氧化碳

课题3 二氧化碳和一氧化碳（二课时）教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解二氧化碳和一氧化碳的性质

（2）了解二氧化碳的用途

（3）了解并关注温室效应

2、过程与方法：

（1）会对实验现象进行观察分析、归纳

（2）会运用已学知识解决实际问题

3、情感与价值观：强化保护环境、解决环境问题的意识

教学重点：

二氧化碳与一氧化碳的性质

教学难点：

二氧化碳与水、澄清石灰水的反应

3

教学方法：

实验探究 多媒体教学

教学模式

激趣导入——自主学习——互动明理——运用提升——检测过关

教学过程：

第一课时 二氧化碳

情景导入：讲述意大利死狗洞的故事

讲授新课：

一、自主学习：

★一氧化碳和二氧化碳虽然都是由 元素和 元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个 ，这种不同的分子构成，使得它们的性质 。

★二氧化碳 溶于水，也能与水反应，反应的化学方程为 ；二氧化碳能使 ，反应方程式为 ，这个反应可用来检验二氧化碳。

二、二氧化碳

（一）二氧化碳的物理性质：

活动探究1：倾倒二氧化碳

现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭

分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。

活动探究2：二氧化碳的溶解性实验

现象：塑料瓶变扁了

分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁

小结：二氧化碳的物理性质（学生归纳总结）

1、无色无味的气体

2、密度比空气大；

3、可溶于水。

4、干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。

放映干冰升华的录像：解释干冰用于人工降雨的原理。

讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。

（二）二氧化碳的化学性质：

1、即不燃烧也不支持燃烧

2、与水反应

活动探究3：

反应化学方程式:跟水反应：CO2+H2O==H2CO3 碳酸的分解：H2CO3==CO2↑+H2O 3、与石灰水的反应：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

4

检验二氧化碳的方法

讨论:

为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个炭火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？

(三)二氧化碳对生活和环境的影响：

1、展示自学指导2 阅读教材P115-117了解二氧化碳的用途和对环境的影响。

2、学生归纳总结用途：

（1）植物的光合作用。（2）做灭火剂。

（3）做致冷剂

人工降雨（4）工业原料

3、学生归纳总结CO2对环境的影响

（1）温室效应。

CO2 、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。

（2）危害

4、

防止措施。

总结：略

作业：P123 3、4、6、7、8 第二课时 一氧化碳

教学过程：

1、复习提问：

写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。

2、导入新课：从一氧化碳的毒性导入

3、讲授新课：分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？ 一、一氧化碳

（一）展示自学指导1 阅读教材P117-118了解有关一氧化碳的性质。

（二）学生归纳总结一氧化碳的性质：

1、物理性质

2、化学性质（1）一氧化碳的毒性

讨论：①煤气中毒的生理过程？

②有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？

③有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗？

（2）可燃性（与氢气、二氧化碳比较）

现象：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

原理：2CO +O2 ==== 2CO2

小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。

（3）一氧化碳的还原性（与碳单质比较）

现象：黑色的氧化铜变成红色；澄清的石灰水变浑浊。

原理：CO +CuO=== Cu +CO2

分析：对比碳单质与氧化铜的反应，判断反应类型。并分析装置的不同。

讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？如何用化学方法区别一氧化碳和氢气？

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（三）一氧化碳的用途（学生归纳总结）

1、做燃料

2、冶炼金属

三、一氧化碳与二氧化碳的相互转化（板书）

四、一氧化碳对空气的污染

讨论：在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，应如何处理尾气，减少对大气的污染？请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改进。

总结：一氧化碳和二氧化碳的差异，一氧化碳与氢气性质的相似性。

①

比较一氧化碳和二氧化碳的性质。

物理性质

二氧化碳(CO2)

化学性质

用 途

作业：课本第123页第1、2题

一氧化碳(CO)

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